四川省广安市邻水县兴仁职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市邻水县兴仁职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是 （ ） A. CH3COOH B.CH3OCH20H CCH20HCH2OH D.CH3OCH3参考答案：C略2. 下列说法正确的是( )A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中

2、都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程参考答案：C略3. 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al(SO4)2溶液混合 少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中 A B. c D参考答案：B略4. 下列除去杂质的方法，正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应

3、后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C解析：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误故选：C5. 某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正

4、确的是 A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：B略6. 下图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小参考答案：D7. “白色污染”的主要危害是（ ）破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A BC D参考答案：C解：所谓“白

5、色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确故选C8. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+参考答案：A略9. 下列离子方程式的书

6、写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O参考答案：D解析：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故C错误；DNaHCO3溶液与N

7、aOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3=CO32+H2O，故D正确；故选D10. 反应：A（气）3B（气）2C（气）H0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略11. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+XA+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X2e-=X2+，2H+2

8、e-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案：B略12. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：CBA B原子半径ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入

9、Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al (OH)3+ 3BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3+HCO3-参考答案：D略14. 下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A、向硝酸钾溶液中滴加稀硫酸，得到的PH=5的混合溶液中：c（K+）=c（NO3）B0.1mol/L的Na2S溶液：c（OH）=c（HS）+ c（H+）+2c（H2S）C0.1mol/L的NH4NO3溶液：c（NH4+）c（NO3）D0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+

10、）= c（OH）+ c（HCO3）+c（CO32）参考答案：D略15. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A. Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D. NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.

11、与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4X H2O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为F

12、e2O3a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响_ _（填“有”或“无”。其原因是_，该步实验的关键是保证 过量（填“硫酸”或“铁屑”）。 （2） FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：温度/01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_。你认为实验时的水浴温度最好控制在_左右。从滤液中获得FeSO4xH2O，下列操作中不需要的是 （ ）（A）冷却 （B）

13、蒸发 （C）结晶 （D）洗涤 （E）过滤（3） 以下是测定FeSO4xH2O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平） 其加热装置正确的是（ ） 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过 g。 操作III必须要在 中（填仪器名称）进行。 （4）以下结晶水含量测定操作正确的是（ ）A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4X H2O B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后C、加热时，不断用玻璃棒搅拌 D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。 （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现；在冷却过程中，无水

14、硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气 参考答案：（1）无；生成的少量Fe3 与铁屑反应转化为Fe2 ；铁屑。（2）硫酸亚铁晶体析出（1分）；60；B （3）C；0.001；干燥器 （4） C （5） 偏大；偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构

15、体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成

16、一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？