四川省成都市双流县九江中学2023年高二化学模拟试题含解析

1、四川省成都市双流县九江中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（ ）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略2. 下列说法正确的是：()A、非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键参考

2、答案：B3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水 B. 水和汽油C. 汽油和四氯化碳 D. 醋酸和水参考答案：BA、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故A不选；B、水和汽油不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B选；C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C不选；D、 醋酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；故选B。点睛：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大；解题关键：两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。4. 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g

3、) H 。在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是 （ ） A.T1T2,P1P2,mnP,H0 B.T1 T2,P2P1,mnPH0 C.T2 T1,P2P1,mnPH0 D.T1 T2,P2P1,mnP,H 0参考答案：B略5. 某有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是（ ）。 A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应参考答案：D略6. （双选） 以NA代表阿伏加德罗常数关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mo

4、l的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；B热化学方程式中H0表示放热，该反应为放热反应；C2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结

5、合热化学方程式计算；D4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；解答：解：A10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol1mol=1300 kJ，故A正确；B热化学方程式中H0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对

6、生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；故选AD点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等7. 阿司匹林结构式为根据其结构推断，其不可能有的性质 A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应参考答案：D略8. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，

7、需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O =CO + H2 ; H= +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol1参考答案：D略9. 下列有关说法正确的是 A含阳离子的化合物一定有阴离子B晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用

8、率：面心立方 六方密堆积 体心立方参考答案：B略10. 下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是ANaOH + HCl =NaClH2O BZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O参考答案：B11. 反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应：AH0 S0 BH0 S0 CH0 DH0 S 0参考答案：D略12. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.

9、2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b参考答案：C13. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A1，3丁二烯 B间二甲苯 C氯乙烯 D苯酚参考答案：C略14. 2011年5月24日， HYPERLINK / t _blank 台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件。塑化剂中

10、最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图。下列说法正确的是A、合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应B、步骤（1）中反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应C、步骤（1）（2）连续操作时，、消耗H2物质的量相等D、反应方程式中产物H2O系数x2，及时除去中反应釜内的水可提高DEHP产率参考答案：C略15. 将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中，充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为： A40mL 水 B500mL 0.1mol/L硫酸钾溶液 C50mL 0.4mol/L 氯化钡溶液 D10

11、mL 0.2mol/L碳酸钠溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_B极发生的电极反应式是_；电解饱和食盐水的化学方程式是_。(2)电源的M端应连接的电极为_（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_。参考答案：三、综合题（本题包括3

12、个小题，共30分）17. （6分）在温度为830K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2若起始浓度CO为2mol/L、H2O=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：设830K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率 ，H2O的转化率 （填“上升”、“下降”或“不变”）（2）当a=5，c=时，b= （3）当a=b时，= （4）用以表

13、示a、b、c之间关系的代数式是 参考答案：（1）上升 下降（2）4（3）1/2（4）略18. (12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填

14、空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：（12分，每空2分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) 3H+ （4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （

15、5） 1或5略19. 化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 （填字母）a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是 （填字母）a将废旧电池进行深埋处理 b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 （填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是

16、 （填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 （填字母）a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物 （写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为 钢铁制品在潮湿的空气中发生 （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和

17、纯铝相比，硬铝强度 （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等参考答案：（1）a a；b；（2）铁；c；鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO；电化学；高；硫化；试题分析：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故选a；a废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；b充分利用风能等

18、新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；c给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；故选a；废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；（2）在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素是铁，故答案为：铁；a氨基酸不是药，故a错误；b阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；c青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；故选：c；根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案