四川省成都市五津中学2023年高一化学测试题含解析

1、四川省成都市五津中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C略2. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. ABCD B.

2、DABC C. CABD D. BCAD参考答案：B点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。3. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案：A略4. 下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是( )AAg Ag+ BCO2 H2CO3CCl2 NaCl DFeCl3 FeCl2参考答案：D略5. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后复原D颜色不褪参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质

3、；氯气的化学性质【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D6. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性弱 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 参考答案：C7. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. Fe3+、 NH4+、SCN、Cl

4、B. Na+、OH、SiO32、ClC. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3 D. Na+、HCO3、SO42、OH参考答案：BA. Fe3+、 NH4+、SCN、Cl中Fe3+3 SCN=Fe(SCN)3所以A错；B. Na+、OH、SiO32、Cl中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3中C. Fe2+ 、H+ 、NO3之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D. Na+、HCO3、SO42、OH中，HCO3和H+和OH不能共存，故D错；本题正确选项为：B。点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离

5、物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。8. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A. HI HCl H2S PH3B. PH3 H2S HCl HBrC. HF HCl H2S SiH4D. NH3 PH3 H2S HCl参考答案：CA 错误，HI不如HCl稳定B 错误，HCl最稳定C 正确，半径越小，其氢化物越稳定D 错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定9. 金属钠放在空气中最终会变成ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3参考答案：D10. 下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

6、 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略11. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略12. 下列说法中，正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的吸热反应在常温下也能发生。A B C D参

7、考答案：B略13. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是() A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)D2C=2ABHa(a0)参考答案：B解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。14. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水参考答案：B略15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5uAK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca

8、2+、CO32-、NO3-CNa+、NH4+、Cl-、CO32- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：【实验步骤】取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集20521

9、0 馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g。请回答：（1）装置B的名称是_，装置C的作用是_。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是_。（3）配制混合液时，_（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_。（4）为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 +HNO3+H2O (2)冷凝回流、平衡气压 (3)不能 容易发生迸溅 (4)水浴加热 (5)洗去残留的NaOH及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置B为分液漏斗,装置C为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,因此，本题

10、正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在 浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+HNO3+H2O；所以本题答案：+HNO3+H2O；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;(4)反应在5060 下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,因此，本题答案是：洗去残留的NaOH及生成

11、的盐。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、19. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和