四川省广安市邻水县兴仁职业中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省广安市邻水县兴仁职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C 乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。2. 室温下，在0.2molL-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1

2、.0molL-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】 盐类的水解、氢氧化铝的性质 【答案解析】C 解析：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误； Ba-b段，发生H+OH-H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误； Cb-

3、c段，pH变化不大，主要发生Al3+3OH-Al（OH）3，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确； Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大3. .温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是 A.在前3分钟内v(H2)=10m

4、olL-1min-1B.在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡C.在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小D.在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率参考答案：A略4. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性：YZB化合物XZW既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WXDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：B C5

5、. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA参考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；B、标况下

6、22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误故选A6. 下列推论正确的ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-BNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链

7、为直线型的非极性分子参考答案：B略7. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略8. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A.17 B.71 C.78 D.87参考答案：B略9. 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V

8、23V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A11B12 C13 D无法确定参考答案：A10. 下列离子方程式正确的是 ( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 = Na2O2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2SO42= BaSO4C. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ 2OH- = CaCO3+ CO32-+ 2H2O参考答案：C切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na + O2 = 2Na2

9、O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH- 2H + Ba2 SO42 = BaSO42H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42 ，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+ H2O，故D错误。11. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A乙醇和水 B苯和水 C硫酸钡与食盐水 D由海水蒸发获得淡水参考答案：C12. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL

10、量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D参考答案：C解析：筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确； 溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；

11、用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。13. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略14. 下列离子方程式正确的是( )AAl与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+C

12、l2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O参考答案：A15. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C我国在商代就开始使用铜合金 D铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08佛山调研) (10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，C

13、l2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2 现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2 A B C D E（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是。(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出） （填A、B、C）。（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)参考答案：答

14、案:(1)c（1分）， a（1分）， 酒精灯（1分） (2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分）(3)图略(流程：干燥-通入干的红布条-通入显的红布条-通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变

15、酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠