四川省成都市寿安中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市寿安中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH=Fe(OH)22eD这是一个原电池装置参考答案：A略2. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B【考点】化学平衡建立的过

2、程【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度A、化学反应不同，限度不同，故A错误B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误故选B3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应

3、除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D【考点】无机物的推断【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫

4、化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误故选：D4. 右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是 A铁片为正极，碳棒为负极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附

5、近的溶液可使酚酞变红 D导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极参考答案：C略5. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A. 原子半径：丁丙乙甲B. 单质的还原性：丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外层电子数和电子层数相等，丁是Al。据此解答。详解：根据以上分析可知甲

6、是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，则A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙丁乙甲，A错误；B单质的还原性个数：丙丁甲，B错误；C甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物是氧化钠或过氧化钠，为离子化合物，C错误；D乙的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，能相互反应。丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，D正确。答案选D。6. 下列说法正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序

7、数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CALi在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；BAt位于第七周期第A族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；DHF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。7. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )A电泳B电解C凝聚D渗析参考答案：D考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题解答：解胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体故

8、选D点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握8. 下列关于有机物的说法中错误的是( )A. 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C. 甲烷和乙醇均能发生取代反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别参考答案：A试题分析：A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层

9、，不分层有气体产生，分层，正确。9. 下列有关氢化物的叙述中正确的是A. 稳定性：H2S HF B. HCl的电子式为：C. 一个D2O分子所含的中子数为8 D. 在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：AF的非金属性强于S，则稳定性：H2SHF，A错误；BHCl是共价化合物，电子式为，B错误；C一个D2O分子所含的中子数为12+810，C错误；D卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。10. 自然界中存在的碘的稳定性核素是I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素I。一旦I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

10、对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74参考答案：C略11. 将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b（氨水密度小于1g/mL）；将质量分数为5和15的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则a、b、d、e的大小关系正确的是（ ）A. dbea B. abed C. dbea D. aebd参考答案：略12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2+H2OB.往碳酸

11、镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2+H2OC.Fe和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O参考答案：AA、用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为:HCO3-+H+=CO2+H2O，选项A正确；B、碳酸镁微溶，必须写化学式，故往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，选项B错误；C、Fe和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，选项C错误；D、注意氢氧化钡与稀硫酸电离出的离子数目，反应的离子方程式正确的为：Ba2+2OH-+2H+

12、SO42-=BaSO4+2H2O，选项D错误。答案选A。13. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（ ）A. Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B. （NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C. NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D. K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：BA. CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4与NH4Cl都可以与氢氧化钠溶液在加热时发生反应产生氨气，故B不合理；C. Na的焰色呈黄色，K的焰色呈紫色，故C合理

13、；D. K2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，KNO3不与稀盐酸发生反应，故D合理。故选B。14. 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物AE能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A分子中所有原子均在同一平面内B. AB所用试剂C. 分子式为的酯有3种D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案：C【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为142=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【详解】A乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B乙烯与水

14、发生加成反应得到乙醇，故B正确；C分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。15. 下列说法正确的是AO 与 C互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝CI和Cl是同族元素，HCl比HI稳定 D从海带中提取I2的过程只发生物理变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元

15、素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 的现象，即可证明（4）若要证明非金属性：NCSi，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有

16、缺陷，你认为怎么改进？ 参考答案：（1）钾； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）变蓝；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，

17、可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故答案为：钾； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；故答案为：变蓝；（4）最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案为：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）

18、硝酸具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根据硝酸与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H218. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的