四川省广安市岳池县城关中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、四川省广安市岳池县城关中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A冰的密度比液态水的密度小 B通常情况NH3极易溶于水 CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略2. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是 （ ） ACH3COONa固体 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO

2、4固体参考答案：A3. 金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有A1 B2C3 D4参考答案：D4. 下列说法正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：D考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、胶体能净化水，但不能消毒B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀C、乙醇在溶液中不能电离D、HCl和CH3COOH均为一元酸解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生

3、成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误B、金属的活泼性：锌铁锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确故选D点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性5. 下列说法中正确的是( )A、胶体中分散质粒子直径小于1

4、109 mB、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的参考答案：B略6. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：参考答案：B7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ C

5、u2+ + H2OB硫酸与氯化钡反应 Ba2+ + SO42 BaSO4C金属钠与水反应 2Na + 2H+ 2Na+ + H2D氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ +2Cl 2Fe2+ + 3H2O + Cl2参考答案：B略8. 下列物质中存在顺反异构体的是 A. 1， 2二氯乙烯B. 2甲基丙烯 C. 2甲基2丁烯D. 1丁烯参考答案：9. 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5参考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确

6、的是A14g乙烯和聚丁烯的混合物中含有的原子总数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NAC1mol苯乙烯中含有的C=C数目为4 NAD7gCnH2n中含有的氢原子数目为2 NA参考答案：略略11. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略12. 如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是 AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水分 CD

7、中可能是水 DD中可能是饱和食盐水参考答案：CD13. 下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（ ）ANH3 BO2 CHBr DHCl 参考答案：B14. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A加入适量稀硝酸 B加入适量稀盐酸C加入适量烧碱固体 D加水稀释参考答案：A略15. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 A青苹果中只含淀粉不含糖类 B 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C 苹果转熟时淀粉水

8、解为单糖 D 苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或

9、“b”）。冰盐水的作用是_。有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除外）的4个反应方程式_。实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。蒸馏操作可除去的杂质是_。工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取 bNa2SO3溶液、分液 cNa2SO4溶液、过滤

10、d酸化的FeSO4溶液、分液参考答案： I 减少乙醇的挥发 b 冷凝液化乙醚 c、dCH3CH2OH2H2SO42C2SO25H2O； C2H2SO4CO22SO22H2O；CH3CH2OHC2H4H2O；CH3CH2OH6H2SO42CO26SO29H2O；（4分）NaOH（合理就给分） 乙醇（CH3CH2OH）b、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）有下列反应：由乙烯制乙醇 甲烷在空气中燃烧 由乙炔制氯乙烯 丙烯使溴水褪色 由乙醇制乙烯 用丙烯制聚丙烯 由乙醇制溴乙烷 其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于加成反应的是 。参考答案：；（每空2分）18. 在一定

11、条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空： （1）组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。参考答案：（1）A A；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2 原子；（5）19. A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素

12、族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，请回答（1）C在元素周期表中的位置是 （2）D2B2的电子式是 ；AB2的结构式是 （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A的最高价氧化物通入由B、C、D三种元素组成的盐溶液中有胶状沉淀生成，写出正确的化学反应方程式 ；（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 参考答案：（1）第三周期第A族

13、；（2）；O=C=O；（3）ClO2Na+；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；（4）5Mn2+2ClO2+6H2O=5MnO2+2Cl+12H+考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，则E为氯元素，据此答题解答：解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周

14、期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，则E为氯元素，（1）C为硅元素，在元素周期表中第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）D2B2为过氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以B、D、E离子半径的由大到小的顺序为ClO2Na+；A的最高价氧化物为二氧化碳，通入由B、C、D三种元素组成的盐溶液中有胶状沉淀生成，则该盐溶液为Na2SiO3，化学反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，故答案为：ClO2Na+；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO2，同时测得消