四川省德阳市第二中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市第二中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3参考答案：C2. x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是 Ax的原子半径一定大于y的原子半径 B由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 Cx2y既可能是离子

2、化合物，也可能是共价化合物 D由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C3. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略4. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约

3、为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：B5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）A它的分子直径比Na小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在水中所形成的分散系属悬浊液参考答案：C略6. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3

4、 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）

5、：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略7. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略8. 分离混合物的方法错误的是（）A分离苯和硝基苯：蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体：升华C分离水和溴乙烷：分液D分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C水和溴乙烷分层；D

6、二者溶解度受温度影响不同【解答】解：A苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH = CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠

7、放入冷水中 Na+ 2H2O=Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2+ BaSO4 参考答案：答案：D解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“ ”“”“”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+OHSO Ba2+=BaSO4H2O，应写成2H+2OHSO

8、 Ba2+=BaSO42H2O。（6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如 往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的

9、冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略11. (不定项选择题)肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是 A分子式为C9H12NO3B该分子中至少有9个原子共平面C可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应参考答案：D12. 下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Al（OH）3Al

10、2O3+3H2OCFeO+2HCl= FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl参考答案：A略13. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A试题分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，褪色的原因不相同，错误；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解

11、的产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，水解产物不同，正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，正确。14. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D钠离子的结构示意图参考答案：C略15. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用H2O2和MnO2制O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒

12、流；BNO不能利用排空气法收集；C氢气的密度比空气的密度小；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水【解答】解：A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；BNO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答

13、的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)草酸晶体(H2C2O42H2O)与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：某学生用草酸晶体(H2C2O42H2O)与浓硫酸共热所得到的气态产物进行探究实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物，回答有关问题：(1)气态产物发生的装置中所需要的玻璃仪器是： 。(2)该学生所设计的实验装置如下图 上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛 ，其作用是 ；乙应盛 ，其作用是 。丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是 ， 反应的

14、化学方程式是 。丁装置的作用是 。(3) 在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性。请回答下列问题：为确保通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接 (填装置序号a、b、c)：在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是 ；为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接 。(填装置序号a、b、c)参考答案：(1)圆底烧瓶、酒精灯、分液漏斗、玻璃导管 (或蒸馏烧瓶、酒精灯、分液漏斗)(2分)(2)氢氧化钠溶液(1分)，吸收产生的CO2(2分)， 浓硫酸(1分) 吸收水蒸气(2分)。 黑色粉末变红色(2分)。 (2分)检验产生的气体是否是CO2

15、(2分) (3 )c (1分) 防止丁中的液体倒吸，起安全瓶的作用(2分) a (1分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH3

16、5O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ =

17、CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的