四川省德阳市绵竹土门中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市绵竹土门中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B干冰和碘化银均可用于人工降雨C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来

2、分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大2. 下列叙述正确的是（）久置于空

3、气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A BC D参考答案：B久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故正确；浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故错误；二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应，C

4、O2是酸性氧化物，和强碱溶液反应，不能与任何酸反应，故错误；玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故错误；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故正确故选B3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢

5、氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O参考答案：C4. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率参考答案：D5. 下列有关性质的比较中，正确的是 （ ）A热稳定性：H2SHClHBrHI

6、B熔点：Na2O MgOCaOC微粒半径：FNa+HCl HF参考答案：D略6. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)HCl (aq) NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和热）CS(s)O2(g) SO2(g) kJ/mol（反应热）DFeS FeS kJ/mol（反应热）ks5u参考答案：C略7. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得

7、电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判断错误的是 （ ）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO2参考答案：C根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO22COO2，B正确；阴极反应生成的OH在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH4e2H2OO2，D正确。8. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，

8、向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为A B C D参考答案：B9. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C 略10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2

9、O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略12. 取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的 AMg(OH)2 BKOH CBa(

10、OH)2 DNaOH参考答案：答案：A13. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略14. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL

11、，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是 （ ） A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可参考答案：B略15. 7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 教材实验设计也常存在不

12、足，在学习过程中对 其进行改进是研究性学习的一个重要课题。草酸晶体（H2C2O42H2O）受热易分解（分解温度为175），产生CO和CO2。右图为高三教材82页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置图。 （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。 （2）该装置欲验证的分解产物是 。 （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：分子式颜色、状态水溶性熔点/密度/gcm-3草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体易溶于水101.51.650有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）： 。 。下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

13、 。有人对该实验提出了如下改进方案：按上图乙所示连接好装置，并检查气密性： 取下注射器并集满C12；点燃酒精灯加热12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C12缓缓推入玻璃管中；拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答： （1）步骤中，移开酒精灯、推入C12时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”） （2）步骤完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离子方程式为 。 （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为 。参考答案：答案（1）H

14、2C2O42H2O 3H2O+CO+CO2（3分） （2）CO2（1分） （3）草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。（2分）CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。（2分）（其它合理答案也得分）产生棕黄色的烟；（1分） （1）放热（1分）； （2）蓝（1分）；Cu2+2OH Cu（OH）2（3分） （3）防止了氯气、氯气铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占

15、1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的