四川省广安市武胜烈面中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市武胜烈面中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2参考答案：D2. 现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A2 B3 C4 D5参考答案：B略3. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A铁在氯气中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧

2、D钠在氯气中燃烧参考答案：B4. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 . A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：A5. 在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变 B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应参考答案：C6. 一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是() A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

3、参考答案：B7. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3；标准状况下22.4 LHe；4时9mL水；0.2molH3PO4A B C D参考答案：A8. 下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略9. 在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量参考答案：C略10. 一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标

4、志是（ ）A、2v正(H2)=3 v逆(NH3) B、单位时间生成n mol N2，生成3n mol H2C、断裂3molHH的同时断裂3molNH键D、N2、H2、NH3的分子数比为132参考答案：A略11. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（ ）A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 电池放电时化学能转化为电能C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 石墨为正极参考答案：C【详解】A、Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，选项A正确；B、电池放电时实现了化学能向电能的转化，选项B正确；C、Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，选项

5、C错误；D、石墨为正极，选项D正确。答案选C。12. 1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 1参考答案：B1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1mol H2O中含有的H2O分子数6.021023，故选B。13. 下列实验操作中错误的是 A分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。参考答案：A略14.

6、 下列结论错误的是( )微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r（Cl)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 参考答案：B【详解】钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2)r（Cl)r(K+)r(Al3+)，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2IClBr

7、，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选B。15. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选 B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和苯，选 D. 粗盐提纯，选和参考答案：C由图可

8、知，分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。A氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选长进短出可吸收，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选，故B正确；CNa2CO3溶液和苯分层，则选择，故C错误；D粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选和，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.25 g?mL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 mol?L1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的

9、规格/mL_（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2 cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视观察液面_。（5

10、）若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_；定容摇匀后发现液面下降_。参考答案：(1)12.5 molL1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低 不变 偏高 (5)重新配制 重新配制 无需进行其他操作【分析】（1）根据 分析解答。（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。（4）根据cn/V结合实验操作分析解答。（5）根据实验操作能否引起误差分析。【详解】（1）根据 可知浓盐酸的浓度是 12.5

11、 molL1；（2）实验室用密度为1.25 gmL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为 ，需要容量瓶的规格是250mL；（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹

12、液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；（4）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。（5）定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 参考答案：（1）d；（2）硫；CuSO4；（3）6.02

14、1022；0.05；（4）Ba2+SO42=BaSO4【考点】浓硫酸的性质【分析】（1）由反应可知，A为二氧化硫，为酸性氧化物，根据硫酸的作用来回答；（2）化合价降低的元素被还原；化合价升高后得到的产物为氧化产物；（3）若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol26.021023，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡【解答】解：（1）反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A+2H2O中，A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，在参加

15、反应的硫酸中，被还原的硫酸是1mol与未被还原的硫酸是1mol，其物质的量之比为1：1，故答案为：d；（2）化合价降低的元素被还原，所以被还原的元素是硫；化合价升高后得到的产物为氧化产物，即氧化产物为：CuSO4，故答案为：硫；CuSO4；（3）若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol26.021023，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；故答案为：6.021022；0.05；（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO418. 现有下列5种有机物A苯B乙烯C乙烷D乙醇E乙酸。（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有_。(2)能与Na反应的有_。(3)分子在同一平面上的有_。(4)能与NaOH溶液反应的有_。(5)常温下能与溴水反应的有_。参考答案：(1)A、B (2)D、E (3)A、B (4) E (5) B解析：(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应。(3)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能与NaOH溶液反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。19. NH3与O2在某