四川省广安市岳池县城关中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市岳池县城关中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D2. 2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指（ ）A原子 B分子 C元素

2、 D单质 参考答案：C略3. 下列离子方程式书写不正确的是 ()A铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH- =AlO2-+2H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O参考答案：C略4. 下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D.

3、 参考答案：C【详解】离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，项正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，项正确；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，项正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，项错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，项正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，项错误；综上所述，正确，故C项正确，答案选C。5. 某有机物在空气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物( )A分子中C、H、O的个数

4、比为1：2：3 B分子中C和H的个数比为1：2C分子中肯定不含氧原子 D分子中肯定含有氧原子参考答案：B略6. 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是ATs BSi 硅 CBr 溴 DI 碘参考答案：ASi 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。7. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A、Na2O2 B、KOH C、MgCl2 D、CO2参考答案：C略8. 下列关于氧化物的叙述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能与水化合生成酸C 碱性氧化物都能与水化合生成碱D 碱性氧化物一定是

5、金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D9. 下列有关实验的叙述中，不正确的有( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句参考答案：

6、B略10. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O参考答案：C【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还

7、原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。11. 下列说法错误的是（ ）ACH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C第IA族元素和

8、第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物DH2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略12. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.5 molL1 B 2.0 molL1 C1.5. molL1 D1.0 molL1参考答案：D13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3- 的物质的量浓度是（单位：molL1） ( )A B C D参考答案：B略1

9、4. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最无应用湿法冶炼的金属是A.Fe B.CuC.Ag D.Hg参考答案：B15. 将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)图I是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答。(1)填写仪器名称：图中是 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 (3)如图所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球。向左端导人Cl2，在B处加热，可观察到

10、A处棉球呈 色，B处棉球呈 色，C处棉球呈 色。(4)若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是 (5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是 A大于O.03mol B小于O.03mol C等于0.93mol参考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12+2H20(1分)(3)橙色(1分)黄色(1分)蓝色(1分) (4)D(1分) (5)B(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B 加热分解法 C结晶法 D分液法 E 蒸馏法

11、F 过滤法(1）_分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）_从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。（5）_从碘的水溶液里提取碘。（6）_从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。参考答案：略18. (1)下列各组物质：O2和O3；12C 、13C、 14C；H2O、D2O、T2O；C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；CH3(CH2)3CH3和 ；2-甲基丁烷、异戊烷。其中互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。(

12、用序号填空，下同)(2)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。物质中的化学能通过_转化成_释放出来。反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：_。参考答案：(1) 和 (2) 放热 高 化学反应 热能 低 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（答案合理即可）【分析】(1)根据同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念分

13、析判断；(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。【详解】(1)O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；12C 、13C、 14C是碳元素的不同原子，属于同位素；H2O、D2O、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质；C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，属于同系物；CH3(CH2)3CH3和 的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；2-甲基丁烷、异戊烷的分

14、子式相同，结构也相同，属于同一种物质。其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；属于同种物质的是和，故答案为：；和；(2)由于发生反应A+BC+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；由于A+BC+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答

15、案为：低；该反应为放热反应，且不需要加热就能够发生，如铁与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【点睛】本题的易错点为(2)中的举例，要注意该放热反应不需要加热，因此不能举需要条件的反应，例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等，可以是活泼金属与酸的反应、活泼金属与水的反应，氧化钙与水的化合反应等。19. 有以下物质：石墨铝酒精氨水二氧化碳碳酸钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸氧化钠固体氯化氢气体?熔融氯化钠。（1）其中能导电的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。（2）写出物质溶于水的电离方程式：_（3）写出物质和在水中反应的化学方程式：_参考答案：(1) ? ? (2)Na2CO3=2NaCO32- (3) Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O【分析】（1）可根据物质类别分析判断，能够导电的物质有自由移动的电子或离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中发生部分电离的电解质是弱电解质；（2）碳酸钠是强电解质，发生完全电离，电离方程式书写时要符合电荷守恒和原子守恒；（3）依据强酸制备弱酸