四川省德阳市隐峰中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市隐峰中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选择最简洁便利的方法分离水和油的混合物 ( )A. B. C. D. 参考答案：B【详解】因油和水是互不相溶的液体，将该混合物置于分液漏中，经充分静置后可分层，故可用分液的方法分离，故B正确。2. 如下图所示，下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复

2、到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D3. 现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A增加H2的量B将容器体积缩小一半C保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D充入Ar，保持容器内压强不变参考答案：C4. 溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关叙述中不正确的是( )AIBr是双原子分子 B在很多化学反应中IBr作氧化剂 CIBr与水反应时，它

3、既是氧化剂，又是还原剂D跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD略5. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：BD6. 下列有关钠的叙述正确的是 （ ）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D参考答案：C略7. 已知在101kPa时：CH4(g)+2

4、O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=820kJ/mol下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中能量关系可用右图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化参考答案：A8. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A. B. C. D. 参考答案：B芳香烃是指含有苯环的烃；苯的同系物是指含有且只有一个苯环，铡链是烷基的烃；芳香化合物是指：含有苯环的化合物；均为芳香化合物；为芳香烃；为苯的同系物；所以正确选项为B；9. 下列溶液中Cl浓度与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是（）A.1

5、00mL 1 molL1的FeCl3溶液 B.75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C.100 mL 1.5molL1的NaCl溶液 D.150 mL 1 molL1的KCl溶液参考答案：B150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度为2molL1。A. 100mL 1 molL1的FeCl3溶液浓度为3molL1；B. 75 mL 2 molL1NH4Cl溶液浓度为2molL1；C. 100 mL 1.5molL1的NaCl溶液浓度为1.5molL1；D. 150 mL 1 molL1的KCl溶液浓度为1molL1。所以，与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是B，本

6、题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。10. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略11. 实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是( )ANO2 BSO2 CCO2 DNO参考答案：D略12. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且bAlNa B原子半径：SOFC碱性：KO

7、HMg（OH）2NaOH D氢化物稳定性：HBrHClPH3 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液（填化学名称）；此步中发生反应的离子方程式：_(任写其一)，固体H所含物质的化学式；（3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为_ （4）有同学认为此操作步骤太复杂，你觉得如何改进?_参考答案：（1）过滤； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2）氢氧化钠；Mg2+

8、2OH-=Mg(OH)2 或Fe3+3OH-=Fe(OH)3；CaCO3 BaCO3（3）蒸发（4）只需在加HCl前过滤(描述准确即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）_（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_；（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_g。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为_。（4）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，

9、两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K)为_molL1。参考答案：(1)B CH410OH8e=CO327H2O (2) 56 (3)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O (4)2解析：（1）根据电子的移动方向是有负极外电路正极，甲烷应通入B极，甲烷跟氧气在碱性溶液中反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH410OH8e=CO32-7H2O；（2）总方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，根据电极方程式知，消耗KOH的质量为0.5mol256g/mol=56g

10、；（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，其电极反应为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；（4）石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）= =1mol，阳极发生4OH-4e-O2+2H2O，4mol 1mol阴极发生Cu2+2e-Cu、 2H+2e-H2， 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol c（Cu2+）= =2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L2=2mol/L。18. 用50mL 0.50m

11、ol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”）。所求中和热_（填“相等、不相等”）。简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因

12、原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42.3kJmol1甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小 (5)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H163.9kJmol1分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）根据中和热测定实验成败的关键是保温工作，据此解答；（

13、3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据一水合氨存在电离平衡分析；（5）根据盖斯定律计算。详解：（1）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所得的中和热相等； （4）氨水

14、中存在一水合氨的电离平衡，电离吸热，因此用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（5）已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42.3kJmol1根据盖斯定律可知+即得到甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H163.9kJmol1。点睛：本题考查中和热的测定原理、热化学方程式书写等，题目难度不大。掌握中和热的概念、测定原理和灵活应用盖斯定律是解题的关键。注意中和热测定的实验注意事项：为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量；实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，更不能用温度计搅拌。19. (11分)某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请