四川省成都市义和镇中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市义和镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（ ） 硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚钠 A B C D参考答案：略2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反

2、应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略3. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )AFe(OH) 3；Fe2O3 BFe (OH)2；FeO CFe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH) 3参考答案：A略4. 下列叙述中不正确的是（ ）聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色烯烃不可能发生取代反应加成反应得到产物是纯

3、净物CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖A B C D参考答案：C略5. 往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是()。ANa2SO3 BCaCl2 CAgNO3 DNa2CO3 参考答案：AC略6. （2011海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正

4、、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。7. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是： ? ? ? A装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气参考答案：D略8. 若Na为

5、阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A. lmol Na202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na B. 12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0. 2NaC. 34g氨中含有12N4个N-H键D250C时，100mL 1 molL-1Na2S溶液中S2一总数等于0. 1Na参考答案：B9. 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金

6、属参考答案：D解析：海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。10. 下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物 BN2、NO2、粉尘、煤烟CCO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物DCl2、N2、煤烟、氮的氧化物参考答案：【知识点】化学与环境O1 D3 D4【答案解析】A 解析：B、N2是空气的主要

7、成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O2是空气的成分，不是大气污染物，故C错误；D、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见的大气污染物，大气污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物、颗粒物等，N2、O2不属于大气污染物。11. 下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略12. 化学用语是学习化学的

8、重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（ ）A. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OB. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD. 已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1参考答案：B13. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是 （ ） AAl元素的第一电离能比Mg元素的大 BHF、H

9、Cl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略14. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NaNO3的物质的量为 A0.2 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.6 mol 参考答案：A略15. 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B

10、在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合

11、液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应： 乙中的反应： （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 ，干燥管的作用是 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比 （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因: （4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（1）（2分）CN+ClO=C

12、NO+Cl （2分）2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）（都1分）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ，（2分） 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）（1分）偏低，（1分）装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）（2分）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)(1)A的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。(2)反应的化学方程式为 (3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 。(4)已知：

13、，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 。(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)参考答案：卤代烃，CH4或甲烷。CHO或醛基。苯甲酸钾1244 或18. 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图K3192所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)。图K3192(1)正常海水(Cl的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是_。少量Hg(

14、NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_ _(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_ _。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2的废水。反应的离子方程式为：_。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)1.61052，当废水中c(S2)1105 mol/L时，c(Hg2)_。参考答案：(1)HgCl HgCl2(2)Hg22H2O=Hg(OH)22H用稀

15、硝酸配制(3)CuHg2=Cu2Hg 1.61047 mol/L略19. I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4

16、和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ； 100时反应的平衡常数为 。（2）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小 E