四川省德阳市四平中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市四平中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A.NaOH固体 B.K2SO4溶液 C.CuSO4固体 D.CH3COONa固体参考答案：CD2. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2ABC D参考

2、答案：B略3. 下列实验能成功的是A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B苯和浓溴水反应制溴苯C中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略4. 2011年3月15日，CCTV-1在315特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ）A它的分子式为C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、羟基等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应

3、等参考答案：D略5. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应 浓盐酸与过量的MnO2 过量的铜与浓硫酸 过量银与稀硝酸 过量的稀盐酸与块状石灰石A B C D参考答案：A略6. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g该混合气体可能是（）A.乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯参考答案：C解：混合气体的密度是相同状况下H2密

4、度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.52=25g?mol1，混合气体中一定有甲烷，混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加量即为烯烃的质量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，为0.1mol，n烯=0.1=0.3mol，M烯=28g?mol1为乙烯故选C7. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（ ）A.1:2 B.100:1 C.1:100 D.不确定参考答案：D8. 下列各项所述的数字不是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C在二氧化硅

5、晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数参考答案：C略9. 对键的认识不正确的是 A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同参考答案：A10. 使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛A银氨溶液和酸性KMnO4的溶液BKMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C银氨溶液和三氯化铁溶液D银氨溶液和Br2的CCl4溶液参考答案：D11. 按官能团分类，下列说法正确的是 A属于芳香化合物 B属于羧酸C属于醛类 D属于酚类参考答案：B12. S

6、F6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mo l C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol参考答案：B略13. 下列物质，一定属于纯净物的是 A漂白粉 B王水 C油脂 D冰醋酸 参考答案：D14. 参考答案：B15. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括

7、1个小题，共10分）16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、增大、减小”)，所求中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)参考答案：（1） 环形玻璃搅拌棒 （2） 减少热量损失，增加

8、实验的准确性 （3） 偏小 （4） 增大 无影响 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在

9、此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)参考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（离子方程

10、式亦可）(4) b d18. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）A非极性键 B极性键 C ss键 Dsp键 Epp键 Fssp3键 Gsp3sp3键Hsp3sp3 键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造