中和反应知识点及练习

1、溶液酸碱度中和反响一、溶液酸碱度的表示方法pH1、pH7pH77pH常见的 pH7 的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH7 的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=72、转变溶液pH酸溶液增大溶液pH 可以加水，或者加碱溶液。降低可以加pH 更小的酸溶液， 碱溶液增大溶液pH 可以参加pH 更大的碱溶液，降低可以加水或者酸溶液。3、酸碱性与酸碱度关系：pH 值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性7石蕊试液变红色酚酞试液不变色中性=7紫色无色碱性7石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色4、pH 的测定：使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的pH读数

2、为整数，留意：假设读数是小数，那么这个值是错误的5、了解酸碱度的意义化工生产中，很多反响都必需在肯定的pH 的溶液里才能进展；pH=7 7 的土壤中生长；pH 4 8 的土壤中一般不适应种植安康人的体液必需维持在肯定的酸碱度范围内，如胃液的pH 在 0.9-1.5。测定人体内或者排出的液体的pH 可以帮助人们了解身体安康状况。酸雨：正常雨水的pH 约为5.由于溶有CO；pH7，然后再向溶液中滴加稀盐酸，再次测量溶液的pH，结果小于氢氧化钠溶液的pH，说明两种发生化学反响。取等量的氢氧化钠溶液分别于两支试管中，其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀， 再向另一支试管中滴加稀盐酸，然后再参加等

3、量的硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀或者产生少量的蓝色沉 淀。说明第儿支试管中的氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反响。利用反响后盐酸削减或者消逝设计试验取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加肯定量的锌粒或者其他活泼金属气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中参加等量的锌粒或者其他活泼金属观看到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反响。取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加肯定量的氧化铁粉末或者其他金属氧化物，观看到粉末消逝，得到黄色溶液；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中参加等量的氧化铁粉末锌粒或者其他金属氧化物，粉末不消逝，或者少

4、量溶解。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反响。取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加肯定量的碳酸钠粉末或者其他碳酸盐有大量气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中参加等量碳酸钠粉末或者其他碳 酸盐，观看到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反响。利用中和反响放出热量22分别取氢氧化钠溶液和稀盐酸于两支试管中，用温度计测量溶液的温度t1，然后将两种溶液混合，振荡之后再次用温度计测量温度t ，t t ,说明两者发生了反响22练习1、有三种液体盐酸 氢氧化钠 水。它们的pH 值由大到小的排列挨次是A. B. C. D. 2、以下物质中，既可以降低土壤的

5、酸性，又可用于配制农药波尔多液的是A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 胆矾D. 食盐3、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，渐渐滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是A. 红蓝紫B. 紫蓝红C. 蓝紫红D. 红紫蓝4、王小毛同学在家中用pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.假设把小毛测得的结果用以下图表示出来a、b、c、d 各表示一种物质的pH：则pH d 的物质是 A. 食盐水B. 石灰水C. 汽水5、以下说法中正确的选项是D. 食醋A. 但凡生成盐和水的反响都是中和反响B. 与酸反响生成盐和水的物质肯定是碱C. 但凡有盐参与的反响都是复分解反响D. 当溶液pH=7 时，溶液呈中

6、性6、推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响肯定是中和反响2碱能跟某些非金属氧化物反响，所以碱溶液能吸取一氧化碳气体酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不肯定是碱7、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与以下各物质恰好完全反响仍显红色的是A. 稀硫酸B. 氯化铜溶液C. 碳酸钾溶液D. 二氧化碳8、某化工厂排出的废水的pH 小于 7，且含有肯定量的Cu2+，对农作物与人畜有害。从回收利用和环境保护的角度考虑，较切合实际的治理方案是参加 氧化铜B.

7、 硫酸钠C. 石灰石D. 生石灰9、图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论正确的选项是A.反响后溶液的pH7反响前的溶液均可导电，反响后的溶液不导电C.反响后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反响前后全部元素的化合价均无变化1015mlNaOH 稀溶液和稀盐酸进展中和反响试验，答复以下问题：完成该试验必需使用的仪器有烧杯、胶头滴管、。为推断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加12 滴酚酞试液，当恰好中和时，观看到的现象是。11、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的p

8、H7填“大于”或“小于”或“等于。依据曲线推断，该反响是将填“氢氧化钠溶液”或“盐酸下同滴入中理由是。当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质为写化学式，假设在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色12、A B 有如下的反响：A+BC+D假设C 为厨房内常用的调味品；在A 溶液中参加铁粉能产生氢气，则A 是假设A、B 两溶液恰好反响完全，则反响后溶液的pH7填“”、“”或“=”；写出A、B 两溶液反响的化学方程式。假设B 常用来改进酸性土壤；D 是重要的化工原料且与B 的类别一样；B 与CO2 反响也能生成C；则A 为，C 的用途是只要写一种。写出B 溶液与CO2反响的化学方程式。13“酸碱盐的

9、性质”小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，假设检测结果呈 酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改进此土壤的酸性，应向农田里施加填化学式小红同学用以下图总结了NaOH 的四条化学性质即NaOH 与四类物质能够发生化学反响为了验证反响，小红将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液由无色变成依据反响说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学反响方程式为：为了验证反响能够发生，你选择的物质是2ANa2CO3BHClCFeCl3DBaNO22请你设计一个试验除去FeCl2 溶液中少量的CuCl ，写出主要操作步骤和化学方程式：试验主要操作步骤：、，化学方程式：214、化学争辩性小组做酸碱

10、中和试验。同学们在教师指导下，用氢氧化钠固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液。3溶解时需要用到玻璃棒，其作用是；以下操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是填序号 A氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B用水洗净后的燃杯未枯燥就直接用于配制C用量筒量取水的体积时承受俯视的方法读数当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进展中和试验时，觉察有气泡产生，小组同学产生 质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进展探究。分析氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸取还可以与空气中二氧化碳反响而变质写出该反响的化学方程式。猜测假设猜测一：该氢氧化钠样品局部变质。 猜测二：该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料反响：

11、CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3局部盐酸溶液的pH 如下表：盐溶液pHCaCl2 溶液7Na2CO3 溶液7NaCl 溶液7进展试验请你与他们共同完成，并答复所给的问题：试验步骤试验现象试验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2 溶液至过量，充分反响后，静置。中，滴入无色酚酞试液至。白色沉淀样品中肯定含有结合两步试验得出猜测一成立。拓展争辩性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。反思NaOH 固体应保存15、化学兴趣小组的同学做中和反响试验。在烧杯中参加肯定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再 向烧杯中参加肯定量的

12、稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)【猜测】无色液体是Ba(OH)2 溶液；. 无色液体是H2SO4 溶液；.。【试验探究】(1) 猜测是否正确并说明理由 (2) 针对猜测，请你设计试验验证是否正确试验步骤试验现象结论【拓展应用】请举例说明中和反响在生产生活中的应用 16、小何进展盐酸和氢氧化钠中和反响的试验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了肯定量的稀盐酸后，才 觉察遗忘了参加指示剂。为了推断该反响所得溶液的酸碱性，他进展了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是。【猜测与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。假设溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。为避开碱性溶液污染环境，要对所得溶液进展沉淀处理，你认为处理的方法是。【试验与分析小何从烧杯中取了局部反响后的溶液置于一试管中并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液， 震荡，观看到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小 张的理由是。为了进一步确定溶液的酸碱性 ， 小张取试管中的溶液做以下几个试验， 你认为可行的是(溶于水的二氧化碳无视不计)。A.取样，滴加硫酸钠溶液，观看现象B.取样，参加锌粒观看现象C.取样，通入二氧化碳，观看现象D.取样，