四川省成都市华阳第三中学2022年高二化学期末试题含解析

1、四川省成都市华阳第三中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据要求完成下列各题： (1)写出氢负离子(H-)的电子排布式 。(2)已知存在下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收能量为a kJmol-1；H(g)=H+(g)+e- 吸收能量为b kJmol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为 。 (3) Fe3+ 的核外电子排布 。 (4) 80Hg 的核外电子排布 。参考答案：(8分)(1) 1s2 (2) a kJ/ mol (3)Fe3+ Ar3d5 (4) 80Hg Xe4f1

2、45d106s2略2. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是： 甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C略3. 在298 K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.05

3、0.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：CC选项错误，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132推导出：X3Y2Z。4. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A. 乙甲烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B. 乙烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参

4、加反应的锌不等D. 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小参考答案：B略5. 某温度下，水的离子积常数Kw = 1012.该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（ ） A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:21参考答案：B略6. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=参

5、考答案：A略7. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ( )A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略8. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A. 可以在催化剂作用下和溴反应 B. 可以和银氨溶液发生银镜反应C. 可以和氢溴酸反应 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B略9. 在H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

6、 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D参考答案：A10. 温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源

7、消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)参考答案：C略11. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )A该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol C该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+e-Fe3+参考答案：B略12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的Ksp1.810-10。现将足量氯化银固体分别放入：5 mL蒸馏水中；20 mL

8、 0.2 molL-1MgCl2中；10 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是A B C D参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO

9、29H3H2O5Al(OH)3Al3参考答案：D略14. 车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。 经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。 在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ） A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D和乙二醇互为同系物参考答案：C略15. 下列一些报道中，你认为科学的是 A疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸B新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死C有易燃易爆的工作场所，严禁穿化

10、纤类衣服D本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式： 用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：_ 用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：_ 根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：_ （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：_，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量

11、为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=_ （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有： 绿矾的含量为_%。的作用是_。 参考答案：（1）（2）产生氢气速率突然变慢 （3）2.78V% 消除的颜色干扰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （20分）溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是_。 （2）该同

12、学利用制得的溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是_（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是_。图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是_（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是_。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的_（假设电解后溶液体积不变）。 （3）将蓝矾（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行

13、了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中_。参考答案：（20分） （1）（3分） （2）（2分）（3分）（2分）（3分）（3分）1（2分） （3）1：3（2分）略18. (12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同； C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相

14、遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是_ ，B是_ ，C是_ ，D是_ 。 （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因_。（3）25时，0.1molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)c(NH3H2O)= _（用含a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（5）在一定体积0.005 molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 _。参考答案：(12分) （1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分） （2）CH3COO + H2O CH3COOH + OH(2分)（3）110（a14）（2分） （4）c(OH) c(Ba2+) = c(Cl) c(NH4+) c(H+) （2分）（5）1:4（2分略19. （12分）某种烃0.1