四川省成都市十局学校高一化学测试题含解析

1、四川省成都市十局学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略2. 1,3,5混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（ ）A、0.1

2、5 mol B、0.1mol C、0.5mol D、0.3 mol参考答案：A略3. 下列叙述中不正确的是 （ ）A过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热参考答案：D4. 下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 参考答案：B【分析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确

3、；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。5. 下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2OB用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2参考答案：AA8

4、4消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂，而洁厕灵的主要成份为无机强酸，两者混合要发生氧化还原反应，ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O，故A正确；B二氧化硅不溶于水，是不跟水反应的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3，故B错误；C食醋的主要成份是醋酸，醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C错误；D铁在氯气中燃烧，生成三氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D错误；故选A。点睛：考查离子方程式的书写，高频考点，注意从化学式的拆分、离子符号、电荷守恒

5、以及是否符合反应实际的角度分析，特别注意反应体系中只有可溶性强酸、强碱及盐才可以拆分成完全电离形式，其余均仍用化学式或分子式表示。6. 下列电子转移的表示方法中正确的是()参考答案：D解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“、”号表示；C项得到23e，失去32e，标注错误。7. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，

6、B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。8. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 参考答案：B9. 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B除去NaOH固体中混有的Ca(O

7、H)2：通入过量CO2，过滤、洗涤、干燥C除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 ：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥参考答案：CD略10. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（ ） A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体参考答案：D略11. A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C

8、 CAB DBAC参考答案：D略12. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量 B.溶质的质量 C.溶质的摩尔质量 D.离子总数参考答案：A略13. （不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A硝酸钾溶液B液态氯化氢C液态水银D熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答解答：解：A硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C水银是金属单

9、质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选故选AD点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大14. 下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是A. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl固体混合B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应参考答案：C【分析】图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。【详解】A. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl固体混合，是吸热的复分解反应，故A不符；B. 盐酸与氢氧化钠的反

10、应，是放热反应但不是氧化还原反应，故B不符；C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C符合；D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故D不符；故选C。15. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量_g NaOH固体，NaOH固体放在_称量。(2)有以

11、下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.定容时俯视刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶参考答案：(1)2.0g 小烧杯 (2) 胶头滴管 (3) (4)A【分析】(1) 用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液4

12、80mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2) 配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有: 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3) 配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4) 分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=n/V进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L500ml40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质

13、0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：转移洗涤振荡摇匀定容颠倒摇匀。(4) A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

14、用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2