四川省德阳市高店乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市高店乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反

2、应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大2. 250和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是（

3、 ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略3. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（） A. 蚕丝 B.淀粉 C. 大豆油 D. 蔗糖参考答案：B略4. 除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D溴苯（液溴）NaOH溶液分液参考答案：D略5. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+

4、的物质的量浓度为 A、1molL1 B、2 molL1 C、2.5 molL1 D、3 molL1参考答案：B略6. 下列说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略7. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ( ) 参考答案：C略8. 关于氯气的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游

5、离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A9. 下列说法中正确的是（ ） ANH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B常温下，反应为熵增反应，可以自发进行 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略10. 蛋白质发生下列变化的过程可逆的是：A .变形 B.煮熟 C. 加入浓硫酸 D.盐析参考答案：D略11. 29下列物质中，一定由三种元素组成的是A氧化物 B酸 C碱 D盐参考答案：C12. 天然油脂水解后的共同产物是（ ）A、硬脂酸 B、油酸 C、软脂酸 D、甘油参考

6、答案：D13. 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ks5u A、H1=H2H3 B、H3H2H1C、H3H1H2 D、H2H1H3参考答案：C略14. 298 K和1.00105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不

7、能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。15. 在四种化合物:NaHCO3 、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A.B. C.D.参考答案：DNaHCO3 能与盐酸反应放出二氧化碳,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。Al(OH)3 、Al2O3 、H2NCH2COOH都既能与酸反应,又能与碱反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。

8、现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题：实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_。 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_，操作时应先点燃_处的酒精灯。A装置中发生反应的化学方程式是_。 D装置的作用是_。 读取N2的体积是，应注意：_；_。 实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_。A、生成二氧化碳气体质量 B、生成水的质量C、通入氧气的体积 D、氨基酸的相对分子质量 参考答案：（1）_将装置中原有的空气排出，防止干扰实验_ （2）_AD_

9、_D_（3）_CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2（5）_视线与凹液面最低处持平_，_量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上_装置需冷却至室温后再读数_(6)_ABD_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）配平下列反应的化学方程式，KMnO4+SO2+H2OK2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反应中转移5mole，则消耗SO2 mol（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为参考答案：1. 2；5；2；1；2；2；2.5mol； 2.

10、 考点：氧化还原反应方程式的配平；有机物结构式的确定 分析：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系；（2）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H，以此解答该题解答：解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，

11、二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol（64）=10mol电子，所以反应中转移5mole，则消耗SO2物质的量为2.5mol；故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式为C5H12含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，结构简式应为；故答案为：点评：本题考查了氧化还原反应

12、、有机物结简式的确定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法、明确烷烃结构特点是解题关键，题目难度中等18. 如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。（1）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体参考答案：（2） （1）（3） （4）略19. （11分）某校学生用如图所示装置进行

13、实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气冷凝水从_（填“a”或“b”）口进入。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_(填试剂名称)，当出现_现象也能说明发生取代反应。（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_简述这一操作的方法_。 （5）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_。（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的

14、溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：用蒸馏水洗涤，振荡，分液：加入无水氯化钙干燥。 _(填操作名称)。 参考答案：(1)a(1分) ；(2)吸收溴蒸气(1分)；(3)III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；石蕊；溶液变红(各1分)；(4)反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气(2分)；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞(1分)；(5)III、IV(2分)；(6)蒸馏(1分)（1）冷凝水从a口进入，采用逆流通水的操作，冷却更充分。（2）因该实验的目的是要探究苯与溴发生反应的原理，若为加成反应无HBr生成，而取代反应则有，通过III中硝酸银溶液内是否出现淡黄色沉淀来证明反应为取代还是加成。故需先除去溴蒸气的干扰。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。由于氢溴酸是强酸，因此若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊试液，当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气。由于温度下降，气压负差，此时打开K2会使水被吸入。（5）根据以上分析可知四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；（6）利用沸点差异，采取蒸馏的方式。【名师点晴】实验方案设计与评价取材于教材