过氧化氢制氧气教案

1、文档编码 : CO2P9S8V9H1 HS5L5P6Y9G9 ZK7O9J10X6T8名师精编 优秀教案过氧化氢制氧气教案、学案及反思过氧化氢制氧气教案苏州景范中学 董敏华 教学目标 1、学会把握试验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、试验装置、收集方法、验满）；2、依据试验报告能独立完成试验并规范试验基本操作；3、探究催化剂的特点；4、明白用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体；情感目标 通过本节课的学习,培养同学分析、对比、迁移学问的才能,以及敢于实践、勇 于创新的科学精神和团结合作的意识；教学重点 氧气制取原理探究、装置的选择教学难点 催化剂概念教学用品 探究试验用品 多

2、媒体投影教学设计 问题引入：氧气是我们生活中不行缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病 人、焊接和切割金属、炼钢等都需要较纯洁的氧气；如何制取氧气呢？问题： 前面我们学过通过哪些途径可以得到氧气？回答：工业上分别液态空气制氧气,试验室可用高锰酸钾加热制氧气；设问：在试验室仍能用其他物质的反应来制氧气吗？这就是我们今日要探究的内 容；板书：过氧化氢制氧气 试验原理二氧化锰过氧化氢 试验：出示药品并观看；水 + 氧气回答：依据标签所示明白过氧化氢的化学式为H2O2 ,其水溶液俗称双氧水, 为无色液体,本试验所使用的双氧水浓度为5% ；二氧化锰化学式为MnO 2,是黑色粉末；问题：用双氧水和二氧化锰

3、来制氧气,要用到固体和液体,并且反应速率很快,我们应选择怎样的装置呢？名师精编 优秀教案投影：将二氧化锰和双氧水直接装入一支试管内,是否可行？投影：回答：不行行；固体和液体始终接触,不能把握反应停止；问题：那怎样才能将固体和液体分开呢？回答：将液体装在漏斗里,固体装在试管中；投影：问题：这样可行吗？回答：不行行,由于短时间内有大量双氧水与二氧化锰接触,反应速率很快,产 生大量气体,有可能造成爆炸；问题：选用怎样的装置才能把握双氧水的量,进而把握反应速率呢？回答：要把握反应速率,就要逐滴滴加双氧水, 因此就要在漏斗上加一个活塞分液漏斗；投影：名师精编 优秀教案问题：下半部分是否确定要用试管呢？可

4、否改用其他装置呢？回答：可以；投影：问题：反应的发生装置已经确定, 收集装置又是怎样的呢？氧气应用什么方法收 集？回答：由于氧气的密度大于空气,可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水,可用排水法收集；投影：小结：我们一起来看一下用双氧水制取氧气的整套装置；投影：问题：如何检查该装置的气密性？回答：关闭活塞,双手紧捂锥形瓶,如导管口有气泡冒出,就气密性良好；同学试验：分组试验,每组用两种收集方法制取两瓶氧气；争辩：试验过程中显现的问题；问题：如何验满？回答并试验：用带火星的木条放在集气瓶口,如能复燃,就已收集满；争辩：总结留意事项；拓展问题： 1 双氧水浓度对试验的影响 对比试验：5%H2O2

5、10%H 2O2MnO 2名师精编 优秀教案结论：双氧水浓度越高,反应速率越快； 2 二氧化锰在反应中起什么作用？同学观看：二氧化锰的质量化学性质在反应前后没有转变 问题：如不加二氧化锰反应能进行吗？试验：5%双氧水5%双氧水二氧化锰现象：加入二氧化锰的试管内产生大量气泡,生少量气泡；未加入二氧化锰的试管内产结论：二氧化锰能加快反应速率, 但本身的化学性质和质量在化学反应前 后都没有发生变化,像这样的物质被称为催化剂,在反应中起催化作用；3 该发生装置适用于哪一类反应？该收集方法适宜收集哪些气体？该发生装置适用于固体和液体的反应；排水法适于收集不易溶于水且不与水反应的气体,向上排空气法适于收集

6、 密度比空气大,且常温不与空气反应的气体；名师精编 优秀教案过氧化氢制氧气（学案）学习目标 1、学会把握试验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、试验装置、收集方法、验满）；2、依据试验报告能独立完成试验并规范试验基本操作；3、探究催化剂的特点；4、明白用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体；学习步骤1、试验原理（1） 反应的文字表达式（2） 双氧水的物理性质（3） 二氧化锰的物理性质 2、试验装置（1） 写出所用仪器的名称（2） 画出试验装置图3、试验过程（1） 检查装置气密性（2） 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末（3） 塞好带有分液漏斗的导管的双孔橡皮塞（4） 向分液漏斗中加入过

7、氧化氢溶液（5） 收集气体（排水法 / 向上排空气法）4、争辩（1） 如何检查该装置的气密性？（2） 为什么要用分液漏斗而不用一般漏斗？（3）如何验满？（4）你在试验中遇到了哪些问题？你是如何解决的？5、拓展（1） 设计试验以证明为什么不能使用浓度较高的双氧水来制取氧气？试验设计：名师精编 优秀教案试验现象：结论：（2） 二氧化锰在反应中起什么作用？设计试验以证明；试验设计：试验现象：结论：催化剂的定义：（3） 该发生装置适用于哪一类反应？该收集方法适宜收集哪些气体？名师精编 优秀教案过氧化氢制氧气教学反思 化学是一门以试验为基础的科学,探究式教学是化学课的主题；本节课的重点是试验室利用过氧化

8、氢制取氧气,我期望同学能够在老师的启示下,层层深入,自己来设计试验装置,并自己动手制取氧气,在试验过程中发觉问题,并进 行沟通,得出结论；让同学在简洁的试验中,体会科学探究的过程；在教学过程中,我发觉了以下几个问题：一由于接受了分大组进行试验的形式,虽然同学之间沟通有所增加,但每位同学动手的机会却不均等,个别同学成为了“ 观众” ；在今后的教学中,可以 支配每位同学为一组,争辩时可以组间沟通；二在试验过程中仍有少数同学一下子打开分液漏斗的活塞,将双氧水全部 加入二氧化锰中, 导致反应速率过快, 来不及收集； 这是由于在试验之前这些学生并未真正明白选用分液漏斗的意义,这时老师可以让同学针对这一错

9、误操作进行争辩,以进一步强化使用分液漏斗的意义；三在试验过程中, 同学普遍试验基本操作不规范；二氧化锰粉末, 老师此时可组织同学对此现象进行分析,如锥型瓶壁上粘有大量 总结出该现象主要是由于加药品时未横放且药品加入量过多引起的；因此要在今后的教学中不断强化实验基本操作；四在同学设计试验以证明不能用浓度过高的双氧水制氧气时,有较多同学没有用 5%的双氧水来制氧气作对比；这一拓展探究可以让同学对对比试验有一 个初步的明白,为今后的学习打下基础；五在实际教学中发觉, 不少同学会将催化剂的概念偷换为催化剂本身并没 有参与化学反应；在今后的教学中可设计试验以强调催化剂的概念；试验设计：向 3mL5%H 2O2 溶液滴入 2滴1mol L -1 Fe2SO4 3 溶液, 溶液开头呈 浅黄色 , 然后又变成深黄色 , 这说明在滴入 Fe2SO43溶液后 , H2O2溶液中有深黄色 的新物质生成；溶液最终又从深黄色变成浅黄色 , 与反应前溶液的颜色完全一样 , 这说明这种深黄色的生成物又分解产生了等质量的 Fe2SO43 ；说明催化剂能改化学反应速率是由于催化剂参与化学反应生成了中间产物 ,中间产物又分解最终得到相同质量的原催化剂；名师精编 优秀教案尽