大学无机化学试题及答案

1、 10第九章 氧化复原反响本章总目标：1：结实把握氧化复原的根本概念，娴熟把握氧化复原反响式配平的方法。弱，氧化复原反响的方向和计算平衡常数 的影响各小节目标第一节：氧化复原反响与原电池1：把握化合价、氧化数的概念，以及原电池的符号表示方法。书写电池反响方程式。其次节：电池反响的热力学行。G zEF ,E0 反响以原电池的方式进rm2： 掌 握 E和 电 池 反 应 的 K 的 关 系 的 计 算 ;RT2.303RTzE F RT lnK E lnK lgK .zFzF3E E 0.059Vlg氧化型第三节：影响电极电势的因素z复原型些因素对电池电动势的影响。第四节：化学电源与电解1：生疏几

2、种常见的化学电源-锌锰电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料电池、镍氢电池、锂电池和锂离子电池。第五节：图解法争辩电极电势1：会看元素电势图。2; z E z E . z EE 112z z12. znn 、推断某种氧化态的稳定性学会绘制和利用自由能 -习题将反响K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是(无机化学例题与习题吉大版)A. 1lB.2C.3D.4以下化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是机化学例题与习题吉大版)Cl2 O5B.BrO7C.H Cl O2D.F2OKMnO4+ HCl Cl2Mn Cl2+ KCl+H2OHCl 的系数是(无

3、机化学例题与习题吉大版)A.8B.16C.18D.32Y 的价态为+57.1610-4mol YO(OH)2+ mol/L Na2SO3 26.98ml。复原产物Y 元素的氧化态为 (无机化学例题与习题吉大版)A.-2B.-1C.0D.+1mClO3-+6H+6eCl-+3H2O 的rG =-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值m为(无机化学例题与习题吉大版)A.1.45VB.0.73VC.2.90VD.-1.45V使以下电极反响中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是无机化学例题与习题吉大版)A.Cu2+ + 2e- CuB.I2 + 2e- 2I-C.2H+ + 2e

4、- H2D.Fe3+ +e- Fe2+ 题与习题吉大版)A.Zn2+ + 2e- ZnB. MnO4- + 8 H+ + 5e- Mn2+ +4H2OC. Cl2 + 2e- 2Cl-D. Cr3+ + e- Cr2+将以下反响设计成原电池时，不用惰性电极的是(无机化学例题与习题吉大版)H2 + Cl2 2HClB.2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+2C.Ag+ + Cl- AgClD.2Hg2+ Sn2+ Hg 2+ + Sn4+2以下氧化复原电对中，E0 值最小的是无机化学例题与习题吉大版)Ag+/AgB. AgCl/ AgC. AgBr/ AgD. AgI/ Ag极与另一氢电

5、极组成原电池，假设使电池的电动势最大，另一电极所承受的酸性溶液应是(无机化学例题与习题吉大版)0.1 mol/L HClB.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAcC.0.1 mol/L HAcD.0.1mol/LH2SO411.以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是(无机化学例题与A.HClB. H2SO4C. Na2SO4D.NaHSO412.某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变为rGm，平衡常数为 K0，标准电动势为E0，则以下对rGm，K0，E0 的值推断合理的一组A. rG 0, E00, K00, E01mmC. rGm0, E01D. rGm0, K0- (Cu

6、2+/Cu)D. E- ( Fe3+/Fe)- (Cu2+/Cu)H2O2 既可做氧化剂又可做复原剂，以下表达中错误的选项是学释疑与习题解析高教其次版H2O2 可被氧化生成O2 H2OpH 变小，H2O2 的氧化力量增加pH变小，H2O2 的复原性也增加将氢电极pH2=100kPa插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，V无机化学释疑与习题解析高教其次版A.0.414B.-0.414C.0D.0.82819- Pb2+ /Pb=-0.1266，SP- PbCl=1.10-5- PbC2/P=V无机化学释疑与习题解析高教其次版A.0.268B.-0.409C.-0.268D.0.015 Zn2+

7、Cu2+0.10 mol/L 1.010-3mol/L，此时电池电动势比标准电动势 无机化学释疑与习题解析高教其次版减小0.1184VB.减小0.0592 VC.增大0.1184 V增大0.0592 V二、填空题1.电池-PtH2 (1.013105Pa)H+(1.010-3mol/L)H+(1.0mol/L)H2 (1.013105Pa)Pt(+)属于电池，该电池的电动势为V，电池反响为。(无机化学例题与习题吉大版) Na2S2O3, 溶液分别与 AgI8.510-17，K0SP AgS6.310-50，K0AgNH O 3- 12.9稳321013，则当存在时，Ag+的氧化力量最强当存在时

8、，Ag 的复原力量最强332红色的 Fe(SCN)2+ 溶液中加入 Sn2+ 后溶液变为无色，其原因是。(无机化学例题与习题吉大版)1.01042，FeCN64-的 Fe CN63-Fe CN64-值为无机化学例题与习题吉大版)铜的卤化物中Cu2CuC2 和CuB2 都是稳定的化合物但目前尚未制的其缘由是。(无机化学例题与习题吉大版)对某一自发的氧化复原反响，假设将反映方程式中各物质的计量数扩大到原来的2倍，则此反响的rG将，电池电动势E。(无机化学例题m在 K2MnO4 中，锰的氧化值为；在 Na2S2O4 中，硫的氧化值为无机化学释疑与习题解析高教其次版在反响P4+3OH-+3H2O 3H

9、2PO2-+PH3 中氧化剂是其被复原的产物为；复原剂是，其被氧化的产物 为无机化学释疑与习题解析高教其次版在原电池中，E值大的电对是极，发生的是反响；E值小的电对是极，发生的是力，其越E 值越小的电对的复原型失电子力量越，其越无机化学释疑与习题解析高教其次版Zn 2+/Zn，I2/I -，BrO3 -/Br - ，FeOH3/FeOH2 中，其电极电势随溶液的 变小而转变的电对有 ， 无机化学释疑与习题解析高教其次版11.对于反响1 Cl+2Ba=Bl+2Cla2 1/2Cl2，+Bra=1/2Bl+Cl a，则有 1/2=M-，1/ MF-2=，- m- 1/ - Gm- 2=，lgK1-

10、 /lg2-，=无机化学释疑与习题解析高教其次版12.- Cu/Cu+E- 2/ ，故反响可以进展无机化学释疑与习题解析高教其次版13.Ks-Co(OH2Ks-(Co(OH3) ，-(Co(NH363+/Co(N32+)E0发生氧化复原反响I2I变大；不变7.+6，+3；28.P4，PH3，P4，H2PO -2正，复原，负，氧化，越强，氧化性，强，强，复原性，强BrO3-/Br- ，FeOH3/FeOH211.2，1，2，212.CuI难溶于水，Cu2+/CuI；大，Cu2+/ Cu，Cu2+/ CuI13.大，大14.氧化型，复原型，=015.1.510.094pH三、计算题解52CuS +

11、9CN +2OH=2Cu(CN)3 +NCO +2S2 +H O4解解别解别解解解解解解解解解14.解 (a) MnO + 4+ 2e M2+ + 2H O=1.23V22正2Br 2e Br=1.0652V2负E=0.1648V正负rGm= nEF= 31.806kJmol1Br2 2Br=1.065V正HNO2+ H2O2e NO+ 3+3=0.94VE=0.125V正负rGm= nEF= 24.125kJmol1 2 I正=0.5355VSn2+ 2e Sn4+=0.15V负E=0.3855V正负rGm= nEF= 74.407kJmol1(d) 2e2F3+=0.771V正HNO2+

12、H2O2e NO3+ 3H+负=0.94VE=0.169V正负rGm= nEF= 32.617kJmol1(e)Cl + 2e 2Cl=1.36V2正22Br 2e Br2=1.065V负E=0.295V正负rG = nEF= 56.935kJmol1m15. 解 CrO2 ：4fG = +31.8kJmol1 ；K =2.71063Cu(NH )+： G = +11.6kJmol1 ；K =9.31033f16. 解 Sn + Pb2+Sn2+ +16. 解 Sn + Pb2+Sn2+ + PbnEn( 2126x)lg K =x = 0.14V正负 =0.05910.0591 Sn2 /Sn= 0.14V。nEn( 10770 x)17. 解 lg K =正负 =0.0