四川省德阳市广汉三星中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市广汉三星中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（ ）A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸铜溶液 参考答案：D略2. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略3. 下列说法正确的是A. SO2 能使品

2、红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A. SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B. NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C. 浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液

3、，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。4. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价参考答案：D5. X与X的两种微粒，下列叙

4、述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略6. 摩尔（molar）是A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体参考答案：C略7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正价呈周期性变化参考答案：C略8. 决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度C物质自身的性质 D催化剂的加入参考答案：C9. 向四个

5、体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在500时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在450时，8mol SO2和5mol O2反应A. 乙、甲、丙、丁 B. 甲、乙、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲参考答案：A甲和乙温度相同，SO2的浓度相同，虽然甲中O2的浓度大于乙中，但是甲中没有使用催化剂，乙中使用V2O5作催化剂，催化剂可使化学反应速率增大几个到十几个数量

6、级，O2的浓度对化学反应速率的影响远小于催化剂对化学反应速率的影响，反应速率：乙甲；甲和丙温度相同，甲中SO2、O2的浓度大于丙，反应速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的浓度相等，丙中温度高于丁，反应速率：丙丁；反应速率由大到小的顺序为：乙甲丙丁，答案选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，会用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意催化剂对化学反应速率的影响远大于浓度、压强对化学反应速率的影响。10. 下列各项表达中正确的是ACH3(甲基)的电子式为 B CH4分子的球棍模型： C光气COCl2的结构式： D乙烯的最简式： C2H4 参考答案：C略11. 下列关于

7、铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A金属铁可被磁铁吸引B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象【解答】解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C12. 有Na

8、2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液参考答案：C略13. 某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2参考

9、答案：C略14. 某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ）A14.5 g B15.0 g C16.0 g D 15.5g参考答案：A略15. 下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(XA、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为A21 B12C11 D任意比参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯

10、度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度）请填写下列空白：（1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_，_。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_。参考答案：（1） （2）（3）G A B F解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和整体性。与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应

11、设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C

12、、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所