四川省德阳市西高中学高二化学模拟试题含解析

1、四川省德阳市西高中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在强酸性溶液中能大量共存的离子是AS2- BSO32- CHCO3- DNH4+参考答案：D略2. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是: (CH3)2 CO+HCN(CH3)2 C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是: 与旧法比较,新法的优点是A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质C、没有副产物,原料利用率高 D

2、、对设备腐蚀性较小参考答案：CD略3. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（ ）A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成参考答案：D4. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A、逐渐变大 B、先变小后变大 C、不变 D、逐渐变小参考答案：A5. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACBCBAC DBCA参考答案：C6. 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8mol/L，AgCl饱和溶液

3、中c(Ag+)为1.2510-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的A混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.0210-3参考答案：B略7. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是 A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+ B若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+ C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2

4、+，而无Fe2+和Cu2+ D若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+参考答案：A略8. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A B C D全部参考答案：B试题分析：制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；实验室用无水

5、乙醇和浓硫酸共热到170制乙烯，在140得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。9. 用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（ ）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4 B.CuSO4、CuC

6、l2、H2SO4 C.NaOH、HCl、NaCl D.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案：A略10. 能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（ ）A麦芽糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉参考答案：B11. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀 析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）A. H2SO4HClH2SNaOHCO2 B. HClH2SO4Na2SNaOHCO2 C. NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl参考答案：B略12. 中草药秦皮中

7、含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A2molBr2、2molNaOH B2molBr2、3molNaOHC3molBr2、4molNaOH D4molBr2、4molNaOH参考答案：C略13. 下列关于有机化学实验的说法正确的是A实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 + H2OB实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D由1溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略1

8、4. 节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B使用天然气热水器取代电热水器C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染参考答案：B略15. (8分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 按图所示将实验装置连接好。 向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为 _，该反应为_ _ _ _(填“吸

9、热反应”或“放热反应”)。(2)NH4NO3晶体溶于水温度_(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_ _ (填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡_ _ _(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变_(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。参考答案： (1) CaOH2O=Ca(OH)2（2分） 放热反应（1分）(2) 降低（1分） 不是（1分）(3) 发生移动（1分） 增大（1分） 能（1

10、分）二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： 接 接 接 （填字母） 写出装置I和II中的实验现象：I中 。 II中 。 写出装置I和装置II中发生反应的化学方程式I中 。 II中 。 你认为此实验不合适的地方是_。参考答案： A 接 E (D) D(E) 接 B C 接F (填字母) I中有气泡产生 II中溶液变浑浊 。I中II中 挥发的醋酸也能和苯酚钠反应产生浑浊，不能证明碳酸酸性强于苯酚（或其他合适答案）略三、综合题（本题包括

11、3个小题，共30分）17. （10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 （1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H 0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 _A增加B的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) _c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)_c(Na+)（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影

12、响)，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填=）参考答案：（10分，每空2分）（1）AC（每个1分）（2） ；= （3）B； 略18. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I

13、4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA5 为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为_。-ks5u（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是 。参考答案：（1）NH4+ H- （2） 3 ，纺锤形（3）泡利原理 （4） 第 ，3s23p63d6 ，分子晶体（5） sp3， 三角锥 （6）LiClNaClKClHCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点