四川省广安市苏溪乡中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省广安市苏溪乡中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+ DNa、Ca2、Cl、NO3参考答案：D略2. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A. 氯气 B. 淡水 C. 烧碱 D. 碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯

2、气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。3. 对于可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是()A. 绝热容器，温度不再改变B. 恒容时，压强不再改变C. 恒压时，体积不再改变D. 断裂2 mol OH键同时形成1 mol HH键参考答案：D可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，属于吸热反应，绝热容器时，温度随着反应的进行发生改变，若温度不再改变

3、，则说明反应已达平衡状态，A项正确；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反应属于体积增大，恒容时，即压强增大的反应，故压强不再改变，说明反应已达平衡状态，B项正确；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反应属于体积增大，恒压时，体积随着反应的进行而增大，若体积不再改变，则说明反应已达平衡状态，C项正确；断裂2 mol OH键同时形成1 mol HH键都是只正向反应，故D项错误。4. 已知某强氧化剂RO(OH)22+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。如把2.410-3molRO(OH)22+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。则反应后R的化合价为()A. 0

4、B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D试题分析：RO(OH)22+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比1:1，亚硫酸钠化合价升高2价，RO(OH)22+离子化合价降低2价，反应前是+6价，反应后是+4。点评：氧化还原反应中得失电子守恒。5. 下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒。能直接加热的是（ ） A B C D 参考答案：C略6. 下列情况会对人体健康产生危害的是 A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B提倡广泛使用铝制餐具C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D目前自来水厂用向水中放入少量液氯的方法对自来水进行消毒杀菌参考答案：D7. 以下是一些常用的危险品标志

5、，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 参考答案：D略8. 双选题下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性参考答案：AD解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。9. 下列离子方程式，错误的是A钠投入水中：NaH2O N

6、aOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O参考答案：AC10. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+热量,对此反应下列叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧化剂网参考答案：D11. 某有机物的结构简式如

7、图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A一定条件下，能发生加聚反应B1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题【解答】解：A含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故B正确；C含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错

8、误；D该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故D正确故选C12. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A石灰水 W1 W2 D乙醇溶液 W1 _。（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_（填字母）。选项实验操作实验现象a将E单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体b向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯

9、化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_（填字母）。（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_（填字母）。a m1大于m2 b m1等于m2c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu参考答案：(1) (2) (3)S2 C1 Na+ (4)ab (5)CH4 D (6)

10、 ad【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，据此分析。【详解】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原

11、子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素。（1）D为氧元素，其简单阴离子的结构示意图是；（2）E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2、C1具有相同电子层结构，核电荷

12、数大的半径较小，故半径由大到小的顺序是S2C1Na+；（4）a、将单质钠投入到CuSO4溶液中钠先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3+4NH4Cl，氨气过量，Al（OH）3不溶解，得定产生白色沉淀，故不正确；c、将Cl2通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置,Cl2置换出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；d、CO2通入到Na2SiO3溶

13、液中产生H2SiO3，生成白色沉淀，故正确；答案选ab；（5）A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氢，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状物，而在试管壁油珠，生成的氯化氢易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。答案选D；（6）HNO3具有强氧化性，能将Fe、Cu氧化为Fe3+、Cu2+，Fe3+具有较强的氧化性，可将Fe、Cu氧化；第一次剩余金属，若剩余金属为Fe和Cu，溶液中含有的离子为Fe2+，若剩余Cu，溶液中阳

14、离子为Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3，在酸性条件下，剩余的金属还可以与NO3反应，由于有金属剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正确；b错误；反应后有固体剩余，故一定不含有Fe3+，故c错误；剩余固体m2中一定含有单质Cu，故d正确；答案选ad。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、离子半径比较、元素化合物性质等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，（5）中注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，难度中等。19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式：HCl相对分子质

15、量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _ mol?L-1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） _ A用30mL水洗涤 _ 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，

16、摇匀E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _ b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 _ 参考答案：(1) 11.9 (2) BD (3) BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 (4)偏小 偏小试题分析：(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V1000mL1.19g?cm-336.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L故答案为：11.9；(2)A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；