四川省成都市彭州利安中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市彭州利安中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.c(SO3)0.4 molL-1 B.c(SO3)+c(SO2)0.15 molL-1C.c(O2)0.3 molL-1 D.c(SO3)+c(SO2)0.4 molL-1参考答案：D2. 复合材料的使用使

2、导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是A复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化D复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化参考答案：B3. 在容积均为500mL的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应: 。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是A.当时.可以说明三个容器中 的反应达平衡状态B.在t min时,一定达化学平衡状态的是C.在t min时测得中,

3、若 再向中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的转化率增大 D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数参考答案：DA. 没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B. 由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C. t min时中的平衡常数为K4，再充入N2和NH3，此时QK4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选D。4. 在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC

4、 C2vB3vC D3vBvD参考答案：C5. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是（）A、31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.5NA B、常温常压下，22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NAC、1L 1.0 mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为NA D、20g 重水（D2O）中含有的中子数为8 NA参考答案：A略6. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4,溶液褪色B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D

5、. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C试题分析：A有些油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应分别是取代反应和加成反应，B错误；C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，D错误，答案选C。7. 下列说法不正确的是 A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地

6、势低的地方撤离D大气中N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C8. 下列电离方程式中，不正确的是（）ANaCl=Na+Cl BHClO?ClO+H+CNH3?H2O=NH4+OH DNaOH=Na+OH参考答案：C考点：电离方程式的书写.分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答解答：解：ANaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na+Cl，故A正确；BHClO为弱电解质，部分电离，电离

7、方程式为：HClO?ClO+H+，故B正确；CNH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，故C错误；DNaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na+OH，故D正确；故选：C点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆9. 通常情况下，下列液体饮料的pH7的是（ ）A苏打水 B白酒 C柠檬汁 D纯净水参考答案：C略10. 常温下，用 0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，

8、如下图所示，则下列说法正确的是（ ） 图1 图2A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是：a c(Na+) c(H+) c(OH-)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂参考答案：C略11. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A. 1种，加聚反应B.2种，缩聚反应C. 3种，加聚反应D.3种，缩聚反应参考答案：B12. （原创）下列关于命名的说法中错误的是A所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则。B二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C二甲苯也可以用系统方法进行命名D化学式是C8H10的

9、苯的同系物有4种同分异构体参考答案：A略13. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 ( )A甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略14. 下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +CI-+ClO- B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+ 4H +SO42- +3

10、S+ 2H2O参考答案：B略15. 25时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为( )A1:9 B1:11 C9:1 D11:1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用于分离或提纯物质的方法有：A分液 B升华 C加热分解 D蒸馏 E渗析填下表（填字母）混合物分离或提纯方法（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl（2）除去乙醇溶液中的NaCl（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯（4）分离碘和NaCl固体（5）除去CaO中的CaCO3参考答案：（1）E （2）D （3）A （4）B （5）C略三、综合题（本题包

11、括3个小题，共30分）17. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案： 略19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干