四川省广安市清平中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市清平中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L参考答案：B略2. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN点时溶液中的溶质只有NaClBM点之前加

2、入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc（NaOH）=c（HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1参考答案：B考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO

3、+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH

4、）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确故选：

5、B点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算 3. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：C4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-B. 强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-C. 含1mol/LNH3H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-D. 含1mol/L Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-参考答案：AA. 强酸性溶液中含有大量的氢离子，K+、Cu2+、NO与H

6、+间不能发生反应，能够大量共存，故A正确；B. 强碱性溶液中存在大量的OH-， NH与OH-能够反应生成NH3?H2O，不能大量共存，故B错误；C. 1 molL-1 NH3H2O的溶液中存在大量的OH-， Al3+与OH-能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与SCN能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。本题的易错点是D，Fe3+和 SCN-能发生络合反应。5. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 金属性：NaMgAl B. 热稳定性：HCl

7、H2SPH3C. 酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半径大小：NaSCl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：NaMgAl，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：NaSCl，故D正确。6. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污

8、染物，其余选项都是污染物，答案选A。7. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O2参考答案：C8. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池正确的是（ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：C略9. 下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子

9、和酸根离子之间也形成离子键。【详解】A. H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C. MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中有离子键和共价键。10. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL

10、）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取参考答案：C略11. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电

11、极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。12. 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（ ） A B C D参考答案：A略13. 关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略14. 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是 ()A熔化的是铝B熔化的是Al2O3C熔化物滴落D熔化物迅

12、速燃烧参考答案：A15. 下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀

13、与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_。（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_。（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=_。（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为_。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_。（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_。参考答案：(1)CO32- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)112 (4)2 mol/L (5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼

14、烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无 (6)0.1mol/L分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH 的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2

15、+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH 的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根据消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，

16、而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH 的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH 的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根据消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2

17、；由得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2 n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子CO32-；正确答案：CO32-。（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根据以上分析可知：原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(

18、Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正确答案：112。（4）根据上述分析可知，实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol/L；正确答案：2 mol/L。 （5）根据上述分析可知，该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能确定是否含有钾离子，因此用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无；正确答案：用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无。（6）根据以上分析可知，该溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)

19、：n(SO42-)=1:1:2：3，根据电荷守恒规律：0.012+0.013+0.021=0.032+ n(NO3-)1, n(NO3-)=0.01mol, c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正确答案：0.1mol/L。点睛：反应图像为，要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律，0-25mL，为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35mL，为铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程，35-40 mL，为氢氧化铝溶于强碱的过程；大于40mL，为剩余的氢氧化镁沉淀，不溶于强碱。把握好各段变化，利于问题的解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯