选修四第二章第四节化学反应进行的方向教案

1、文档编码 : CQ4Y2A7N10V7 HQ5N1M1Q6E1 ZP9N9B6S6V8选修四其次章第四节化学反应进行的方向课前预习学案 一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据 二、预习内容 1 科学家依据体系的存在着使体系总能量趋向于,也就是 H 0 的趋势,也存在使体系由有序向无序转化 提出了焓判据和熵判据；S 0）的自然现象,2、熵是用来,用表示；作为固液气三态的熵；值比较大小次序为3、焓变 焓判据）只能判定 熵变熵判据）只能判定三、提出疑问同学们,通过你的自主学习,你仍有哪些疑问,请把它填在下面的表格中 疑问点 疑问内容课内探究学案一、学习目标1、 能用焓变和熵变说明化学反应的方向；2

2、、 应用焓变和熵变说明日常生产生活中的现象 学习重难点：熵判据1.7二、学习过程 一）、反应方向的焓判据 摸索 1、依据生活体会,举例说说我们见过的自发过程 在确定条件 下不需外力作用就能自动进行的过程）；摸索 2、19 世纪的化学家们曾认为准备化学反应能否自发进行的因 素是反应热：放热反应可以自发进行,而吸热反应就不能自发进 行；你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明；所以,反应焓变是与反应能否自发进行有关的 因素,但不是 因素；二）反应方向的熵判据【沟通争辩】我们知道,固体硝酸铵溶于水要吸热,室温下冰块的 溶解要吸热,两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中,最终会混合均匀,这些

3、过程都是自发的,与焓变有关吗？是什么因 素准备它们的溶解过程能自发进行？【阅读摸索】课本P3637 相关内容；熵判据：；纷乱度：留意： 1 乱度的增加意味着体系变得更加无序；2、体系的有序性越高,即纷乱度越低,熵值就越,有序变为无序 熵 的过程；固态 3、熵值的大小判定：气态 液态2.7【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体；试利用上面讲 的熵判据加以说明,由此你对于理论的指导作用是否有新的体会；探究：有些熵减小的反应在确定条件下也可以自发进行,如：-10的液态水会自动结冰成为固态,就是熵减的过程 但它是放热 的）；所以, 反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不 因素；只有

4、将两者组合而成的复合判据,才能精确判定全部 是 化学反应进行的方向；练习：以下过程属于熵增加的是 +2H 2g=CH 3OHg 三）反思总结 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知放热过程 H 0）常常是简洁自发进行；2、由熵判据知许多熵增加 S 0）的过程是自发的；3、许多情形下,简洁地只用其中一个判据去判定同一个反应,可能 会显现相反的判定结果,所以我们应两个判据兼顾；由能量判据 当堂检测 1.能用能量判据判定以下过程的方向的是 +O2g）=CO 2 +O2 g） =CO 2 g） H=-395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化,以下说法正确选项 ）A.石墨转化为金刚石是自发进

5、行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低4.73.以下说法中,正确选项 ）A.自发反应确定是熵增大,非自发反应确定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4、自发进行的反应确定是 ）A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应；课后练习与提高1、以下过程是非自发的是 A化学反应总是相伴着能量变化的 B能够自发进行的反应不愿定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就确定能够发生并完成3、水在 273 K、101

6、105Pa 时可转化为固态,在 373 K 时就又可转化为气态；如分别用Sg、S1、Ss表示水的气、液、固三种状态的熵值,就以下表达式中,正确选项 ASg BSgS1Ss 5.7 CSgS1= Ss DSgSsS1 4、已知反应 2H 2 g + O 2 g = 2H 2O 1 .H = 2858 kJ mol-1,以下结论中,正确选项 AE反应物 E生成物 BE反应物 C反应放热 D反应吸热5、以下关于化学反应的自发性表达中正确选项 A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应确定是自发的 B.焓变和熵变都小于 C.焓变和熵变都大于0 的反应确定是自发的 0 的反应确定是自发的 D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应确定是自发的6 、 在 25 、 1 01105 Pa 条 件 下 , 反 应 2N2O5g= 4NO2g+O 2g .H= +567 kJ mol-1 能够自发进行；从能量上分析,生成物的总能量比反应物的总能量,从反应前后的熵值看,反应后的熵值 填“ 增加” 、“ 减小” 或“ 不变 ” ；7、在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的 增大,这个原理也叫做 原理；在用来判定过程的方向时,就称为 判据；不难懂得,即使是同一物质,应当存在着