选修四-化学反应原理综合测试题

1、文档编码 : CN7C10X7J1R6 HQ2S2R3L8C4 ZN4Y5R3O6O9化学反应原理期末测试题一、选择题（共 16 小题,每题 3 分,共 48 分,每题有一个选项符合题意）1. 以下物质间的反应,其能量变化符合下图的是（）A铁与硫粉在加热条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBaOH2 8H2O晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解H2. 已知： HCNaq与 NaOHaq反应的H12.1 kJ mol1；HClaq 与 NaOHaq反应的55.6 kJ mol1；就 HCN在水溶液中电离的H等于 A67.7 kJ mol1 B43.5 kJ mol1C43.5 kJ mo

2、l1 D67.7 kJ mol13. 在同温同压下,以下各组热化学方程式中H1 H2 的是（） A. 2H2g O2g 2H2Ol ； H1；2H2g O2g 2H2Og ； H2 B.SgO2g SO2g ； H1； SsO2g SO2g ； H2 C.Cs 1/2O 2g COg； H1； CsO2g CO2g ； H2 D.H2g Cl2g 2HClg ； H1； 1/2H2g 1/2Cl 2g HClg ； H2；4、以下关于外界条件的转变对化学反应速率影响的说法正确选项 A、上升温度能加快吸热反应的速率,减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的转

3、变只有通过浓度的转变才能影响化学反应速率D、如外界条件的转变引起了正、逆反应速率的转变,就确定能引起化学平稳放热移动5、以下说法正确选项 A、焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时 H0,当反应吸热时 H0 C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中,当反应物的能量大于生成物的能量时,反应热 H 为负值6、以下说法或表示方法正确选项 A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B、在稀溶液中,H +aq+OH-aq=H 2Ol H= -57.3kJ/mol ,如将含 0.5molH 2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合,放出的

4、热大于 57.3kJ C、由 Cs,石墨 =Cs,金刚石 H= +1.90kJ/mol 可知,石墨没有金刚石稳固D、在 101kPa 时, 2g 的氢气完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H 2g+O 2g=2H 2Ol H= -285.8kJ/mol 7. 将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在确定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g）,经 2s 后测得 C的浓度为 06 mol L1,以下几种说法中正确选项（）A用物质 A 表示反应的平均速率为 03 mol L 1 s1B用物质 B 表示反应

5、的平均速率为 03 mol L 1 s1C 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 1 D 2 s 时物质 B 的浓度为 03 mol L8. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图；在t1时刻上升温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是： A.2SO2（g）+O2g 2SO3g H0 B.4NH3（g）+5O2g 4NOg+6H2O（g） H0 D.2Ag+Bg 2Cg H0 9. 以下说法正确选项（）A焓变和熵变都大于 0 的反应确定是自发的B焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应确定是自发的C由于焓变和熵变都与反应的自发性有关,据因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判D在其他外

6、界条件不变的情形下,使用催化剂,可以转变化学反应进行的方向10. 可逆反应： 2NO2g 2NOg O2g ,在体积固定的密闭容器中,达到平稳状态的标志是 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成 2n mol NO 2 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 221 的状态 混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密度不再转变的状态 混合气体的压强不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A B C D全部11. 对于平稳体系 mAgnBg pCg qDg H0；以下结论中不正确选项 A如温度不变,将容器的

7、体积缩小到原先的一半,此时 A 的浓度为原先的 2.1 倍,就 mnpq B如平稳时, A、B 的转化率相等,说明反应开头时,A、 B的物质的量之比为 mn C如 mnpq,就往含有 a mol 气体的平稳体系中再加入 a mol 的 B,达到新平稳时,气体的总物质的量等于 2a D如温度不变时,压强增大到原先的 比原先的 1/2 要小2 倍,达到新平稳时,反应物、生成物总物质的量确定12. 在容积可变的密闭容器中,1 mol N2和 4 mol H 2在确定条件下发生反应,达到平稳时,H2的转化率为 25,就平稳时的氮气的体积分数接近于（） A 5 B10 C15 D 2013. 在其他条件

8、不变的情形下,能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A上升温度 B减小压强 C使用催化剂 D准时分别出氨气14.常温下,在 pH 为 3 的 FeCl3 溶液、 pH 为 11 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H+的浓度分别为：c1、 c2、c3,它们之间的关系是 Ac1c2c3 B c1c2c3 Cc1c2c3 D 无法判定15. 向三份 0.1 mol L1 CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体（忽视溶液体积变化） ,就 CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小 C减小、增大、增大B增大、减小、减小 D增

9、大、减小、增大16. 以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 A在D常温下, CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 cNa= cCH3COO= cCH3COOHcH= cOH 向 0 1 m 请将选择题的答案写在此处：m o1-5 6-10 11-15 16 二、非选择题（共 6 个小题,共 52 分）17.4 分 以下说法正确选项 _ A催化剂因反应前后质量和化学性质不转变知催化剂不参加化学反应B. 升温时不论吸热反应仍是放热反应,速率都增大C.确定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,确定温度下为减慢反应速率而又不影响生成 H2的量,可向其中加入 KNO 3溶液D. 反应 C

10、固+H 2 O气 CO 气+H2 气 在一可变容积的闭容器中进行,当体积不变,充入 N2,体系总压强增大使化学反应速率增加E. 反应 4NH3（气） +5O2 气 4NO（气） 6H2O（气）在 2L 的密闭容器中进行,1 分钟后,NH3削减了 0.12mol ,就 1min 末的化学反应速率为 v（NO）= 0.001mol L-1min-1F. 已知反应 A2（g） 2B2（g）2AB2（g）的H0, 上升温度缩短达到平稳的时间18. （14 分）1 “ 天宫一号” 于2022 年 9 月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步. 火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为

11、偏二甲胼和四氧化二氮,.偏二甲肼可用胼来制备. 用肼 N2H4 为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水. 已知： N2g+2O2g=N2O4g H=10.7kJ mol-1 N2H4g+0 2g=N 2g+2H 20g H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4 反应的热化学方程式为 . 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳固存在,它很简洁转化为二氧化氮试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件 或措施 ： . 25, 101kPa 时, 14gCO 在足量的 O2 中充分燃烧,放出 141.3 kJ 的热,就 CO 的燃烧热为,其燃烧的热化学方程式是；4 0.50L

12、 2.00mol/L H 2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L KOH 溶液完全反应,放出 114.6kJ 的热量,该反应的中和热为,表示其中和热的热化学方程式为；5已知拆开 1molH-H 键,1molN-H 键,1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391 kJ、946 kJ,就 N2 与 H2 反应生成 NH 3 的热化学方程式是；19.（ 12 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1mol L-1 的 NaOH溶液,乙为0.1mol L-1 的 HCl 溶液,丙为 0.1mol L-1 的 CH3COOH溶液,试回答以下问题：（1）甲溶液的 pH= ；（

13、2）丙溶液中存在电离平稳为（用电离平稳方程式表示）；cOH- 的由小到大次序为为；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的（4）某同学用甲溶液分别滴定 定曲线,请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液, 得到如以下图两条滴（填“ 图 1” 或“ 图 2” ）； a mL pH试纸测定溶液 pH 的操作方法为 _ ；20. （6 分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的 pH2,乙的 pH3；以下推断中正确的是_ A物质的量浓度 c 甲 10c 乙 B甲中由水电离产生的 H的物质的量浓度是乙的特别之一C中和等物质的量浓度等体积的 NaOH溶液需甲、乙

14、两酸的体积 V乙 =10 V 甲 D甲中的 cOH 为乙中 cOH 的 10 倍（2）25 C下,将 0.1mol L-1 的 CH3COOH溶液与 a mol L-1 的 NaOH溶液等体积混合,此时溶液显中性,就溶液中 c（Na +） _ c （CH3COO-） 填“” “ cOH cHCO 3 cH2CO 3 21C cCO 3 cHCO 3 0.1 mol LD cOH cH cHCO 3 2cH2CO3 22. （8 分）运用相关原理,回答以下各小题：已知：NaHSO 4 在水中的电离方程式为 NaHSO 4 Na H SO 4 2A常温下, pH=5的 NaHSO 4 溶液中水的电离程度 pH=9 的 NH 3 H O 中水的电离程度；（填“” 、”=” 或“” 、“ =” 或“” 、”=” 或“” ）化学反应原理期末测试题 参考答案1. A2. C3. C4. C 5D 6. B7. A8. B9 .B 10. A 11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF 18. 答案： 1 2N2H4g+N2O4g=3N2g+4H2Og H=-1096.7kJ/mol； 加压、降温3 282.6kJ/mol ； COg+1/2O 2g=C