四川省广安市西南师范大学实验学校坛同中学高一化学测试题含解析

1、四川省广安市西南师范大学实验学校坛同中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 （ ） A根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略2. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使

2、两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.食盐和水参考答案：B3. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A无明显现象B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡参考答案：D考点：乙醇与金属钠的反应分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡 A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；C、乙醇的密

3、度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部解答：解：A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；故选：D点评：本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙醇中羟基的OH键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大4. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙

4、酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是（ ）A反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水B浓硫酸可以加快此反应的速率C充分振荡混合液，下层液体可能有气泡产生D为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下参考答案：A5. 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是AIO4-作氧化剂B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D【名师点晴】该题为高考常见

5、题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。6. 以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷在氧气中燃烧C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用乙烯水化得乙醇参考答案：A略7. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解

6、；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略8. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）ABCD参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等故选B9. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Na OH B. H2SO4 C.Na Cl D. 蔗糖 参考答案：D略10. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是。A甲烷分子中的CH键完全相同B甲烷分子的结构具有对称

7、性C甲烷分子的二氯代物只有一种结构D分子组成为的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C11. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的H为（ ）A+519.4 kJmol-1 B-519.4 kJmol-1C+259.7 kJmol-1 D-259.7 kJmol-1参考答案：D略12. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）A. 灼热的炭与CO2反应B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D. N

8、a2O2与H2O的反应参考答案：A分析： A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H

9、2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。13.

10、随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb参考答案：D14. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体 C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略15. 据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池公交车的使用可以减少城

11、市空气污染D氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C解析电解水制取H2要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H2贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分） X、Y、Z、W四种化合物均由118号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）W的分子式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合

12、物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是 。写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况： 。C装置中观察到的现象是 。D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。参考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3） 漏气（1分） 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分） （方程式写对给2分

13、，电子转移1分，共3分） 剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分）碱石灰（1分） 防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分）（4）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：周期12DBA3JIHCGFE4LKMN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空可用表中字母表示）。（2）除稀有气体外，第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（3）B，F，C的气态氢化物中以_最不稳定（

14、填氢化物化学式）。（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_，它们的碱性强弱顺序是_，它们反应的离子方程式为_。（5）KG的电子式为 _（6）用电子式表示化合物KF2的形成过程 _。参考答案：（1）（5分）_Ar_， _K_， _F_， _Br_， _M_ （2）（1分）_Cl_ （3）（2分）PH3 （4）（2分）_NaOH_Al(OH)3 , （2分） _NaOH_Al(OH)3_（2分）离子方程式为 Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O_。（5）（2分）CaS的电子式 略（6）（2分） 略略18. 写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 类型（2）苯与液溴反应生成溴苯 类型（3）甲烷与氯气光照反应 类型参考答案：(1)Br2 + CH2=CH2 BrCH2CH2Br 加成反应 (2) 取代反应 (3) 光照 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl（其它合理也可） 取代反应 略19. 将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5