2017年高三化学招生考试资源练习：专题四氧化还原反应含解析

1、专题四 氧化还原反映一、 单项选择题 （每小题有且只有 1 个选项契合题意 ）（2015 四川卷下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）明矾作净水剂甘油作护肤保湿剂漂粉精作消毒剂铁粉作食品袋内的脱氧剂（2015 海南卷化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）明矾净化水纯碱去油污食醋除水垢漂白粉漂白织物（2015 江门模拟）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）1.0mol1KNO3溶液：H+ Fe、SO4pH = 1 的溶液：NH 、Al3SO4 、B； 122c（ClO）= 1.0molL-的溶液：Na、SO3、Cl与铝反映产生 H2的溶液中：Na 、Mg2 、HCO3、S

2、O4；（2016 松江一模）用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）氯气起杀菌消毒作用氯气氧化绿矶绿矶具有净水作用绿矶的氧化产物具有净水作用一（2015海南卷2R（OH）3 + 3CIO一+ 4OH=2RO4+ 3Cl + 5H2O。则 RO；中 R的化合价是（）-A. ； 3 B. ； 4 C. ；5 . ； 66. （2016奉贤一模）11.9g金属锡（Sn）100mL121；L HNO3 共热一段时间。完全 反；）为 8 mol LT,溶液体积仍为 100 mL。产生的气体全部被氢氧化钠 溶液吸收，消耗氢氧化钠 0.4 mol。由此推断氧化产物可能是 （）SnO24 0Sn（NO3）4S

3、n（NO3）23Sn（NO 3）2 和 Sn（NO 3出（2015漳州模拟）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可经过以下反映制得：2KCIO 3+ H2C2O4 + H 2SO4=2CIO 2 f+ K2SO4 +2CO2 f+20。据出判断下列说法不正确的是 （）KClO3发生还原反映H2C2O4在反映中被氧化H2C2O4的氧化性强于 CIO2的氧化性每1molCIO2生成，该反映转移的电子数约为6.02X1023（2015德州期末）某离子反映中涉及 H2O、CIO 、NH4、H 、N?、Cl六种微粒。其中；-N2、CIO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判

4、断不正确的是（）一CIO一1mol3氧化剂与还原剂的物质的量之比为反映后溶液的酸性鲜明增强2 : 3（2016东城期末改编Cu、FeFe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反映。下列说法正确的是（）反映后溶液可能呈中性反映停滞后一定有固体剩余反映进程中一定有氧化还原反映发生若只有Cu剩余，向溶液中滴入硫氰化钾溶液变红二、不定项选择题（每小题有12个选项契合题意（2016福建五校联考已知二氯化二硫（S2CI2）CISSCI，它易与水反应2S2CI2 + 2H2O=4HCI + SO2 f + 3S 。关于该反映的说法正确的是（）S2CI2既作氧化剂又作还原剂H2O作还原剂1mol SO24mol电子氧

5、化产物与还原产物物质的量比为3 : 1（2015 遂宁二模）下列离子方程式的书写及评判均合理的是（）选项离子方程式评判A将2 mol Cl2通入到含选项离子方程式评判A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：2F2+ + +正确； C2过量，Fe、均被 氧化CuNaCI溶液，阳极的电极反映式：2Cl=2Fe3+ 4CI +I2B2C2e =Cbf正确；CI优先于OH放电C过量S2通入到NaCIO溶液中：S2+ 2O + CI=HCIO + HS03Mg(HCO3)2NaOH溶液反映：Mg2+2HCO+ 4OH3=Mg(OH)2J+ 2CO, + 2 HO2正确；H 2SO3

6、 的酸性强于 HCIO正确；Mg（OH）2MgCO3溶4一业上可用如下方法治备： 3CIO+ 的是（）10OH=2Fe&3C50K 2FeO4中铁元素的化合价是+61molK2FeO4转移 6mole-K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性K 2FeO4在消毒杀菌进程中还可以净水（2016衡阳联考改编赤铜矿的成分是 CU2O,辉铜矿的成分是 CU2S,将赤铜矿与辉 铜矿混合加热有以下反映：2CUO + C；2 S=6C+ SO ?，关于于该反映，下列说法正确的是（）2UU2该反映的氧化剂只有 CU2 0Cu既是氧化产物，又是还原产物CU2S 在反映中既是氧化剂又是还原剂1 : 6（2016

7、杨浦期末改编自然界存在反映：14CuSO4+ 5FeS + 12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+ I2H2SO4。在该反映中（）一产物中的SO 4有一部分是氧化产物一5mol FeS210mol电子转移发生氧化反映和发生还原反映的14molCuSO45mol三、非选择题FeSz 之比为 3： 7（2015浙江改编）NaAIH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和应生成甲。甲与水反映可产生出，甲与AlCl3反映可得到NaAIH4。将4.80g甲加热至完分解，得到金属钠和 2.24 L（已折算成标准状况的H2。据此回答下列问题：H?反（1） 甲的化学式为。（2） 甲与 AICI 3 反映得到

8、NaAIH 4 的化学方程式为 。（3） NaAIH4与水发生氧化还原反映的化学方程式为 。（4）3剂（铁锈的成分表示为 Fe2O ）,脱锈进程3甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈发生反映的化学方程式为 。（5） 某同学认为：用惰性气体赶尽反映体系中的空气，将铁和盐酸反映后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反映，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反映，若能产 生 H2,即可表明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并且说 明理由： 。4（2015北京朝阳区期末高铁酸钠（Na2FeO ）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处 理4剂。 Na2FeO4中铁元素的化合价

9、是 价，Na2FeO4具有较强的 性”或“还原性”）。（填氧化 Na2FeO4Fe3 +可以净水，Fe3 +净水原因是方程式表示 。（用离子（3）FeCh、NaOH、NaCIO 三种物质在一定条件下反映制得成下列化学方程式：2FeCI3+ 10NaOH+3NaCIO=2 + 5 + 9 。工业上还可用电解浓 NaOH 溶液的方法治 Na2FeO4。工业上可用若电解所需的浓NaOH溶液为16moIL一二则在实验室配制500mL该浓度的溶需NaOH g，配制进程所需玻璃仪器是 。 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示:阳极的电极反映式是是 ，理由(2015 北京卷为探讨

10、化学平衡移动原理与氧化还原反映规律的联系，某同学经过改 变浓度研究“ 2 2Fe2+Fe2 3 4 Fe2 的相互转化。实验如下：+3 mL 0.005 irtul L+# F 时 SO常液（pH 妁如）L，TinlJ m-1. 1 1 mLHO01lL油fFuO咼液AAOIn,I的反映达到 K闭合时，指针向右偏转，b作 极。 当指针归零反映达到平衡后，向U型管左管中滴加0.01mol1 AgNO3溶液，生的现象证实了其推测，该现象是 。+依照 的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 i中Fe2 向Fe3 + 转化原因是 。* 与(4)实验关于比，不同的操作是 。*2实验I中，还原性： Fe

11、2 ;而实验n中，还原性关于比，得出的结论是*2Fe2 ，将和(4)、作(2015文登二模)MnO2MnO、MnCO3 和FezOs)MnO2 实验，其流程如下：莖迺人Mn。 (含有较多的回答下列问中，氧化性强弱顺序：第步操作CIO 3 (填“”或“v” mol。NaCIO3在常温下能NaCIO3 转移 2 mol 电子时，生成的氧化产物的物质的量为iii是ii的关于比实验，目的是排除ii中 造成的影响。+i和i的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe向Fe3 转化。用化学平衡移动原理解原因： 。+*+i中 FeFe3 转化的原因：外加 *+致的还原性弱于 Fe，用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行

12、实验验证。使 c()降低，导够与盐酸反映生成氯气，该反映的离子方程式为 。（2） 第 步操作中，最终得到的固体除NaCI03外，还一定含有下列物质中的 （填字母。a. NaCI b. NaCIO c. NaCIO4 . NaOH（3） MnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反映式是为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并且后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的剂是 （填写一组即可）。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反映的阳极反映式为 。（2015全国卷H）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂。答下列问题：（1）

13、工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，该反映氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）2NH4CI、盐酸、NaCIO （亚氯酸钠）为原料，经过以下进程制备2实验室用CIO2：CIO溶液 XH： 电解时发生反映的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 。 除去CIO2中的NH3可选用的试剂是 （填字母。水c.浓硫酸碱石灰.饱和食盐水用下图装置可以测定混合气中CIO2 的含量： 测得混合气中ClO2的质量为 g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下物质最适宜的是 (填字母 )。a. 明矾 b. 碘化钾c. 盐酸 . 硫酸亚铁专题

14、四氧化还原反映解析：A项，明矶净水是因为 AlAI(OH)3胶体吸附杂质，属于非氧化还原反映，错误；B项，甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当 从空气吸收水蒸气，属于非氧化还原反映，错误；C项，漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，错误； 项，铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，正确。 解析：A 项，明矶净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用， 与物质的氧化性无关，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱条件下水解，生成可溶性的物质，与物质的氧化性无关，错误；C 项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，与物质的氧化性无关，错误

15、； 项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，该物质与二氧化碳、水发生反映生成的次氯酸具有强氧化性， 确。可以将织物的色素氧化为无色物质，正B 解析：A选项：酸性条件下 NO3Fe; C选项：CIO SO,S2 选项：与铝反映产生 H2 的溶液可能为强酸或强碱性溶液， HCO3、Mg 2+都可能不能大量 存在。C解析：A项，氯气与水反映生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，故可以用适量氯气杀菌消毒，正确；B 项，绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生 成三价铁，正确；C项，绿矶不具有净水作用，错误；项，绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，正确。

16、(化合价升降相等)，反映中氯元素化合价由+ If1(3)R 3 6 价(2)，故 项正确。另解，可以根据电荷守恒快速判断n= 2，进而确定R 的化合价为+ 6 价。A解析：11.9g金属锡的物质的量=爲囂1mol 12molL 1 HNO3为浓硝酸，完全反映后测得溶液中的c(H)= 8 mol LS 则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反映生NO?n(Na)= n(N)=0.4mol，则生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为由电子守恒可知， 0.1molx(x0)0.4molx(54)x4c(H+)= 81.2(molL1c(NO3Sn()，故只选 。m 0 “吨=8

17、mol - L 1，据溶液电中性可判断溶液中不存在 Sn(N03)4、C解析：Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KCIO3发生还原反映，故 A正确；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则 H2C2O4在反映中被氧化，故 B正确；该 反映中不H2C2O4、CIO?CCl1molCIO2生成，转移1 mol x (5 4) = 1 mol 电子，即该反映转移的电子数约为 6.02 x 1023,故 正确。:CN2的物质的量增大，故 N2NH应是反映物，N:元素化合价升高，CIO物质的量减少为反映物，则C是生成物，则反映的方程式应为 3CIO+T2NH； + 3H2O + 3CI + 2H +

18、o由方程式可知反映的氧化剂是CIO，故A正确；N元素化合价由3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 B 正确；由方 程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为故 正确。3 2,故C H ,溶液酸性增强，C解析：AFeSO4 属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，错误；B项，可能发生的离子反映为 卩勺0+ + 3H, F+ =3F2+, Cu +2Fe3+=Cu2+, Fe3 过量或恰好跟 Cu 完全反映，不会有固体剩余，错误； C 项，+B FeFe3 ，滴入硫氰化钾不会变红，错误。+ 项，铜有剩余，溶液中A解析：ASS2CI2B项， H、0C项，S11molSO23

19、mol电子，错误；SO2S,由反映可知13，错误。+解析：Fe2 的还原性比弱，1molFea1.5molCl2+子方程式为 + + + 6C+ 2I2，离子方程式及评判都不合理，故A错误；用Cu电极电解NaCl溶液，铜放电，电极反映式为 Cu 2e =Cu，离子方程 式的书写及评判均不合理，故 B 错误；HCIO 有强氧化性，能够氧化 SO2,正确的为 SO2 + H2O + ClO =C+ SO：+ 2H +C错误；Mg(HCO溶液 与足量的 NaOH32溶液反映生成氢氧化镁沉淀，反映的离子方程式为J+Mg2* + 2HCO3 + 4OH =Mg(OH) 22C+2出，离子方程式和评判都正

20、确，故 正确。B 解析：AK2FeO4 中铁元素的化合价是+ 6,正确；B项，反映中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，故制得1 mol K2Fe4转移3 mol e，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，正确；项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体， 可以净水，正确。能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌进程中还C解析：A项，CuCU2O、CU2S均为氧化剂，错误；B叽Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，错误；C项，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则 CU2S 在反映中既是氧化剂，又是还原剂，正确；SO2 为氧化产物，由反映可知，还原产

21、物与氧化产物的物质的量之比为 项，Cu 为还原产物，1 : 6，正确。AC解析：A14 mol SO 4离子，生成物中有17 mol SO离子，则有3 mol S被氧化，产物中的 S有一部分是氧化产物，正确；项，5molFeS2发生反映，Cu元素化合价由+2价宀+1价,14molCuSO4得至U14mol电子， Fe&fCu2S，S元素的化合价由1价2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，错误；C项，由方程式可知，5molFeS27molCu2S的 FeS23.5 mol，但是发生氧化反映的 FeS21.5 mol，发生氧化反映 和发生还原反映的FeS2之比为3 :

22、 7,正确；项，Cu元素化合价降低，被还原，CuSOq为氧化剂，Fe既是氧化剂又是还原剂，即氧化剂是mol 硫酸铜氧化 FeS2 小于 5 mol，错误。14 mol CuSO4 还有一部分 FeS则 14(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24出3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)H2 中混有HClNaClNa 剩余，Na H2NaCl解析：(1) 一定条件下金属钠和 H2 反映生成甲，将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金 属钠和2.24L(已折算成标准状况2.24Li= 0.1 mol , m(2)= 0.2 g,

23、m(Na)22.4 L mol=4.80g0.2g4.6gn(Na) 4.6g= 0.2mol，根据化合价关系，可推出甲的化学U1U23 g mol一定条件式为NaH，制备它的反映方程式为2Na+H2=2NaH。(2)根据条件NaH与AlCl3反映得到 NaAlH 4, NaH 与 NaAlH 4 中 H 都为1 价，反映中无化合价变化，属于非氧化还原反4NaH AICI 3=NaAIH 43NaCI(3) NaAlH 4 与水发生氧化还原反映，NaAIH 4H化合价为1价，H2OH1价，根据氧化还原反映化合价归中的 规律，判NaAIH42H2O=NaAIO24NaHFeNaH作为还原剂，1H

24、NaOH3NaH+Fe2O3=2Fe+ 3NaOH。(5)制备进程不合理，盐酸易挥发，H2 中混有 HCI , 导致产物中有 NaCI。铁与盐酸反映生成 H2，经浓硫酸干燥，再与金属钠反映，产生NaH ,但 出 的量不足会有钠单质残留，固体不纯；同时， 氢气放出，无法表明固体甲纯净。16. (1) 6 氧化性3 +r+2Na + 2H2O=2NaOH + H2T，也会有3Fe + 3H2OFe(OH) +3H3Na2FeO4 H2ONaCI320.0 g 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管F 6+ 8OH =Fe+ NaOH溶液水电离的 在阴极放电：2H+2+ 2e=H f, c(O

25、H )增大，Na+经过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区故 NaOH 可以循环使用2c(NaOH)增大，解析：(1)Na2FeO46Fe33+是弱碱阳离子，能接合水电离出的氢氧根生成Fe(OH)胶体，可以吸附水中悬浮物并且凝聚3沉降。(3)由于是用 FeC%、NaOH、NaCIO Na2FeO4,故 2 mol失去 6 mol 电子，被氧化为 2 mol Na2FeO4,失去的 6 mol 电子能被 3 mol NaCIO 得到。 配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管。阳极的铁放电生成 Fe在阴极放电：2H+ + 2 c(OH)增大，Na+经过

26、阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区环使用。17. (1)(2)溶液稀释关于颜色变化c(NaOH)增大，故 NaOH 可以循iAg发生反映：Ag+1=AgIJ,c(I降低；iiFeSO4c(Fe增大，平衡均逆向移动 (4正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 (5Fe浓度 增大，还原性增强，使 Fe+U 11 FeSO4 溶液 (6)该反映为可逆氧化还原反映，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，并且影响平衡移动方向解析：(1)待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 n,目的是使实验 I 的反映达到 化学平衡状态。(2)实验iii加入了水，是实验i的关于比实验，其目的是排除因加

27、入FeSO4溶液而将溶液稀释引起溶液颜色的变化。iAgNO3Ag+AgI黄色沉淀，+ 212Fe2+ S 平衡逆向移动， 溶液褪色；i 中加入 FeSOq, Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅。K闭合时，指针向右偏转，表明b极为正极，Fe得电子； 当指针归零反映达到平衡后，向U型管左管滴加0.01 mol L 1AgN3 溶液，产生黄色沉淀，浓度减少，2Fe3 + 2Fe2+ I2平衡左移，指针向左偏转。Fe向Fe3转化的原因是Fe浓度增大，还原性增强。与(4)实验关于比，不同的操作 是当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 1 mol L 1 FeSO4 溶液。(6)将(3)和(4)

28、、(5)作关于比， 得出的结论是在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化性和还原性，导致平衡移动。18. (1) 1 CIO3 + +6H +=3C? + 3O(2) a (3) MnO 2+ 出0 + =MnOOH + OH 2+(4) 氯化钡溶液 Mn 2e 2 0=nO2 4H2解析：粗 Mn。2(含有较多的 MnO、MnCO 3 和 Fe O )2MnO2不溶于硫酸，则样本中的MnO和MnCO3诀别和硫酸反映生成可溶性的MnSO 4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaCIOs发生反映为5Mn2CIO34 0=5 皿nO2CI T +28H，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反映生成氯酸钠，方程式为 3CI2 +26NaOH=NaCIO3NaCI3H2Oo5Mn2 2CIO34H2O=5MnO2CI2T8H+ ,CIO3作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：CIO3MnO2NaCIO32moI电子时，消耗NaCIO30.4moIMnO21moINaCIO3(2)第步操作NaOH3CI26NaOH=NaCIO3NaCI30