2022年浙江省中考化学真题分类汇编：科学探究题(附答案解析)

1、2022年浙江省中考化学真题分类汇编：科学探究题一试验探究题10 小题1衢州钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.120.189 探究铁制品锈蚀的条件，试验如下：3 50mL 活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。3 每团体积约为6cA B 润湿，C 用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于 46mL 刻度处，再用橡皮帽封住注射孔如下图。步骤四：每隔肯定时间，观看到的试验现象如表。5 分钟甲无现象20分钟无现象1 小时无现象5 小时无现象乙消灭少许锈斑，活 消灭明显锈斑，活 锈斑增多，活塞移 锈蚀严峻，活塞处塞未明显移动塞移动少许动明显于39mL 刻

2、度处丙消灭明显锈斑，活 锈斑增多，活塞移 锈蚀严峻，活塞处 锈蚀严峻，活塞处塞移动少许动明显于39mL 刻度处于39mL 刻度处检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观看到，则气密性良好。比较乙、丙试验现象得到的结论：。钢铁生锈还需要氧气，请你利用本试验数据计算出空气中氧气的体积分数为。1 24 页2台州如下：将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39 克；将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上， 如图甲和图乙，观看并记录读数变化；将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。答复以下问题：检验二氧化碳收集满的操作是。纸筒正放时

3、，电子秤读数变小的缘由是。结合图丙推想，假设纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化状况并标注纸筒收集满氢气后的质量为5.30 克3宁波有一瓶气体，可能由CC2的指导下，试验小组对该瓶气体进展了如下探究：【查阅资料】脱氧剂复原铁粉能够吸取氧气和水蒸气。【试验设计】用如下图的装置进展试验已略去夹持装置。2 24 页【试验步骤】检查装置气密性；通入肯定量氮气；通入该气体，点燃酒精灯。【试验现象】步骤试验过程中，A 装置无现象，B F 装置消灭白色沉淀，E 装置中消灭光亮的红色物质。【试验结论】该气体由组成。【试验反思】1C 装置的作用是。2步骤通入肯定量氮气的

4、目的是。3E 装置中氧化铜粉末发生反响的化学方程式为。4杭州器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL 注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U U 形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U 形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个试验装置并检查装置气密性为确保试验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 。装置末端连接的气球的作用是 。试验过程中，当观看到现象时可推断肯定有产物水生成。试验开头时参加a 克纯氧化铜粉末，试验完毕后取出U 形管底的固体称量为b 克，当b 为用含有a 式子表示时，可推断氧化铜已完全转化为铜。3 24 页5金华同学们对此现象感到很古怪，针对“气体是由什么反响生

5、成的”这一问题，设计试验进 行探究。【设计试验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的试验A B 进展探究。试验时，观看到试管A B 中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。小组同学设计图甲所示试验基于的假设是；小金同学认为图甲试验A 和 B 比照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲试验根底上补充设计了如图乙比照试验C 和 D。但小科同学认为比照试验D 的设置没有必要，他提出这一观点的理由是；【反思提高】设置比照试验首要问题是找准找全影响因素，通过把握变量，来进展比照试验的设置，实现比照试验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外试验的意外

6、现象：镁条放入Na2CO3 溶液中，快速产生气泡。请结合设置比照试验的思想，完成“气体是由什么反响生成的”问题探究。4 24 页【试验探究】查阅资料：镁能与水缓慢反响生成氢气；Na2CO3 溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32、水分子外，还有OH。小组同学设计了如图丙比照试验E、F G。往镁条中分别参加等量的水、Na2CO3 溶液，x 溶液进展试验，一段时间后、观看到试管E、G 中有气体产生，但缓慢且少，试管F 中产生气体既快又多。从比照试验设置的角度分析，试验G 所加“x 溶液”应当是。分析图丙试验可知，镁条放入Na2CO3 溶液中，气体是由铁与水反响生成的。试管F 中快速产生气体，是由

7、于 Na2CO3 溶液中存在能促进镁与水反响的离子，该离子是。6温州了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置固定装置未画出进 行以下试验。检查装置气密性。1 10 5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，快速塞紧塞子，当液滴移至A点时开头计时。当观看到液滴恰好移至B 点时AB 间玻璃管容积为6 毫升，记录所需时间。5 24 页依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙。小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进展试验，目的是为了保持温度不变。温度上升会导致液滴移动变快，缘由是例举一个本试验可得出的结论是。假设用20 毫升5%的过氧化氢溶液与6 克苹果重复上述试验推测试验中步骤记录的时

8、间是秒。7嘉兴小嘉用H2 溶液制取氧气时，在烧瓶中参加50 毫升水及0.5 克Mn230 15%H2O2 50 不参加水时，假设注入H2O2 溶液速度过快，反响会过于猛烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反响速度的呢？【建立假设】水可以降低H2O2 溶液浓度，从而减缓反响速度。【试验方案】他利用如图装置，在一样条件下，分别用30 1%、3%7%的H2O2溶液进展试验，观看并比较。【试验结论】加水降低了H2O2 溶液的浓度，使反响速度变慢。【沟通反思】为了更好地比较反响的快慢，需把握三次试验中滴加H2O2 溶液的一样。推断产生氧气的速度时，可以通过观看产生气泡的快慢，还可以比较。【连续探究针

9、对提出的问题他又利用如图装置用3%的H2O2 溶液分别在020和60的条件下进展试验。进展该试验所基于的假设是。8绍兴酸碱理论的进展如图：6 24 页依据朴实的酸碱理论，Na2CO3 属于选填“酸”或“碱。依据酸碱电离理论理解酸碱反响的实质是：。3 2+H+，由酸碱质子理论，H2CO3 的共轭碱是。3随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。以下对不同酸碱理论的分析合理的是。酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不行少的元素酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性9丽水组份混合物含量测定”的思维

10、模型：运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的试验进展了再探究：无视含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。【探究一】依据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的；7 24 页【探究二】依据混合物中某组份发生化学反响，测定混合物中某组份的含量。按图甲装置测定空气中氧气含量时止水夹最合理的翻开时间是“反响刚完毕时”或“冷却到室温时；【沟通评价】：在氧气不充分时，碳与氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反响。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，标准操

11、作 后，测得的氧气含量将填“偏大“偏小”或“不变；【连续探究】运用上述思维模型，小科又设计了图乙的试验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是。21湖州20世纪301O 分别标记HO和CC12和C2分别通入含小球藻的O和H18O中如下图，快速收集产生的氧气。2118O 和16O 互为原子，H18O H O CO C18O具有一样的化学2222性质，因此可以用来示踪物质变化状况。该试验是为了争辩。该试验必需在条件下进展。制备含有较多小球藻的液体时需在盛有小球藻的液体中参加选“无机盐”或“无机盐和有机物，并置于适宜环境下培育。8 24 页2022年浙江省中考化学真题分类汇编：科学探究题一试验探究题1

12、0 小题参考答案与试题解析1衢州钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.120.189 探究铁制品锈蚀的条件，试验如下：3 50mL 活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。3 每团体积约为6c3A B 润湿，C 用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于 46mL 刻度处，再用橡皮帽封住注射孔如下图。步骤四：每隔肯定时间，观看到的试验现象如表。5 分钟甲无现象20分钟无现象1 小时无现象5 小时无现象乙消灭少许锈斑，活 消灭明显锈斑，活 锈斑增多，活塞移 锈蚀严峻，活塞处塞未明显移动塞移动少许动明显于39mL 刻度处丙消灭明显锈斑，活 锈斑增多，活塞移

13、锈蚀严峻，活塞处 锈蚀严峻，活塞处塞移动少许动明显于39mL 刻度处于39mL 刻度处检查注射器气密性先用橡皮帽封住注射孔用手向外拉动活塞放手后观看到活塞回到原处 ，则气密性良好。比较乙、丙试验现象得到的结论： 铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈 。9 24 页钢铁生锈还需要氧气，请你利用本试验数据计算出空气中氧气的体积分数为17.5%。【考点】探究金属锈蚀的条件；检查装置的气密性【专题】科学探究1但凡有气体参与或产生的试验，试验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响试验结果。比较乙、丙试验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。依据供给数据可以计算空气中的氧气含量。1手后观看到活

14、塞回到原处，则气密性良好。故填：活塞回到原处。比较乙、丙试验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。故填：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。空气中氧气的体积分数为：故填：17.5%。100%17.5%。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。2台州如下：将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39 克；将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上， 如图甲和图乙，观看并记录读数变化；将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。 24 页答复以下问题：检验二氧化碳收集满的操作是燃

15、着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满 。纸筒正放时，电子秤读数变小的缘由是二氧化碳通过小孔集中到空气中 。结合图丙推想，假设纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化状况并标注纸筒收集满氢气后的质量为5.30 克【考点】试验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质【专题】科学探究1依据二氧化碳不支持燃烧的性质分析答复此题；依据微粒性质分析答复此题；依据氢气密度分析答复此题。1熄灭，推断是否集满；故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳削减，而二氧化碳密度 24 页比空

16、气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量削减； 故答案为：二氧化碳通过小孔集中到空气中。氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为 5.39g，正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚拢，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为；故答案为：。【点评】在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。3宁波有一瓶气体，可能由CC2的指导下，试验小组对该瓶气体进展了如下探究：【查阅资料】脱氧剂复原铁粉能够吸取氧气和水蒸气。【试验设计】用如下图的装置进展试验已略去夹持装置。 24 页【

17、试验步骤】检查装置气密性；通入肯定量氮气；通入该气体，点燃酒精灯。【试验现象】步骤试验过程中，A 装置无现象，B F 装置消灭白色沉淀，E 装置中消灭光亮的红色物质。【试验结论】该气体由一氧化碳和二氧化碳 组成。【试验反思】1C 装置的作用是除去二氧化碳气体 。2步骤通入肯定量氮气的目的是排净装置中全部的空气 。3E 装置中氧化铜粉末发生反响的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】依据物质的性质以及物质检验的方法、反响时发生的现象以及化学方程式的书写的学问进展分析解答即可。A 装置无现象，说明不含有

18、氧气，B 装置消灭白色沉淀，说明含有二氧化碳，E F 装置消灭白色沉淀，说明含有一氧化碳，故该气体由一氧化碳和二氧化碳组成，故填：一氧化碳和二氧化碳；【试验反思】1C 故填：除去二氧化碳气体；2步骤通入肯定量氮气是为了排净装置中全部的空气，故填：排净装置中全部的空气；3E 装置中氧化铜粉末与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，发生反响的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。【点评】此题考察的是物质的检验的学问，完成此题，可以依据已有的物质的性质进展。 24 页4杭州器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL 注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U U 形石英玻璃管

19、中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U 形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个试验装置并检查装置气密性为确保试验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气 。装置末端连接的气球的作用是收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验 。试验过程中，当观看到U 形石英玻璃管的直管中局部白色粉末变为蓝色 现象时可推断肯定有产物水生成。试验开头时参加a 克纯氧化铜粉末，试验完毕后取出U 形管底的固体称量为b 克，当b 为用含有a 式子表示时，可推断氧化铜已完全转化为铜。【考点】试验探究物质的性质或变化规律；氢气的化学性质与燃烧试验【专题】科学探究1依据氢气复原氧化铜时，要先通氢气排净空气

20、防止爆炸；依据气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；依据氢气复原氧化铜的方程式进展计算。1灯加热前的操作是通入氢气； 24 页气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；U 形石英玻璃管的直管中局部白色粉末变为蓝色，说明肯定有产物水生成；氢气与氧化铜完全反响，生成的固体物质只有铜H2+CuO8064a 克b 克依据：解得：b。1通入氢气；2收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；3U 形石英玻璃管的直管中局部白色粉末变为蓝色；4。【点评】解答此题关键是生疏试验过程，知道水的检验方法。5金华同学

21、们对此现象感到很古怪，针对“气体是由什么反响生成的”这一问题，设计试验进 行探究。【设计试验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的试验A B 进展探究。试验时，观看到试管A B 中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。小组同学设计图甲所示试验基于的假设是气体是由铁和稀盐酸反响生成的 ；A 和 B 比照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲试验根底上补充设计了如图乙比照试验C 和 D。但小科同学认为 24 页比照试验D 的设置没有必要他提出这一观点的理由是稀盐酸中含有水而铁锈在稀盐酸中不产生气泡 ；【反思提高】设置比照试验首要问题是找准找全影响因

22、素，通过把握变量，来进展比照试验的设置，实现比照试验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外试验的意外现象：镁条放入Na2CO3 溶液中，快速产生气泡。请结合设置比照试验的思想，完成“气体是由什么反响生成的”问题探究。【试验探究】查阅资料：镁能与水缓慢反响生成氢气；Na2CO3 溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32、水分子外，还有OH。小组同学设计了如图丙比照试验E、F G。往镁条中分别参加等量的水、Na2CO3 溶液，x 溶液进展试验，一段时间后、观看E、G F 中产生气体既快又多。从比照试验设置的角度分析，试验G所加“x溶液”应当是 氢氧化钠溶液 。分析图丙试验可知，镁条放入Na2

23、CO3 溶液中，气体是由铁与水反响生成的。试管F Na2CO3 酸根离子 。【考点】试验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质【专题】科学探究1小组同学设计图甲所示试验基于的假设是气体是由铁和稀盐酸反响生成的。稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。试验G 所加“x 溶液”应当是氢氧化钠溶液，是由于氢氧化钠溶液显碱性，并且含有钠离子和氢氧根离子，便于比照。分析图丙试验可知，镁条放入Na2CO3 溶液中，气体是由铁与水反响生成的。试管 24 页F Na2CO3 根离子。1成的。故填：气体是由铁和稀盐酸反响生成的。D 盐酸中不产生气泡。故填：稀盐酸中含

24、有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。往镁条中分别参加等量的水、Na2CO3 溶液，x 溶液进展试验，一段时间后、观看到试管 E、G F 中产生气体既快又多，从比照试验设置的角度分析，试验 G 所加“x 溶液”应当是氢氧化钠溶液，是由于氢氧化钠溶液显碱性，并且含有钠离子和氢氧根离子，便于比照。故填：氢氧化钠溶液。分析图丙试验可知，镁条放入Na2CO3 溶液中，气体是由铁与水反响生成的。试管F Na2CO3 根离子。故填：碳酸根离子。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。6温州了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示

25、装置固定装置未画出进 行以下试验。检查装置气密性。 24 页1 10 5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，快速塞紧塞子，当液滴移至A 点时开头计时。当观看到液滴恰好移至B 点时AB 间玻璃管容积为6 毫升，记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙。小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进展试验，目的是为了保持温度不变。温度上升会导致液滴移动变快，缘由是温度上升导致生成气体体积膨胀，体积变大 例举一个本试验可得出的结论是过氧化氢溶液用量肯定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢 。假设用20 毫升5%的过氧化氢溶液与6 克苹果重复上述试验推测试验中步骤记录的时间是1

26、00秒。【考点】影响化学反响速率的因素探究【专题】科学探究1依据温度影响内部气体体积分析答复此题；依据试验现象总结试验结论；依据题目信息分析答复此题。【解答】解因此液滴移动速度会变快，所以需要保持温度不变；故答案为：温度上升导致生成气体体积膨胀，体积变大。依据图乙中信息可以看出，在肯定量的过氧化氢溶液中，参加苹果的质量越大，产生氧气的速率越快，但是苹果质量增加到肯定程度，速率增大幅度变小，说明增大越来 越慢；故答案为：过氧化氢溶液用量肯定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢。6 0.04 毫升/秒，假设不转变反响物的量，此6 150 秒，而此时参加反响物量变大，因此也会提高反响

27、速率，可以把20ml，6g 2 10ml，3g 苹果的组合，因此反响速率是它的两倍，0.06ml/s6ml100s；故答案为：100。 24 页【点评】在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。7嘉兴小嘉用H2 溶液制取氧气时，在烧瓶中参加50 毫升水及0.5 克Mn230 15%H2O2 50 不参加水时，假设注入H2O2 溶液速度过快，反响会过于猛烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反响速度的呢？【建立假设】水可以降低H2O2 溶液浓度，从而减缓反响速度。【试验方案】他利用如图装置，在一样条件下，分别用30 1%、3%7%的H2O2溶液进展试验，观看并比较。【

28、试验结论】加水降低了H2O2 溶液的浓度，使反响速度变慢。【沟通反思】为了更好地比较反响的快慢，需把握三次试验中滴加H2O2 溶液的速度 一样。推断产生氧气的速度时，可以通过观看产生气泡的快慢，还可以比较 一样时间内收集到氧气的体积 。3%H2O2 02060速率 。【考点】试验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素【专题】科学探究1依据除探究要素不同之外，其它条件都应当是一样的，进展分析解答。依据图中试验，用量筒收集生成的氧气，进展分析解答。依据水可以降低温度，进展分析解答。1除探究要素不同之外，其它条件都应当是一样的，在一样条件下，分30 1%、3%7%的H2O2 24 页制三次试验中滴加

29、H2O2 溶液的速度一样。图中试验，用量筒收集生成的氧气，推断产生氧气的速度时，可以通过观看产生气泡的快慢，还可以比较一样时间内收集到氧气的体积。利用如图装置，用3%的H2O2 0、2060的变量是温度不同，进展该试验所基于的假设是水可以降低温度，减缓反响的速率。故答案为：速度；一样时间内收集到氧气的体积；水可以降低温度，减缓反响的速率。【点评】此题有肯定难度，明确探究目的、机敏运用把握变量法是正确解答此题的关键。8绍兴酸碱理论的进展如图：依据朴实的酸碱理论，Na2CO3 属于 碱 。依据酸碱电离理论理解酸碱反响的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子 。3H2CO3HCO3+H

30、+HCO3CO 2+H+，由酸碱质子理论，H2CO3 的共轭3碱是HCO3。随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。以下对不同酸碱理论的分析合理的是AC。酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不行少的元素 24 页酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类1依据题干信息来分析；依据题干中关于酸碱反响的实质的内容来分析；依据题干信息来分析；依据题干信息来分析。1有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫做碱，则碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱，

31、故填：碱；依据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢氧根离子，酸碱反响时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子，故填：酸中 氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；C3失去一个质子后形成的物质是HCO3，H2CO3 的共轭碱是HCO3，故填：HCO3；A、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，认为酸和碱是两种不同的物质，故A 符合题意； B少的元素，故B 不符合题意；C、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质分子、原子或离子都是酸，任何能承受质子的物质分子、原子或离子都是碱，故酸和碱既可以是分子也

32、可以是离子，故 C 符合题意；D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质分子、原子或离子都是酸，任何能承受质子的物质分子、原子或离子都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸 氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具 有局限性的，故D 不符合题意；应选：AC。【点评】此题着重在于读懂信息，从题目信息结合所学学问进展解答。 24 页9丽水组份混合物含量测定”的思维模型：运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的试验进展了再探究：无视含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。【探究一】依据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分别转移 ；【探究二】依据混合物中某组份发生化学反响，测定混合物中某组份的含量。按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的翻开时间是冷却到室温时填“反响刚完毕时”或“冷却到室温时；【沟通评价】：在氧气不充分时，碳与氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反响。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，标准操作 后，测得的氧气含量将偏小 填“偏大“偏小”或“不变；【连续探究】运用上述思维模型，小科又设计