四川省德阳市方亭中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市方亭中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A B C D参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A氧化反应一定是化合反应B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D略3. 下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（）ANA个Fe

2、原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB20时，铝的密度为2.7g?cm3，则1个Al原子的体积为cm3C4时，水的密度为1.0g?cm3，则1个H2O分子的体积为cm3D标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L参考答案：D解：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g，故A正确；B、NA个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B正确；C、NA个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3，故C正确；D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体

3、积不等于加和性，故D错误；故选D4. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. CH3COONH4CH3COO+NH4 B. HI = H+IC. H2S2H+S2 D. NaHCO3 = Na+H+CO32参考答案：B试题分析：A、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是CH3COONH4=CH3COONH4，故错误；B、HI属于强酸，完全电离，故正确；C、H2S为二元弱酸，应分步电离，即H2SHHS，HSHS2，故错误；D、HCO3不能拆写，应为：NaHCO3=NaHCO3，故错误。5. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下）

4、，由此可判断混合物中必定含有（）AFeBNaCMgDAl参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，AFe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol=28g，BNa在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量

5、为23g/mol1mol=23g，CMg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol=12g，DAl在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大6. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应和中均被氧化B

6、、反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D、还原性强弱顺序为：IFe2BrCl参考答案：A略7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略8. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A摩尔是七个基本物理量之一 B阿伏加德罗常数就是6.021023 mol-1C1mol氢的质量是2 g D1

7、mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 参考答案：D略9. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（ ）A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g参考答案：A略10. 下列说法正确的是 A离子化合物中可以含有共价键B共价化合物中可以含有离子键C当元素处于最高价态时一定具有强氧化性D元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：AD11. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）ACl2

8、BCO2CH2O2DNH3?H2O参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：A发生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，有沉淀生成，故A不选；B二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；C过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；D发生2NH3+H2O+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2

9、NH4Cl，有沉淀生成，故D不选故选B12. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式的是 A. 直接燃烧 B. 生物化学转换C. 热化学转换 D. 光合作用参考答案：D略13. 现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取g合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到g红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ）A80% B70% C30% D20%参考答案：A14. 下列自然现象的过程一定为化学变化的是（ ） A温室效应 B云雾消失 C冰川融化 D形成酸雨 参考答案：D略15. 在a L Al2(SO4)

10、3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为(假设溶液的体积仍为a L) ()ABCD参考答案：C解析：此题利用电荷守恒求解。Ba2SO42=BaSO4可知n(SO42)n(Ba2)b mol，NH4+OH=NH3H2O可知，n(NH4+)n(NH3)c mol，由于溶液是电中性的，所以有2n(SO42)n(Al3)3n(NH4+)，得n(Al3)(2bc)/3 mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原

11、料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,_,_(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是_（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，

12、则m与n的大小关系为_.A.mn B.m无法确定.（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、_(填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为:_mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸发结晶 (5)D (6) 胶头滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除杂过程中通常

13、加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范； （

14、4）操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶； （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： D；（6）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余

15、的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化铁与铝粉发生铝热反应的方程式为，若反应中转移了2mol电子，则生成铁的质量为 克。参考答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 37.318. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是_，电解质溶液是_；（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银_克。参考答案：(1) Cu AgNO3 (2)108【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子

16、的Ag+；（2）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量。【详解】（1）原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；AgNO3。（2）由Ag+e-=Ag可知，导线上转移电子1mol，则被还原生成1molAg，质量为1mol108g/mol=108g，故答案为：108。19. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和

17、等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）A元素的名称是_，D在周期表中的位置_E的离子结构示意图_（2）B2分子的电子式：_，A2C的结构式：_（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为_（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_（填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L参考答案：(

18、1)氢 第三周期IA族 (2) HOH (3) (4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O (5)abA、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子结构示意图为；（2）N2分子的电子式：，H2O的结构式：HOH；（3）用电子式表示Na2S化合物的形成过程为: ；（4）A元素最简单有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为: CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O