教案：初中化学《盐的化学性质》教学设计

1、教案精选：初中化学盐的化学性质教学设计教案精选：初中化学盐的化学性质教学设计 教学目的学问：把握盐的一些化学性质和复分解反响的条件。制碱的方法。力量：培育学生阅读和自学力量。培育学生分析问题 和化学计算的力量。思想教育：培育学生用辩证的观点来生疏物质的共性与共性及其它之间的区分。培育学生依据事实解决问题的科 学态度.重点难点：1、复分解反响的条件2、盐的化学性质。教学过程 提问一 碱、盐进展分类：干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、提问二主要指硫酸和盐酸并用有关的化学方程式表示：提问三主要指可溶 性的碱并用有关的化学方程式表示：提问四盐的含义。讲解 H+

2、OH打算了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相像性也打算了盐具有相像的化学性质。提问 依据已学过的学问分析找出盐具有哪些化学性质？讲授课：一、盐的化学性质：引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟 金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质一盐溶入水或溶入酸+ 酸 + 酸是常用的一种制酸方法。练习 写出以下反响的化学方程式： AgNO3+HClBaCl2 + H2SO4 CaCO3 + HCl争辩 这类反响要发生需要具备什么条件？小结 盐必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。二盐可溶+ 碱可溶 盐 + 碱是常用的一种制碱方法。练习 完成以下反

3、响的化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2 CuSO4 + NaOH BaOH2+Na2SO4FeCl3+KOH 争辩 这类反响要发生需要具备什么条件？小结 盐和碱必需可溶，生成物之一是沉淀。三金属 + 盐可溶 金属 + 盐提问是否金属跟盐肯定发生置换反响？演示试验 18 ：铁放入硫酸铜溶液；铜放入硫酸锌溶液；铜放入硝酸银溶液观看现象铁外表掩盖一层红色的物质 丝外表无变化。铜外表掩盖一层银白色物质银。板书Fe+CuSO4=FeSO4CuCu+ZnSO=(不反响)Cu+ 2AgNO3=CuNO32+2Ag争辩 金属跟盐的反响需要满足什么条件？小结 由上述三个试验可知金属跟盐不肯定都能发生置换

4、反响，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性挨次表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来H 为界限。留意：反复强调“盐溶液”，即盐必需可溶。提问 越活泼的金属越简洁把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？补充试验 把一小块钠放在盛有 CuSO4 溶液的烧杯中。观看 未见有红色铜消灭。讲解 K、Ca、Na、Ba 去置换盐溶液中的金属。例如：NaH2O=NaOHH22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4小结K、Ca、Na、Ba 不能与盐溶液发生置换反响。分析从性质1可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成的酸。2可以看出盐中的金属离子可与碱中的

5、OH结合生成的碱。从性质3可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的 阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？演示 1、AgNO3 + NaCl2、BaCl2 + Na2SO4 观看 1、2 独立写出以上反响的化学方程式四盐可溶+ 盐可溶盐+盐争辩 此类反响要发生需要具备什么条件？小结两种盐必需都可溶，生成物之一是沉淀。以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响，以及以前学过的中和反响等都属于复分解反响。酸、碱、盐 之间是不是都能发生复分解反响呢？二、复分解反响：发生复分解反响的条件：两种电解质在溶液中相互交 换离子，生成物中必需要有沉淀、气体或有水生成。11、

6、金属 + 盐可溶 金属 + 盐Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2条件：在金属活动性挨次表中，排在前面的金属可以K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属2盐 溶入水或溶入酸 + + 酸AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3盐可溶+ 碱可溶+ 碱CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl(4)盐可溶+ 盐可溶AgNO3+ NaCl =AgCl + NaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl同时满足以下条件、反响物：必需可溶包括可

7、溶入酸、生成物：有沉淀、气体或水生成反响练习以下反响能否发生？假设能发生写出化学方 程式，不能发生的说明理由：1、Cu+ZnSO4 2、 AgCl +Hg3NaCl+KNO3 4Mg(OH)2 + CuSO45BaCO3+HCl 6Ba(NO3)2+MgSO4课内练习书P16、P17附：课外练习：1、 以下物质间能反响的写出方程式，不能反响的说明理由：1硝酸钙与碳酸2氢氧化铁与硫酸铜3铜与硝酸汞4氢氧化钾与氯化钡5铁与氯化锌6氯化钠与硝酸银2、X、Y、Z 三种金属，X 与酸不反响，但 Y 与酸能反响，X 能将 Z 从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的挨次为A、X、Y、ZB、Z、X、

8、YC、Y、X、ZD、Y、3、证明一种无色溶液是硫酸，以下方法可行的是A、氯化钡溶液、稀硝酸C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液 4盐与碱作用制取氢氧化钾；证明敞口放置的烧碱已变质5A、氯化银和硫酸B、氢氧化钾和氯化铁C、硫酸铜和氯化铁 D、碳酸钙和氢氧化钠6、 由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：；。7、用化学方程式表示除去以下杂质的最正确方法号内的为杂质硫酸亚铁氯化钠硫酸纳氢氧化钠碳酸钠铜锌。8的一组物质是：A、铜、铁、硫酸锌B、硫酸、铁、铜C、氯化铜、硫酸锌、铁D、锌、铁、硫酸铜9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四

9、种溶质向溶液中参加肯定量的镁粉充分反响后过滤， 滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中肯定含有的金属为。滤液中肯定含有的溶质为。10、以下方法中，确定得不到盐溶液的是：abc氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f学科背景学问和补充材料(不够可另附纸)1可制得酸；可用碱与盐反响来制得碱；可用盐与金属反响来 制得金属等。2的材料，以便加深理解，增加爱国主义教育：我国劳动人民很早就生疏了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而制造了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世 界化学史上占有光辉的一页。水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4在汉代很多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪抱朴子内篇 “”的记载。南北朝时更进一步生疏到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐 “鸡屎矾投苦洒醋”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸 明显生疏的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有进展，成为大量生产铜的重要方法之一。3资料。12，学生可以自己进展相应的探究争辩。如：用醋酸来除水 垢等试验。重点课时试教后的反思(不够可另附纸)1性了解，但有比较高的兴趣，能依据书上的提出一些针对性的问题。2、 教学中学生经常把物质