四川省成都市崇州行知中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市崇州行知中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略2. 恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说

2、法中正确的是A物质A、B的转化率之比一定是12B若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol CC起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)D当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略3. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵

3、或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：AX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B气体a为二氧化硫，故B错误；CX中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；DS的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进

4、行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A3：1 B2：1 C1：1 D1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据反应方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2进行计算【解答】解：根据反应方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A

5、6. 下列说法正确的是（）A若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，则H2燃烧热为241.8kJ?mol1B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ?mol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJ?mol1可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的

6、H=+172.5kJ?mol1参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物，H生成液态水时放出的热量；B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；C、物质的能量越低越稳定；D、利用盖斯定律解答解答：解：A、生成的是水蒸气，故A错误；B、含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放热57.3KJ，故B错误；C、石墨生成金刚石吸热，石墨金刚石能量高，石墨稳定，故C错误；D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ?mol1BaSO4（s）+2

7、C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJ?mol1据盖斯定律，（）2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H=+172.5kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热、中和热物质的能量越低越稳定和盖斯定律的应用，题目难度不大7. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物

8、碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同 参考答案：D略8. 如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）(1)(2)(3)褪色褪色变红变红变红褪色变红褪色褪色褪色变红褪色参考答案：答案：C 9. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol

9、芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略10. 下列叙述正确的是（） A电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快参考答案：答案：D11. 0时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw1015，则溶液的pH值是A 0 B 14 C 15 D 1参考答案：C略12. 室温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物质的量分数

10、随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 AH2A的电离方程式：H2A H十HABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(

11、A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-?H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。13. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的

12、FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 参考答案：A略14. 下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH

13、=BaSO4+A1(OH)3参考答案：C略15. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 A 125% B 25% C 50% D 75%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl 沸点/57.6180（升华）300（升华）1023801 回答下列问题：（1）高温反应前，常在80

14、0焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为（3）气体的主要成分除了Cl2外，还含有 气体常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是 （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为 参考答案：（1）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积

15、，加快反应速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO； （3）CO2、O2、SiCl4；CO32、HCO3、Cl、ClO、SiO32、OH；（4）NaCl、FeCl2； （5）4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合【分析】用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl

16、3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300，废渣为Fe，得到成品氯化铝，据此答题【解答】解：（1）步骤1中铝土矿粉和焦炭在300焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）高温

17、反应后，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO； （3）根据上面的分析可知，气体的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4，气体常用过量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，氯气与氢氧化钠反应生成氯离子和次氯酸根离子，四氯化硅水解生成硅酸根离子，所以吸收液中含有的阴离子主要有CO32、HCO3、Cl、ClO、SiO32、OH，故答案为：CO2、O2、SiCl4；CO32、HCO3、Cl、ClO、SiO32、OH；（4）工

18、业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁还原成氯化亚铁，这样可以通过升华分离出AlCl3，所以废渣为NaCl、FeCl2，故答案为：NaCl、FeCl2； （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则电镀时阴极上发生还原反应，反应的电极反应式为4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al，故答案为：4Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al【点评】本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、电极反应方

19、程式的书写等，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环

20、上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已