四川省德阳市中江县城北中学高三化学月考试题含解析

1、四川省德阳市中江县城北中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对以下事实解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体CSO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略2. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变

2、浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；C只能说明含有钠元素；DNO3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2【解答】解：AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误； B饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2Na

3、HCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确；C只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误；D向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大3. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）A金属晶体的熔点都比

4、离子晶体的熔点低B氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）C石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D晶体中一定存在着化学键参考答案：答案：B4. 参考答案：C略5. 参考答案：D略6. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl参考答案：D7. 对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H 0，下列叙述正确的是A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD

5、. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小参考答案：C由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)H0。A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率

6、不变，故B错误；C、氮元素的化合价总共降低了4(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1molSi3N4时转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；D、此反应的平衡常数K=，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。8. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B.步骤中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0）中含

7、有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：D知识点:氧化还原反应 硅及其化合物B3D1解析：步骤的化学方程式为：SiO22CSi2CO，A错误；步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。思路点拨:沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。9. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OBa =4.48时，2CO2+3OH- = CO+

8、HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- = HCODa =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O参考答案：D略10. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：He B C1s2 D参考答案：D解析：A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况 ，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。11. 下列表述正确的是()。人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水

9、泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。A B C D参考答案：D略12. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略13. 下列叙述正确的是（）A石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C道尔顿提出了原子

10、论、门捷列夫提出了分子论D无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能参考答案：A【分析】A石墨烯比钢铁更强韧； B大量使用农药化肥会对环境造成不良影响；C门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D潮汐发电是将潮汐能转化为电能【解答】解：A石墨烯比钢铁更强韧，是新型材料，故A正确； B大量使用农药化肥会对环境造成不良影响，污染土壤，故B错误；C阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故D错误故选A14.

11、 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化镁溶液中 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有参考答案：D略15. (08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）医用酒精用于皮肤消毒用四氯化碳擦去圆球笔油渍橡胶老化蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干

12、燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是_；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：_ ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_；（4）步骤的目的是_；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_（填序号）。 A试样中含有加热不

13、挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出参考答案：答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称

14、量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤中坩埚的质量为m1，步骤中坩埚和样品的质量为m2，步骤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；

15、D选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。高考考点：化学实验中的定量实验。具体包括实验仪器的选择、实验步骤的正误分析、误差分析、实验中应注意的问题。易错提醒：对实验的基本操作不熟悉，致使第（1）题选错实验仪器，如漏填坩埚钳等。对所含结晶水的质量分数的计算式理解不透彻或不会分析，而使第（5）题多选C等。备考提示：中学化学中的定量实验包括中和热的测定、酸碱中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。考题往往以这3个定量实验为基础进行实验，在备考复习时，应对这3个定量实验的实验仪器、步骤

16、以及有关的实验注意事项和误差分析要熟练掌握，并学会举一反三。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2-化学与技术】（15分）铝的冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，解答下列问题： 请回答： （1）金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。 （2）氧化铝熔点高达2050，工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是 。

17、（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_ （用化学方程式表示）。 （4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式 ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。 请说明理由。答：_。 （5）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_（填代号）。 a冰晶石 b氧化铝 c铝锭 d硫酸铝参考答案：略18. (14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉

18、末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若