四川省广安市烈面中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省广安市烈面中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气

2、体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C高锰酸钾能氧化HCl；D发生氧化还原反应生成硫酸钠【解答】解：AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O，故A正确；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故B错误；C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，

3、因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大2. 称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，关于这个反应的下列说法正确的是 ANaBH4是氧化剂，水是还原剂 B在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生 C硼元素被

4、氧化，氢元素被还原 D氧化产物和还原产物的质量比为1:1参考答案：D略3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略4. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧

5、化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略5. 下列实验方案不合理或叙述错误的是加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯 向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯 向乙醛和1己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者 让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷 用启普发生器制备乙炔A.全部 B.C. D.参考答案：A略6. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式 B. 次氯酸的结构式为HClOC. 用于考古断代的中子数为8的碳

6、原子为146CD. 2，4，6三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，故A错误；B次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为： ，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。7. 化学与生活密切相关，下列有关

7、说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。8. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl参考答案

8、：A略9. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4C

9、l，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。10. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热H 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略11. 下列物质性质变化规律正确的是 AO、F、H的原子半径依次减小 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略12. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 （ ）A三种有机物都能与浓溴水发生反应B三种有机物苯环上的氢原子若

10、被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略13. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是A. Y的化学式可能为NOB. 石墨I极为负极，石墨极为正极C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3e=N2O5参考答案：A解:A. 石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项

11、错误；B.石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动,所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO3e=N2O5所以D选项是正确的。点睛：以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3e=N2O5,石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+ 4e=4NO3-以此解答该题.14. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价1

12、2+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B15. 生活处处有化学下列说法正确的是（）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构

13、；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：化学应用分析：A合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纤维素；C花生油是植物油是不饱和酯类；D蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸解答：解：A“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确； B棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误故选A点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分

14、）16. （14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式是： ClO3 MnO2 Cl2 ；反应中氧化剂是 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol H2SO4。 （已

15、知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）（5）已知2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） Ha kJmol-1 反应过程的能量变化如图所示。则 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。参考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（3分，补充物质全对给1分，配平2分），ClO3（2分）；（3）蒸发皿 酒精灯（2分）； （4）0.05（2分）；（5）

16、放热（2分），图略（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求填空：双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 （2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： 。（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐 请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式： 参考答案：（1）H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）2H2O22H2O+O2；（3）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O解析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能

17、发生两步电离，其电离方程式为H2O2H+HO2、HO2H+O22，故答案为：H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）双氧水在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（3）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O18. 金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： （1）在溶

18、液中加入铁屑发生的主要离子方程式为 （2）晶体A为 ，浊液需要冷却的原因为 （3）TiOSO4水解方程式为：TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4，根据平衡移动原理，可采用 、 等措施，以利于该反应顺利进行（4）TiO2可与焦炭、氯气在10001100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为 （5）工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩气氛围中进行的理由为 参考答案：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）FeSO4?7H2O；降低温度可减小的溶解度，便于结晶析出，方便分离出TiOSO4溶液； （3）加水；加

19、碱；（4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（5）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，热过滤后得浊液中含有FeSO4和TiOSO4，经冷却再过滤，得晶体A为FeSO4?7H2O，滤液为TiOSO4溶液，溶液发生水解生成H2TiO3，经煅烧可生成TiO2，用氯气、碳反应可生成TiCl4，高温条件下与镁反应可生成Ti，以此解答该题【解答】解：钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，热过滤后得浊液中含有FeSO4和TiOSO4，经冷却再过滤，得晶体A为FeSO4?7H2O，滤液为TiOSO4溶液，溶液发生水解生成H2TiO3，经煅烧可生成TiO2，用氯气、碳反应可生成TiCl4，高温条件下与镁反应可生成Ti，（1）加入铁屑，可防止Fe2+氧化，发生的主要离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）根据上面的分析可知，晶体A为