高中化学必修一期末复习课件

1、必修1复习必修1复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下，等质量SO2

2、和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为1116与摩尔相关的问题4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为( )A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:36、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 ( )A B C D氧化还原反应

3、得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂 氧化产物还原能力：还原剂 还原产物化学方程式的 配平步骤：氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。2、下列说法正确的是（ ）A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的

4、化合物来制取。3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：写：写出正确的化学方程式拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化

5、学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。删：删去两边未反应的离子，查：质量守恒和电荷守恒。 离子反应1、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶

6、液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2物质结构1、核外电子的运动特征和排布规律2、原子的构成及各微粒间的关系3、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）ARCl3 BRO3 CK2R2O7 DR(NO3)3非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品3、

7、硫及其化合物硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2点燃点燃Cl2+H2O HCl+HClO2HClO=2HCl+O2光照Cl2 + H2 = 2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(

8、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理4、硅胶的制备硫和SO2的性质S与H2等非金属单质反应S与金属单质反应S与碱反应H2 + S = H2SO2 + S = SO2点燃6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OFe + S =

9、FeS2Cu + S = Cu2S2Na + S = Na2SSO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）SO2具有酸性氧化的通性SO2既有氧化性，又有还原性 SO2漂白性：生成不稳定的化合物，加热后能复原A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2 + O2 2SO32H2S+SO2=3S +2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性做干燥剂(3)脱水性使有机物脱水炭化(4)强氧化性一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化氢前金属除铁铝外与浓

10、硫酸的反应（守恒法解题）与非金属反应 C+2H2SO4（浓）= CO2+2SO2+2H2O H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 氮的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H2 2NH3（工业合成氨） 高温、高压催化剂N23Mg = Mg3N2点燃N2 + O2 = 2NO放电2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HN

11、O3催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶硝酸酸性: HNO3 = H+NO3-强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。不稳定性 4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2或光照4HNO3（浓）

12、 + C = CO2 + 4NO2+ 2H2O2HNO3 + 3H2S = 2NO+ 4H2O+3S金属单质及其化合物1、钠和钠的化合物钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、镁和镁的化合物镁的提取 镁的性质3、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质4、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化 钠镁铝的提取和铁的冶炼电解MgCl2(熔融） MgCl2电解2NaCl(熔融） 2NaCl2从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少

13、量的Fe2O3和SiO2 2Al(OH)3 Al2O33H2O2Al2O3 4Al3O2电解还原：3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2高温 造渣： CaCO3= CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 高温产生还原剂： C+O2=CO2 CO2+C=2CO 高温高温银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应钠的性质2Na+O2=2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 点燃或加热4Na+O2=2Na2O (白色固体)2Na+2H2O=2NaOH+ H22Na+2HCl=2NaCl+ H2 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4 镁的性质

14、银白色，光泽，固体，质轻1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与沸水反应4、与CO2反应3Mg+N2 = Mg3N2点燃Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2煮沸2Mg+CO2=2MgO+C点燃铝的性质铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O2 2Al2O3点燃2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H22Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温Na2CO3和NaHCO3的性质对比后者不稳定15

15、0180分解不分解沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀后者产生快大量气体视情况产生气体无反应白色沉淀小苏打纯碱相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小易溶于水易溶于水白色固体白色固体说明热稳定性与Ca（OH）2反应与盐酸反应热与CaCl2反应俗称水溶液的酸碱性溶解性外观NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(

16、OH)3偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-铁和铁的化合物FeFe3+弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等Fe2+化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的

17、检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验分离与提纯分离方法适用对象分离原理示例过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3萃取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶解度差异大溴与水分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水物质的检验1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作：

18、把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。 物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶误差分析： cB 氯气的制备右图是实验室制取氯气的装置，问：1）实验前应如何检查该装置的气密性？2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl

19、2+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电Fe2+、Fe3+的检验溶液变成血红色不显红色，滴加氯水后显血红色溶解，溶液颜色变浅无明显现象立即产生红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色棕黄色浅绿色与KSCN显色反应加入铜粉与OH-反应直 接 观 色Fe3+Fe2+鉴别方法为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ；（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微