四川省广安市广水市应山办事处中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广安市广水市应山办事处中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分散系不能发生丁达尔现象的( ) A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾参考答案：C略2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 则C

2、H3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1参考答案：D略3. 下列说法中不正确是的A人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C硫酸的消费量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱参考答案：B4. 实验室将NaClO

3、3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3参考答案：C略5. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%即“原子经济性”。置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 缩聚反应，以上反应类型一定能体现原子经济性的是A B C D只有参考答案：B略6. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）。ANH4H是离子化合物

4、BNH4H中含有离子键和共价键 CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体溶于水形成的溶液显碱性参考答案：C7. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂参考答案：C略8. 能用分液漏斗分离的是A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案：B略9. 下列判断正确的是()A0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硫酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同CAl和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率

5、相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同参考答案：D略10. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略11. 下列过程中H小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气参考答案：D略12. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl （NH4）

6、2SO4 NH4HSO4溶液，NH4+ 大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)C0.2mol/L 的Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D0.2mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）参考答案：D13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水

7、电离出来的H+的浓度是1.01012molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：BD略14. 下列有关溶液的叙述错误的是 A常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)c(OH)107molL1B常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，则该溶液可能为NaOH溶液C相同温度下，1 molL-1醋酸溶液与0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于21D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：D略15. 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为

8、32，该原子的原子核中的中子数为A12 B14 C16 D18参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1

9、019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分） ：A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E碱式滴

10、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴Na

11、OH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值

12、偏小，故C错误；D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确故答案为：ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是ABCD参考答案：B略18. （分）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_ _。参考答案：（2分）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O略19. 请完成下面两个小题：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库（1）3He是高效核

13、能原料，其原子核内中子数为 （2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或”低”）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为 ；所含化学键类型为 MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有 （写化学式）参考答案：（1） 1；（2）；（3） 高； 原子晶体；共价键； NaCl，NaClO，Na2CO3 ；解：（1）3He中质量数为3，质子数为2，则中子数=32=1；故答案为：1；（2）Na的核外有11个电子，分三层排布，分别为2、8、1，所以Na的原子结构示意图为；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物，其电子式为；故答案为：；（3）离子晶体中离子半径越小，则离子键键能越大，其晶体的晶格能越大，熔点越高，已知镁离子半径小于钡离子半径，所以MgO的熔点高于BaO；故答案为：高；二氧化硅原子间以共价键结合