四川省成都市双流县华阳中学2022年高一化学联考试卷含解析

1、四川省成都市双流县华阳中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A. 碱B. 酸C. 硅酸盐D. 酸性氧化物参考答案：C【详解】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。2. 下列不能说明氯元素的非金属性

2、比硫元素的强的有几项：HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeSHCl的酸性比H2S强。A2项 B3项 C4项 D5项参考答案：B3. 木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）下列有关叙述正确的是（） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡CZ导管逸出的气体无二氧化碳DZ导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质【分析】根据反

3、应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B4. 关于O2

4、与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ） AH、Fe2+、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3参考答案：C略6. 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应上述反应一定可以用离子方程式Ba2

5、+SO42=BaSO4来表示的有几个（）A0B1C2D3参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断解答：解：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜与氢氧化钡溶液的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；稀硫

6、酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；所以可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有1个，故选B点评：本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共1

7、0g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯参考答案：A略8. 下列叙述不正确的是()A苯分子中6个碳碳键完全相同B苯在一定条件下能与Cl2发生取代反应C苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物在5060C能发生加成反应D硝基苯分子中含有两种基团参考答案：C解析C为取代反应。9. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透

8、过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略10. 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（） A. B.C. D.参考答案：B略11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B. Z元素在第三周期第A

9、族C. W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D. W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强参考答案：C试题分析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，所以W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，错误；B Z为Cl，则在第三周期A族，错误；CW为Na，Y为Al，Z为S或Cl，W、Y

10、、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，正确；DW、X、Y三种元素依次为Na、Mg、Al，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，错误。12. 下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 少量的钠保存在水中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：DA浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；C金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质

11、，C错误；D硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。13. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应 ABCD参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阴离子向负极

12、移动，以此来解答【解答】解：该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；铜电极上电极反应为2H+2e=H2，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向负极锌移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量=0.25mol，故正确；电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；正极铜上电极反应为2H+2e=H2，发生还原反应，故错误；故选B14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaONH3H3OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO

13、2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答【解答】解：A氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C二氧化氮和水反应生成NO，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；D用

14、MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误故选B15. 某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 制备精品：环己烯粗品中含有环

15、己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用 （填编号）洗涤环己烯。A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 A.蒸馏时从70开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是 。A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点参考答案：（1） 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发或冷凝环己烯 （2） 上

16、C g 除水 830C C （3） B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，请用化学方程式表示其现象： 、 。（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。（3）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式： 。（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_。参考答案：12分）（1） 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，最后沉淀全部溶解消失 。Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3+ 3Na2S

17、O4 、 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O。（2）2NaOH +SiO2=Na2SiO3+H2O。（3）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。（4）_ 2CaO5MgO 8SiO2H2O _。略18. 胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：饱和FeCl3溶液；Na2SiO3溶液；稀盐酸；蒸馏水；NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是_。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为_（填序号），涉及的反应的离子方程式为_。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是_，这一性质称为胶体的_。（4）

18、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式_。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 (2) 2H+ SiO32= H2SiO3（胶体） (3)出现沉淀 聚沉 (4)2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+I2+6H2O（4）HI为电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应而溶解，且Fe3+有强氧化性，I 有还原性，发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+I2+6H2O【点睛】胶体的聚沉是胶体性质中的一个最重要的性质，聚沉的方法有；加电解质、加热、加带相反电荷的胶体。加电