四川省成都市彭州清平中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市彭州清平中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(O

2、H)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。2. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的几种，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+参考答案：A略3. 用某种仪器量一液体体积时，若平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所使用的仪器可能是A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.分液漏斗

3、参考答案：B略4. 下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D略5. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaC

4、l制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略6. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B2 B3【答案解析】D 解析：由结构式HNCO知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+

5、4H2O，则AHNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；BNO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；C根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；D反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。7. 下列分散系一定不属于胶体的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水参考答案：C8. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的

6、物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 C将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 D将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2参考答案：A9. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 AFeS、Al（OH）3和S BFe（OH）3和Al（OH）3 CFe2S3和 Al（OH）3 DAl2S3、FeS和S参考答案：A略10

7、. 2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（ ） A0.01molL-1的醋酸溶液的pH=2 B向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大 C等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸 D上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为bac参考答案：C略11. 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)

8、SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol参考答案：B略12. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:CCCCCC该物质的一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高 B. 低 C. 相等

9、 D. 无法判断参考答案：B略13. 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A. AlN是一种金属材料B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3参考答案：CAAlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；BAl(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；C在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分

10、解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；DAlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3+NH4+，故D错误；答案为C。14. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水电离出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D参考答案：C试题分析：Cu2显蓝色，题目说是无色溶液，故不符

11、合题意；pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3既不能与H也不能与OH共存，故不符合题意；水电离出的c(OH)=103，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO具有强氧化性，S2具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合题意，因此选项C正确。15. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比

12、N小 C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极

13、，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。参考答案：答案：（12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分

14、） Al33OH = Al(OH)3，（1分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修2化学与技术(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:请回答下列问题。(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为 。(2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。工业上

15、制备该酸的三个主要阶段分别为 、 、 。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在 极沉积，阳极的电极反应方程式为 。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为 。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为

16、。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)参考答案：【知识点】金属冶炼的一般原理、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C5G2【答案解析】(15分)(1) ZnS+O3ZnO+SO2 （2分）(2)浸出催化氧化吸收(各1分.共4分)(3)锌粉置换出Fe等(各1分，共2分)(4)阴(1分) 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O (2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO (2分)解析：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，焙砂的主要成分为ZnO，反应方程式为：ZnS+O3ZnO+SO2；（2）焙烧生成的含硫

17、氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；工业上制备硫酸的三个主要阶段分别为催化、氧化、吸收；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe等；（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，故锌在阴极沉积；阳极发生氧化反应，产物为O2，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO【思

18、路点拨】本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。18. 【 化学一物质结构与性质 】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578三种元素电负性大小关系为_（用字母X、Y、Z表示）写出Y原子的电子排布式_ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_X晶体采用下列_（填字母） 堆积方式。 A B C D （2）N第一电离能

19、也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知NN、N=N、NN键能之比为100：217：490，而CC、C=C、CC键能之比为100：177：234，由此你得出的结论是：_。 （3）N2O的等电子体为：分子_，阴离子_；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_。（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示， 请在图中标出水合铜离子中的配位键参考答案：略19. （13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。（2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质,某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】 假设1: 晶体中只含Na2CO3杂质 假设2: 晶体中只含Na2S杂质假设3: 【查阅资料】 SO2 + 2H2S=3S+ 2H2O Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3 + H2SO4=Na