四川省成都市华西中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市华西中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C反应CO+NO2CO2+NO H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深参考答案：D略2. 常温下，向10mL 0.1mol?L1 NaOH

2、溶液中逐滴加入0.1mol?L1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）ApH7时，溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B7pH13时，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）CpH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 mol?L1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小D、根据醋酸

3、是弱电解质，不可能完全电离解答：解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），pH7时，c（H+）（OH），即c（CH3COO）c（Na+），故A错误；B、7pH13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓

4、度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键3. 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的参考答案：D略4. 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是A 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B 位于周期表中第三周期A族的元素C 基

5、态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D5. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 丙烯 B. 乙炔 C.甲醇 D. 丁烷 参考答案：C6. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A充分利用太阳能B因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C合理、安全开发利用氢能、核能D能源都是通过化学反应获得的参考答案：D考点：常见的能量转化形式 分析：A太阳能取之不尽用之不竭且无污染；B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染；C氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源；D水力不是通过化学

6、反应获得解答：解：A太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确； B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误故选D点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累7. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗N

7、aOH的物质的量之比C1 molL1氨水溶液与0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略9. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀参考答案： D略10. 若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量

8、共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3参考答案：B11. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ） A49个 B50个 C51个 D100个参考答案：B略12. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）AB实验室用乙醇制取乙烯实验室制取乙酸乙酯C D石油分馏实验室制取硝基苯参考答案：B13. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫

9、酸的物质的量浓度为C2 molL1，C1和 C2的关系是A. C2=2 C1 B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C2参考答案：C略14. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、透明、稳定参考答案：B略15. 能用能量判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B有序排列的火柴散落时成为无序排列C放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜

10、料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。装置中盛装的试剂是 ，其作用是 。（2）在CuCl2溶液转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +

11、4H2O(l) 蓝色黄色上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a. b. 。参考答案：（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否 NaOH溶液 吸收未反应的氯气，防止污染空气 （2） 不变 a.加水稀释 b.AgNO3溶液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氮是地球上极为丰富的元素。 已知HH键的键能为436kJmol-1，NN键的键能为946kJmol-1。根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

12、H= -92 kJmol-1；则NH键的键能为 。A360 kJmol-1 B391 kJmol-1 C618 kJmol-1 D1173 kJmol-1 (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 A助燃剂 B“绿色”溶剂 C复合材料 D绝热材料 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，每个N3周围与之等距离且最近的X+有 个。 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3

13、 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。参考答案：（共12分） B（2分） 小（1分） B（1分） Cu（1分） 6（1分） 48（2分） 572（2分） 5:3（2分）略18. 有机物M的结构简式如图所示。(1)有机物M的苯环上的一氯代物有_种。(2)1 mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为_mol。(3)1 mol M与足量H2加成，消耗H2_ mol。(4)下列有关M的说法中不正确的是_。A在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应BM使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同CM能使酸性KMnO4溶液褪色DM的分子式为C15H16参考答案：(1)4(2)2(3)5(4)D19. （8分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：（