四川省德阳市清河中学高二化学模拟试题含解析

1、四川省德阳市清河中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B锌电极上的反应为2H+2e=H2C锌片是负极，铜片是正极 D电子由铜片经导线流向锌片 参考答案：C略2. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D3. 下列关于化学反应

2、速率的说法，不正确的是()A化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率参考答案：C略4. 下列不属于氧化还原反应的是()A. SO 2 SO2B. Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OC. 2MgCO22MgOCD. 4HNO3(浓) 4NO2O22H2O参考答案：B反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化

3、还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl参考答案：D略6. 对下列有机物的认识正确的是 A含有三种官能团 B能发生加成反应、取代反应、消去反应

4、等C核磁共振氢谱中有3组峰 D所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略7. 下列物质属于苯的同系物是 （ ）参考答案：B8. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气

5、燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用9. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是 A豪猪烯与乙烯互为同系物 B豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面 C豪猪烯的分子式为：C14H20 D豪猪烯与溴单质能发生1，2加成，而不能发生1，4加成参考答案：B略10. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间

6、内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）参考答案：A11. 下列化学用语正确的是 A氯化钠的电子式 B乙炔的结构式HCCH C磷原子的结构示意图 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略12. 下列鉴别方法可行的是A用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇 B用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH2=CHCH=CH2 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32参考答案：略13. 除去乙酸乙酯

7、中含有的乙酸，最好的处理方法是 A蒸馏 B水洗后分液C用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略14. 下列化学反应的热量变化可用：H(aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ ）A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合C1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：C略15. 软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成，其结构简

8、式如下。如用R表示该高聚物的单体，下列关于有机物R的叙述正确的是A1 molR能与2molNaOH反应BR既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色CR可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到DR分子中最多只有6个原子处于同一平面上 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用_(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是_。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，

9、原因是_。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是_，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去_杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易

10、发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100 ，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小

11、乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有_产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为_极，电极反应式：_,乙池中C1为_极，电极反应式为：_,乙池总反应式为：_。参考答案：18. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3 g该有机物完

12、全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O。用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是123。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是_。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：_。参考答案：(1)46 (2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。 (2)2.3 g该有机物中，n(C)0.1 mol m(C)0.1 mol12 gmol11.2 g，Ks5u n(H)20.3 mol， m(H)0.3 mol1 gmol10.3 g， m(O)2.3 g1.2 g0.3 g0.8 g， n(O)0.05 mol。所以n(C)n(H)n(O)0.1 mol0.3 mol0.05 mol261，A的实验式是C2H6O。因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个