四川省德阳市旌阳区兴华中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市旌阳区兴华中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质 DFe2+被氯水氧化为Fe3+参考答案：B2. 草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是：A草酸二酯属于芳香族化合物B1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C草酸二酯难溶于水D草酸二酯的分子式为C26

2、H24O8Cl6参考答案：B略3. 使用胆矾配制1 L 01 molL1的CuSO4溶液，正确的操作是( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L参考答案：C略4. 下列离子方程式错误的是( )A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH+H2S=HS+H2O C.稀HNO3 与Cu 片反应:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H

3、2OD.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 参考答案：B略5. 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）参考答案：答案：B6. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2M

4、nCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了酸性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl参考答案：D略7. 下列说法正确的是（ ）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略8. 下列物质中，属于碱性氧化物的是 A SO2 B CO C MgO D Ca（OH）

5、2参考答案：C试题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物ASO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选C9. 下列事实与胶体的性质没有直接关系的是A.自来水的消毒、净化常采取通入C12后再加入硫酸亚铁B.实验室中制备AgI沉淀时，常煮沸以后再过滤C.工业锅炉用水常常要进行软化D.不同型号的墨汁不能混合使用参考答案：C略10. 下列说法中错误的是 A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10

6、 mL，其浓度仍是1 mol/LB10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数约为36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L参考答案：B略11. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 参考答案：A12. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱

7、C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱 D称量2.5 gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸铜溶液参考答案：B13. Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（ ）A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同D.Na+半径比N3-半径大 参考答案：B略14. 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是:A1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nAB100mL 49%的稀硫酸中的SO42-离子总数为0.5nAC在标准情

8、况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 nAD在常温常压下，44g与N2O的混合物中含有的原子总数为3 nA参考答案：D15. 3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示关于它的说法正确的是（）A分子式为C10H10O2B分子中所有原子可能在同一平面上C1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2D1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团

9、的性质解答该题解答：解：A由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，

10、H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。你提出的假设是 ；通过实验可以证明 ；要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入 ；探究结果为 。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。参考答案： H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解 水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液 氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或盐酸 三、综合题（本

11、题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达

12、式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（