四川省成都市军屯镇中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省成都市军屯镇中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A有电子得失 B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别参考答案：B2. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 参考答案：C略3. 下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是 A乙醇的沸点是78.4o，可与水混溶B4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气C4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰

2、好完全反应D物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水参考答案：C4. 已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 ( ) A. 45 B. 56 C. 23 D. 45参考答案：A略5. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：D考点：金属的通性 专题：化学应用分析：一般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒解答：解：这些有毒有毒金属盐在水中

3、是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，故选D点评：本题主要考查了重金属的中毒原理，难度不大，根据所学知识即可完成6. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略7. 将 甲苯 和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是

4、（ ）A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A略8. 下列叙述正确的是( )A除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去B将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体C苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D苯酚也可与硝酸发生反应参考答案：D试题分析：A溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，A错误；B将苯酚晶体放入少量水中，全部溶解后不会残留无色晶体，B错误；C苯酚的酸性很弱，但强于碳酸氢钠，因此苯酚能与碳酸钠反应生

5、成碳酸氢钠和苯酚钠，C错误；D硝酸具有强氧化性，能与氧化苯酚，D正确；答案选D。【名师点睛】该题难度不大，掌握苯酚的弱酸性和能发生取代反应是解答的关键注意除去苯中少量的苯酚是高频考点。注意苯酚酸性与碳酸和碳酸氢钠的比较。9. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 A1：1 B1：2 C2：1 D无法确定参考答案：A略10. 参考答案：A略11. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g

6、）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D参考答案：D考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平

7、衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后

8、，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡12. 下列说法

9、正确的是 的单体是苯酚和苯甲酸顺-2-丁烯和反-2-丁烯的物理性质不完全相同油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物每摩麦芽糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖参考答案：B略13. 室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A.升温至30 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl参考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱电解质，弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，铵根离子增大，选A。14. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴

10、水反应使溴水褪色的是( )A B C D参考答案：C略15. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：（1）操作步骤是 。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用

11、平衡移动原理解释原因 。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（4）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加入过量的FeCl3溶液；用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100

12、mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是 。参考答案：(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化 （4）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （5）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （6）75.00% （4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。答： 参考答案：A是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图因为从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A