2009-2012年高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应

1、BaCO3NH3H2OH2O答案：BD AUTONUM (09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、AlO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OHDCa2、Al3、NO3、Cl 答案：D AUTONUM (09海南卷9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C12答案：B AUTONUM (09宁夏卷12)能正确表示下列反应的离子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2

2、+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 答案：D AUTONUM (09全国卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K，Ag，Ca2，Ba2，Fe2，Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AE

3、C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：实验中反应的化学方程式是 ;E溶液是 ,判断依据是 ;写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案:(1) (2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3) AUTONUM (09安徽卷27)某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.

4、5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：含的酸性废水含的酸性废水 = 1 * GB3 加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 = 2 * GB3 加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣 = 3 * GB3 焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4(1)第步反应的离子方程式是 (2)第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO47H2O。答案：(1)Cr2O72 + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)

5、将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 AUTONUM (09福建卷24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_.(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_(5)已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.61012,

6、取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) =_.答案：(1)Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2)SiO2 + 2OH SiO + H2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)(4)NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：(5)5.61010mol/L AUTONUM (09广东化学22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

7、部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。(2)滤渣I的主要成分有 。(3)从滤渣中可回收利用的主要物质有 。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

8、。除去产品中该杂质的方法是： 。答案：(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)(2)Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 AUTONUM (09广东化学24)(11分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 g；将上述固体置于烧杯中 。(3)在0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。请在答题卡的框图中，画出0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lg