四川省成都市内燃机厂中学高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市内燃机厂中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够

2、大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。2. 常温下，下列表述正确的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）参

3、考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理 分析：A常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3）解答：解：A常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的浓度为0l mol/L，氢离子浓度为1013mol/L，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度

4、减小，故B错误；C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正确；DNa2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力

5、及灵活应用基础知识的能力3. 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A16 B15 C61 D51参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略5. 下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI

6、熔点依次降低参考答案：D略6. 背景材料： 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注； 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家； 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨； 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散参考答案：CD本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。由加聚反应原理可知的单体为CF2=CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不

7、正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。7. 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A12种B13种C14种D15种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基COOH，据此判断可能的同分异构体数目【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气

8、体，说明含有羧基COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为COOH、CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、CH3，有邻、间、对3种；取代基为COOH、CH3，CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种故选C【点评】本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键8. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n B15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA C1L 1mol/

9、L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA D1mol的甲烷中含有的CH共价键的数目为6NA参考答案：B略9. 已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是参考答案：B略10. 下列离子方程式书写正确是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略11. 2011年冬天,包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气,“PM2. 5”数据监測纳入公众视野。“PM2. 5”是指大气中直径小于或等于2. 5微米的细小颗粒物,也称为可人肺颗粒

10、物。下列有关说法中，错误的是A. 雾屑于胶体,能产生丁达尔现象B. 大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C. 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D. 空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：B略12. 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题：（1）香豆素分子中的官能团的名称为_，步骤IIIII的反应类型为_。（2）有机物III的结构简式为_，在上述转化过程中，设计反应步骤IIIII的目的是_。（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中

11、正确的是_（选填序号）。A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_。（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_种。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_。参考答案：(1)酯基和碳碳双键 取代反应 (2) 目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化 (3) AC (4) (5) 共13种

12、 【分析】化合物I水解得到为，由的结构可知，发生取代反应，中酚羟基中H原子被甲基取代生成，则为，发生氧化反应得到乙二酸与，乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物V为，与HI发生取代反应生成水杨酸，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤的目的是起到保护酚羟基的作用，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化。（1）根据香豆素分子结构答题；中酚羟基中H原子被甲基取代生成；（2）III的结构简式为，酚羟基易被氧化。（3）根据有机物I、II、III、IV结构分析。（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应；（5）的芳香族同分异构体，说明含有苯环，同时满足条件：遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含

13、有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，结合定二移一判断。【详解】（1）香豆素分子中的官能团的名称为：酯基、碳碳双键，步骤IIIII的反应类型为：取代反应；（2）有机物III的结构简式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤的目的是：起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化；（3）A中不存在酚羟基，中存在酚羟基，可以用FeCl3溶液来鉴别和，故A正确；B中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有6种峰，故B错误；C、中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；DI中苯

14、环与碳碳双键与氢气发生加成反应，1mol最多能和4mol H2发生加成反应，故D错误。故选：AC；（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式：；（5）的芳香族同分异构体，含有苯环，同时满足条件：遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有3+4+4+2=13种，其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰

15、面积比为1：2：2：2：1同分异构体的结构简式为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，解题关键：理解官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，难点（5）限制条件的同分异构体的书写。13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=

16、574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。 则 H1H2参考答案：D14. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B有机物B的化学式为C6H8C有机物A的二氯取代产物有4种D等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略15. 25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1:10:1010:1

17、09 B1:5:5109:5108 C1:20: 1010:109 D1:10:104:109参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反

18、应的化学方程式是： 待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 （5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： 参考答案：（1）检验装置气密性；（2）SO2；防倒吸；（

19、3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；长导管；（4）过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；（4）加入过氧化氢

20、把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验，故答案为：检验装置气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，故答案为：SO2；防倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的

21、化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；长导管；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量=0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L0.020L0.12mol

22、=0.24mol，剩余需要的最低浓度=12mol/L，故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，故答案为：需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要

23、意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为34的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（错选不给分）a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c混合气体的密度保持不变dSO2的质量不再变化测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为12，则平衡常数K 。（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2 = 2CO2。则下列说法中正确的是 。（错选不给分）a通CO的一极是电池的正极b正极发生还原反应

24、c负极发生的电极反应是：COCO32-2e- = 2CO2d负极发生的电极反应是：O22CO24e- = 2CO32-已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H =393.5 kJ/molC(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol写出CO的燃烧热的热化学方程式为 。（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO

25、和NO2的混合物，每产生22.4 L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。参考答案：（1）b d（2分，选对一个给1分）； 2（3分）； （2）b c（2分，选对一个给1分）；CO(g) +O2(g) = CO2(g) H=283 kJ/mol （3分）； （3）17 （3分）。略18. (12分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_ 。 （2）