新苏教版选择性必修1专题3第3单元盐类的水解第2课时学案

1、第3单元盐类的水解第2课时学案必备知识自主学习一、影响盐类水解的因素1内因盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系(已知HClO的电离平衡常数)0.1 molL1盐溶液水解的离子方程式溶液酸碱性解释与结论NaClOClOH2OHClOOH溶液呈碱性ClO、CH3COO、NO eq oal(sup1(),sdo1(2) 与水电离产生的H反应生成弱酸的能力减弱CH3COONaCH3COOH2OCH3COOHOH碱性比NaClO溶液弱NaNO2NO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2OHNO2OH碱性比CH3COONa溶液弱一般情况：对于强碱弱酸盐MA，AH2OH

2、AOH，HA的酸性越弱，Ka越小，HA越难电离，则MA越易水解。(2)规律2外因(1)温度规律：升高温度，盐类水解程度增大；原因：盐类的水解反应H0。(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性加入H，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；加入OH，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 与Ca2或Ba2反应，导致CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解平衡左移。(1)向Na2CO3溶液中加入酚酞有什么现象，如果加热有什么现象？提示：由于碳

3、酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞溶液呈红色，加热能促进碳酸根离子的水解，所以加热溶液红色变深。(2)(情境思考)造纸过程中常加入Al2(SO4)3来增强纸张的抗水和防渗能力。随着时间的推移，纸张中的A12(SO4)3也变身为古书的破坏者，它会与空气中的水发生水解，进而加速了古书的腐烂。将纸张用稀的石灰水进行浸洗就可以保护纸张。思考：为什么硫酸铝能破坏纸张？为什么加入石灰水就可以保护纸张？提示：在潮湿的环境中，Al3发生如下反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，致使纸张呈酸性而纤维受损，所以被破坏。若加入石灰水，可以使酸性减弱，起到保护纸张的作用。二、水解平衡常数(1)碳酸钠的水

4、解分两步：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH Kh1HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2OH2CO3OHKh2请思考：Kh1与Kh2的大小关系如何？请解释原因。提示：Kh1Kh2。由水解常数与电离常数的表达式可知Kh1 eq f(Kw,Ka2) ，Kh2 eq f(Kw,Ka1) ，由于Ka1Ka2，则Kh1Kh2。(2)若向CH3COONa溶液中加水稀释， eq f(c（CH3COO）,c（CH3COOH）) 怎么变化？提示：由Kh eq f(c（CH3COOH）c（OH）,c（CH3COO）

5、) 得 eq f(c（CH3COO）,c（CH3COOH）) eq f(c（OH）,Kh) ，加水稀释c(OH)减小，Kh不变，所以 eq f(c（CH3COO）,c（CH3COOH）) 减小。三、盐类水解的应用1盐类水解的积极应用(1)泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33=Al(OH)33CO2 。(2)盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)制备胶体实验室制备氢氧化铁胶

6、体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。(4)热碱去油污纯碱水解的离子方程式为CH2OOH。加热促进CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。(5)判断溶液酸碱性相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强。2需避免发生的盐类的水解反应(1)配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。(2)含碳酸钾的草木灰不能与铵态氮肥混合使用，因CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 和NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 接触

7、后更易发生水解而导致铵态氮肥肥效减弱。(3)工业上制取无水氯化镁时不宜采用直接加热氯化镁溶液的方法，而选择将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。(1)如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。(2)(情境思考)泡沫灭火器构造如图，内筒a是玻璃瓶，盛装的是Al2(SO4)3溶液，外筒b是钢瓶，盛装饱和NaHCO3溶液。当遇火灾时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。【思考】为什么玻璃瓶盛装的是Al2(SO4)3溶液而不是饱和NaHCO3溶液？泡沫灭火器是怎样产生CO2的？提示：Al2(SO4)3溶

8、液由于Al3水解，溶液呈酸性，会腐蚀钢瓶。NaHCO3溶液由于HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 水解，溶液呈碱性，会与玻璃中SiO2反应。二者发生相互促进的水解反应：Al33HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =Al(OH)33CO2。关键能力合作学习知识点一影响盐类水解的主要因素1主要因素盐的性质2外因以氯化铁的水解为例具体分析如下影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)pH水解程度现象升温右移增大增大减小增大颜色变深加FeCl3固体右移增大增大减小减小颜色变深通HCl气体左移增大增大减小减小颜色变浅加水稀释右移增大减小增大增大颜色变浅加MgO右移减小减小增

9、大增大生成红褐色沉淀加NaHCO3固体右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀,有气体生成加少量NaOH右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。(变化观念与平衡思想)提示：产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解：SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHSO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，加入BaCl2后，Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =B

10、aSO3(白色)，由于c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )减小，SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去。(2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 (变化观念与平衡思想)提示：NH4Cl溶液中发生水解NH eq oal(sup1(),sdo1(4) H2ONH3H2OH、加入镁条发生Mg2H=Mg2H2，促进水解平衡右移，产生大量NH3H2O，NH3H2O=NH3H2O，产生NH3。【典例】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶

11、液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解题指南】解决本题需要注意：(1)明确加入酚酞变红的溶液是呈碱性的；(2)盐类水解平衡也属于化学平衡，在判断其移动方向时需要结合勒夏特列原理。【解析】选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选

12、项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。【母题追问】(1)A项若加水稀释，则 eq f(c（H）,c（Al3）) 如何变化？提示：加水稀释，促进了Al3的水解，故虽然c(H)、c(Al3)均减小，但c(H)减小的程度小，故比值增大。(2)D项若改为“向小苏打溶液中”通入少量HCl气体，则溶液颜色如何变化？提示：变浅。因为HCl气体溶于水电离出H中和了HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 水解得到的OH生成H2O，使c(OH)减小，碱性减弱，故红色变浅。纯碱，化学名称是碳酸钠，俗名苏打，它是重要的化工产品，广泛用于玻璃、肥皂、纸浆、洗涤剂、石油炼制等。现有常温下0.1 molL1

13、纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是什么？(用离子方程式表示)请设计一个简单的实验证明你的观点。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确。(3)同学乙发现生活中人们常常使用纯碱去除油污，并且纯碱溶液的温度越高，去污效果越好，你知道其中原因吗？(已知：碱性越强油污越容易除去)【解析】(1)纯碱不是碱，其溶液呈碱性的原因是CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解，证明该观点正确与否的出发点是把能发生水解的离子消耗掉，看无水解离子的情况下滴加酚酞溶

14、液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解的后果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，可以用测溶液pH的方法测定水解程度。(3)纯碱溶液中碳酸钠水解显碱性，可以去除油污。水解过程是吸热的，当温度升高，水解平衡右移，溶液的碱性增强，油污越容易除去。答案：(1)CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 引起的，故上述观点正确。(2)用pH试

15、纸，测常温下0.1 molL1的纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学观点不正确；若pH12，则该同学观点正确。(3)水解过程是吸热的，当温度升高，水解平衡右移，溶液的碱性增强。【加固训练】(2021盘锦高二检测)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液， eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大

16、D加入NaOH固体， eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 减小【解析】选A。温度不变，水解平衡常数不变，Kh eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 的值不变，故A错误；CO2与CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 反应生成HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 比CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解

17、程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH抑制CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的物质的量浓度减小，CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的物质的量浓度增大，所以 eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 减小，故D正确。知识点二盐类水解的应用1盐类水解的应用拓展归纳应用实例工业制备物质工业制备某些无水盐时,不能用蒸

18、发结晶的方法,如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热,否则:MgCl26H2O eq o(=,sup7() Mg(OH)2+2HCl+4H2O。利用水解反应来制纳米材料,如用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2xH2O+4HCl。制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。可水解盐溶液的贮存某些弱酸强碱盐水解呈碱性,用玻璃试剂瓶贮存时,不能用玻璃塞,如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中,应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。判断溶液中离子能否大量共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离子: A

19、l3与CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、S2、HS、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) ；Fe3与HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) ；NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 与AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 、SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 物质的提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁,可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分

20、H+,促进铁离子的水解,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。判断盐所对应酸的相对强弱相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液,其pH前者大于后者,则酸性HAc(H)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(SO eq oal(sup1(2

21、),sdo1(4) )c(H)c(OH)【解析】选D。首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电离。故A项为c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)，B项为c(Na)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(OH)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(H)，C项为c(Na)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(OH) c(H)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )。3在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解

22、的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HCl气体C加入适量的NaOH溶液D加固体AlCl3【解析】选C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的是选项C。4下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()AK、S2、Al3、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) BMnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Na、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、K

23、CSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、Fe3、S2、KDFe2、Cl、H、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 【解析】选A。A项，Al3与S2、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 能发生双水解反应；C中的Fe3与S2和D中的Fe2、H、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。5为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是()A盐酸B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的CH3COONa溶液【解析】选C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2H2OHSOH，若使c(Na)/c(S2)减小，应抑制S2水解，A项促进S2水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。 素养新思维 6水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题：(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶