四川省成都市何家中学2023年高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市何家中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.7g铝与足量盐酸溶液反应转移的电子数NAB常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NAD常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA参考答案：D2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH Na CO32- Cl- BBa2 Na Cl- SO42-CAg Al3 NO3- H DK H SO42- OH

2、- 参考答案：C略3. 能用分液漏斗分离的是A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案：B略4. 含有3.011023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为 A 1 mol B 0.5 mol C 0.25 mol D 0.375 mol参考答案：D5. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变A.B.C.D.参考答案：C考点：

3、化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1，未体现正与逆的关系，故错误；保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；NH3、N2、H2的体积分数

4、都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为06. 某链状有机物分子中含有n个CH2，m个CH，a个CH3，其余为OH，则羟基的个数为 （ ）A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a参考答案：B略7. 下列燃料燃烧反应的热化学方程式正确的是 A.CH4+2O2 = CO2 + 2H2O H = -889.6kJmol-1 B.C8H18(l)+25/2O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9H2O(l) H = +5472kJmo

5、l-1 C.C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(l) H = -1336.8kJmol-1 D.C2H2(g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H = +1298.3kJmol-1参考答案：C略8. H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余AB C D参考答案：A9. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐

6、滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则 ( )AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C10. 患坏血病是因为人体中缺乏A维生素A B维生素B C维生素C D维生素D参考答案：C略11. 工业上常用氨碱法制取Na2CO3,将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是()A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较小D

7、.K2CO3溶解度较大参考答案：A解析：一般金属的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐的溶解度。钾盐就符合这一规律。碳酸氢钠是一特例。12. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略13. 下列说法正确的是 （ ）A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物

8、得到金属D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C略14. 下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：AC略15. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C1s2 D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室进行实验 制乙烯 制乙炔 石油分馏 苯的硝化 制溴苯 制乙酸乙酯（1）不需要加热的有_；（2）需要水浴的有_；（3）需要用温度计的有_；

9、其中温度计插入反应液的有_；（4）需要加碎瓷片的有_；（5）反应中必须加入浓的有_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .（6分）（1）的名称是 （2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称 （3）某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式 。参考答案：(1)2,3二甲基4乙基己烷 （2分）(2)羟基、醛基 (写对一个给1分，错写或多写、少写一个扣1分，扣完为止)(3)Co(NH3)5SO4Br (2分)18. 有机物A常用于食品行业。已知

10、9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是_。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_。（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是_。参考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）19. 1949

11、年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5 。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“”或“”） 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。 下列有关说法中正确的是 。A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D向大气中排放氮的氧化物和