四川省成都市东风中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市东风中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：B2. 目前车用乙醇汽油正逐步推广使用。它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（） A乙醇汽油是一种纯净物 B乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 C乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：答案：C3. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)

2、可吸收 SO2， 下列关于该装置的四种说法， 正确的组合是a 为直流电源的负极阴极的电极反应式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = SO4 2- + 2H2O阳极的电极反应式： SO2 + 2H2O - 2e = SO4 2- + 4H电解时， H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，不正确，和是正确的；电解池

3、中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，不正确。综上所述，C组合正确。4. 下列叙述与胶体的性质无关的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗参考答案：C5. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） A= B C D参考

4、答案：B【知识点】物质间的反应解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则中反应为2H2SSO2=3S2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；中发生的反应是：NH3HCl=NH4Cl，没有气体剩余。中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；中反应为2NOO2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，中容易忽略2NO2N2O4存在。6. （2007重庆卷）9.氧

5、氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、C=C、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体

6、，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A温度不变，电离平衡常数不变；B加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动误；C加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；DpH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1105mol?L1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1105mol?L1，氢离子浓度相等，平衡不移动【解答】解：A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由

7、于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；DpH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1105mol?L1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1105mol?L1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；故选C8. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO

8、32-）c（H2SO3） B等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略9. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 （ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H0参考答案：D略10. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的

9、气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111参考答案：C【Ks5u解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应

10、得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确； D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3OH

11、-Al(OH)4-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。11. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A

12、分子式为C9H14NO2B苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。12. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。

13、下列说法正确的是 （ ）A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O参考答案：D略13. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）参考答案：D略14. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.二氧

14、化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料参考答案：A略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少

15、量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色

16、沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。参考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3

17、+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子，则实验检验的离子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN

18、溶液显血红色，实验和实验说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有

19、很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：I将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IVTiO2Xh2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。III中反应的化学方程式是 。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 (填仪器编号)中加热。(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH(羟基) c. OH+OHH2O2b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。H2O2能清除路面空气中的CxHy、C