四川省德阳市绵竹第二职业高级中学高三化学期末试题含解析

1、四川省德阳市绵竹第二职业高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （04新老课程卷）参考答案：答案：C2. （07年全国卷1） 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）参考答案：答案:A难度:易，了解的层面知识落点: 本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学教材第一章第二节氧气的性质。D选项来自初中化学

2、第一章的第五节原子，选项C来自高一教材第六章氧族元素第二节中的过氧化氢性质。对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能根据化学方程式进行基本计算。3. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物参考答案：C根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离

3、子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。4. 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别

4、为 （ ） A铝和铁 B氯气和溴 C铝和氢气 D钠和氢气参考答案：D略5. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc参考答案：B略6. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 参考答案：A略7. 将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为 （ ）A. a/2mol B. 2amol C. 0.100amol D. 参考答案：D略8. 下列表示正确的是

5、A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OCCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol-1D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液

6、至溶液显中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2C. KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO45H2C2O46H2Mn28H2O10CO2D. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe24H2O2NO参考答案：C【详解】ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故A错误；B稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O

7、4+6H+2MnO42Mn2+10CO2+8H2O，故C正确；D铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故D错误；故答案为C。10. 下列说法正确的是（ ）A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜CAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 参考答案：C略11. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B

8、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和参考答案：B12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略13. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去N2中的少量O2：通过

9、灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略14. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D反应温度不变时，若

10、物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略15. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取 B用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知 Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+。有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成

11、，进行了以下实验： 取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。(1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在 。(2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：若肯定含有的物质为1种，该物质是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式为 。若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是 。AAlCl3、NH4NO3、KCl BAlCl3、KCl、NaNO2CAlCl3、NH4NO3、NaNO2 DAlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若确认该白色沉淀中只

12、含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是 。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是 ，描述产生此现象的化学反应方程式参考答案：（1）CuCl2（2）AlCl3 AlO2+H+H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4+ H+Al(OH)3+H2O D（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2 红棕色气体产生 2HNO2=NO+NO2+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机化学基础某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下： 请回答下列问题：（1）

13、写出A的分子式 ；A的结构简式 。（2）NA的反应类型是 。（3）上述转化中试剂I和试剂分别是：试剂I ；试剂 （选填字母）。aKMnO4（H+） bFe盐酸 cNaOH溶液 若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/）作用，能否得到F，为什么? 。（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式 。 属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； 分子中含有结构。（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件

14、下水解的化学方程式 。（7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。参考答案：（1）C7H7NO2 ； （2）取代反应 （3）a；b 不可以，若先还原后氧化，则还原生成的氨基又会被氧化（4）2 略18. 中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。（3）若A为某不活泼的金属单质

15、，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。参考答案：（1）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性（2）C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O （3）2:1 （4）Fe+2Fe3+3Fe2+试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；

16、（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，反应为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，判断为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，则铁与硝酸铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。19. (15分)（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。回答下列问题：（1）基态钾原子的核外电子排布式为_，第一电离能：K_ (填“”或“”)Na。（2）NO3-的空间构型为_。（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112，沸点为444.8。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是_，S8分子中至多有_个硫原子处于同一平面。（4）N2分子中键与键的个数比为_，N2的沸点比CO的沸点_（填“高”或“低”）。（