高三化学一轮复习 第18讲 氯及其化合物 导学案

1、厚德 笃行 智慧 幸福让 每 个 人 都 幸 福！第四章 第18讲 氯及其化合物 高三化学+450份+两大张+包书红+9月19日冠县实验高级中学高三化学组监制第四章 第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【导学】 认真阅读教材90-94页。【自学探究】氯气的性质物理性质（从色、味、状态、密度、溶解度等角度分析）化学性质结构决定性质，请同学们写出Cl核外电子排布式，推测氯气可能具有的性质，并举例说明。从化合价角度认识氯气的

2、性质，根据右图氯气化合价位置推测氯气的性质。氯水的成分与性质氯气能以12的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。请同学们根据以上信息思考氯水中存在的平衡体系，并写出方程式。 次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸 由次氯酸的物质类别及化合价位置（参考1.2.2的右图）分析次氯酸的性质。2.漂白液（NaClO)与漂白粉(Ga(ClO)2 请同学们写出漂白液、漂白粉的制备原理及其久置失效原因（联系次氯酸的性质）氯气的实验室制法1.制取原理 实验室用强氧化剂氧化浓盐酸制取氯气，请同学们写出实验室用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。实验装置一般气体的制取过程分为发生装置净化装置收集

3、装置尾气处理装置（收集装置后可添加一些性质验证装置） 请同学们把上图中各装置的作用逐个进行描述。思考:尾气处理时能不能用澄清石灰水？【课堂探究】 氯气制备方法拓展选用氧化性更强的高锰酸钾氧化浓盐酸，装置如图所示请同学们写出该反应的离子反应方程式： 。也可根据氯气的歧化反应的逆过程来制备氯气即用次氯酸钙、次氯酸钠、氯酸钾等与浓盐酸反应来制备氯气：(提示歧化反应：Cl22OH=ClOClH2O)请同学们写出上述物质制备氯气的离子反应方程式。归纳总结：氯气制备、净化装置的改进(1)制备装置橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。(2)净化装置长颈漏斗除用于检查装置气密性外，

4、还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。该装置的作用之一是观察气体的生成速率。含氯消毒剂及消毒效率的比较如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_(填化学式)。已知“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)归纳建模：第一步确定含氯消毒剂中氯元素的化合价第二步计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的1价时化合价的变化第三步确定消毒效率的表示方法；以单位质量的氧化剂所得到

5、的电子数来表示消毒效率；以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率第四步计算或比较含氯消毒剂的消毒效率1.下列说法错误的个数是 个1.下列说法错误的个数是 个1.Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020全国卷，9B改编)2.Cl2得到电子的能力比Br2强(2020江苏，9B改编)3.电解饱和食盐水可制取氯气(2018浙江11月选考，8B)4.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2017全国卷，10D)5.液氯可以储存在钢瓶中(2019浙江4月选考，8A)6.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019浙江4月选考，

6、11A)7.NaClO通过氧化灭活病毒(2020全国卷，1B)8.碘酒可用于皮肤外用消毒(2019全国卷，7D)2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为120.6 ，沸点为2.0 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。回答下列问题：(1)写出装置发生反应的离子方程式：_。(2)装置中盛装的试剂依次是_、_。(3)通入干燥空气的目的是_。(4)装置与之间不能用橡胶管连接，其目的是_。(5)液氨的作用是_。3.(2020全国

7、卷，26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填字母)。ANa2S BNaClCCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_(填“大于”或“小于”)NaClO。4.新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同，请同学们依据所学完成下表：向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl) ，c(HClO) 用饱和食盐水除Cl2中的