辽宁省营口地区2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 18 18页，共 =sectionpages 18 18页试卷第 =page 17 17页，共 =sectionpages 18 18页辽宁省营口地区2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化B不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物C碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂D医学上的钡餐透视，常用BaSO4作内服造影剂【答案】A【详解】A手机电池充放电过程中，不仅是电能与化学能之间的转化，还伴随热量变化，故A说法错误；B四氟乙烯的化学式为C2

2、F4，属于有机化合物，故B说法正确；C酒精主要用于手和皮肤消毒，也可用于较小物体表面的消毒，碘酊适用于手术部位、注射和穿刺部位皮肤及新生儿脐带部位皮肤消毒，不适用于黏膜和敏感部位皮肤消毒，故C说法正确；D硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应，因此硫酸钡常用作“钡餐”，作内服造影剂，故D说法正确；答案为A。2下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是A2H2O22H2O+O2BCaCO3CaO+CO2CZn+H2SO4=ZnSO4+H2DHCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【详解】图中为燃烧反应，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。A反应2H2O22H2O+O2为放热反

3、应，能量变化与图相符，A不符合；B反应CaCO3CaO+CO2为吸热反应，能量变化与图不相符，B符合；C反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2为放热反应，能量变化与图相符，C不符合；D反应HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应，能量变化与图相符，D不符合；答案选B。3有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A属于芳香烃B与乙酸互为同系物C苯环上的一氯取代物只有一种D能发生氧化反应和取代反应【答案】D【详解】A该有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；B同系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个C

4、H2原子团的有机物，有机物Q与乙酸结构不相似，不互为同系物，B错误；C苯环上有2种等效氢，则其一氯取代物有2种，C错误；D该有机物可以燃烧，则能发生氧化反应，该有机物含有羧基，在一定条件下能发生取代反应，D正确；故选D。42022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是AH0，S0BH0，S0CH0DH0，S0，干冰升华生成CO2气体，由干冰固体变成二氧化碳气体，是一个熵增的过程，S0，故答案选A。5“宏观辨

5、识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是A在水中投入小块钠：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl+2C在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+3S2=Fe2S3D在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O【答案】C【详解】A在水中投入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确；B用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气先与亚硫酸根反应+Cl2+H2O=+2Cl+2，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根：3+Cl2+H2O=+

6、2Cl+2，故B正确；C在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液，两者发生氧化还原反应，最终生成亚铁离子和硫单质：Fe3+S2=Fe2+S，故C错误；D在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝，生成了铜离子和铜单质：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，故D正确。综上所述，答案为C。6已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(CO)=0.02 molL-1s-1Bv(H2)=0.03 molL-1s-1Cv(CH2=CH2)=0.4 molL-1min-1Dv(H2O)=0.5 molL-1min-1【答案】A【详解】

7、化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的反应速率越快，Av(CO)=0.02=0.01molL-1s-1Bv(H2)=0.03=0.0075molL-1s-1Cv(CH2=CH2)=0.4=0.0067molL-1s-1Dv(H2O)=0.5=0.0042molL-1s-1所以反应速率最快的是A，故答案为：A。7已知反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H1=-906.8 kJmol-1，向一密闭容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H2O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是A反应放热，且放出的热

8、量为226.7 kJB反应吸热，且吸收的热量为226.7 kJC反应放热，且放出的热量小于226.7 kJD反应吸热，且吸收的热量小于226.7 kJ【答案】D【详解】由题可知，该反应正向为放热反应，则逆反应为吸热反应，充入NO和H2O后，可逆反应不能进行到底，根据方程式中NO和H2O的系数与加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的热量应小于=226.7kJ；答案选D。8向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同温度下，发生反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，测得700 时，K=0.9；900 时，K=3.2，下列说法正确的是A该反应的H0B该反应的化

9、学平衡常数表达式为K=C700 时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值增大D若700 时H2O(g)的平衡转化率为60%，则升温至900 时，H2O(g)的平衡转化率为80%【答案】D【详解】A700 时，K=0.9；900 时，K=3.2，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应即H0，故A错误；B该反应的化学平衡常数表达式为K=，故B错误；C700 时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值不变，平衡常数至于温度有关，故C错误；D设开始时加入amol水蒸气，足量的碳，若700 时H2O(g)的平衡转化率为60%，建立三段式得到， ，解得a=2，则升温至900 时，解得x=1.6，则H

10、2O(g)的平衡转化率为80%，故D正确。综上所述，答案为D。9乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：。以为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸(Monsanto法)的反应过程如图所示，其中均为阴离子。下列有关说法中错误的是A甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应B可表示为C在反应过程中Rh的成键数目发生改变D该反应过程中不存在非极性键的形成【答案】D【详解】A甲醇生成碘甲烷的反应CH3OH+HICH3I+H2O为取代反应，选项A正确；B根据转化关系+，可推出为，选项B正确；C在反应过程中Rh的成键数目分别有4

11、、5、6，发生了改变，选项C正确；D的过程中，形成了CC非极性键，选项D错误；答案选D。10已知：25 、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是AH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1BH2SO4(aq)+2NH3H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1C2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1DHCl(aq)+

12、NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1【答案】C【详解】A生成硫酸钡放热，由中和热及物质的量与热量成正比可知H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H-114.6 kJmol-1，故A错误；BNH3H2O是弱碱，电离过程吸热，热化学方程式为H2SO4(aq)+2NH3H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H-114.6 kJmol-1，故B错误；C发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，则生成2 mol H2O时，放出114.6 kJ热量，热化学方程式为2HCl(aq

13、)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1，故C正确；DNH3H2O是弱碱，电离过程吸热，热化学方程式为HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1，故D错误；故选：C。11向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是A混合气体的密度不再改变B混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变CSO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】B【详解】A该

14、反应在恒压密闭容器中进行，且反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，容器体积增大，混合气体密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡，A正确；B该反应无论是否达到平衡，SO2和O2的分压比始终为2：1，B错误；C根据方程式可知SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，则SO2的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡，C正确；D该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，若平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D正确；故答案选B。12我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO。下列说法错误的是A放电时，电子由a

15、极流出经外电路流向b极B该装置将化学能转化成电能C可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液D如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增15 g【答案】C【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。【详解】A根据前面分析Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A蒸汽；B该装置是原电池，则是将化学能转化成电能，故B正确；CLi和乙二醇会直接反应，因此不可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液，故C错误；D根据正极电极反应2Li+ 2e+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故

16、D正确。综上所述，答案为C。13一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为Bt1t2 min，Ct2 min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动【答案】B【详解】A根据图象可知：从反应开始至平衡，气体N减少6 mol，气体M增加3 mol，则N是反应物，M是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1，则该反应的化学方程式为2N(g)M(g)，A错误；Bt1t2 min段，N的物质的量减少(6-4)mol=2 mol，容器的容积

17、是2 L，则用N浓度变化表示的反应速率v(N)= mol/(Lmin)，B正确；Ct2 min时，N、M的物质的量相等，由于t2 min后，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以正、逆反应速率不相等，反应正向进行，未达到平衡状态，C错误；Dt4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，由于不能改变任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，D错误；故合理选项是B。14碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A“反应”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+B“反应”

18、“反应”中均发生了氧化还原反应C“反应”对应的离子方程式为Fe2+2H+=Fe3+NO+H2OD若用O2代替NaNO2，则每消耗112 mL(标准状况)O2相当于节约了2.76 g NaNO2【答案】D【分析】废铁屑加入硫酸，铁、铝转化为相应的盐溶液，然后加入碳酸氢钠生成铝的沉淀除去铝，得到溶液加入稀硫酸、亚硝酸钠将二价铁转化为三价铁，减压蒸发、过滤到产品；【详解】A加入稀硫酸后主要发生反应：、；故稀硫酸浸取过量废铁屑后所得到的溶液中含有的阳离子有、及少量； A项正确；B反应I中铁单质反应生成亚铁离子，Fe元素化合价发生变化，“反应”中有生成，N元素化合价降低，均发生了氧化还原反应，B项正确；

19、 C“反应”中有生成，N元素化合价降低，则是氧化剂，将氧化成，反应的离子方程式为，C项正确；D与在反应中均作氧化剂，消耗可得到电子，消耗可得到电子，故每消耗(标准状况)即物质的量为，相当于节约了m=nM=，D项错误；故选D。15向温度和体积分别为T1和V1、T2和V2的两个密闭容器中均充入1 mol N2和2.8 mol H2，均保持温度和体积不变，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，其反应过程中N2的转化率(N2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A开始时，T1=T2、V1V2B开始时，T1T2、V1=V2C0t1 min内，两个容器中放出的热量不同D0t1

20、min内，两个容器中正反应的平均反应速率不同【答案】D【分析】根据图中信息可看出，两个反应随着时间的进行，转化率不同，t1时，氮气的转化率相同；且两个反应体系均处于各自的恒温恒容条件下，据此结合反应速率与化学反应平衡原理分析解答。【详解】A若开始时，T1=T2、V1V2，则起始压强不同，那么反应到t1即达到平衡时的转化率应不同，不符合题意图中信息，A错误；B因为温度影响反应平衡转化率，所以若开始时，T1T2、V1=V2，那么反应到t1即达到平衡时的转化率应不同，不符合题意图中信息，B错误；C0t1 min内，最终消耗的氮气的物质的量相同，所以两个容器中放出的热量相同，C错误；D因为两个密闭容器

21、中温度和体积分别为T1和V1、T2和V2，根据A、B选项分析，结合理想气体状态方程PV=nRT可知，0t1 min内，两个容器中温度和体积均不同，所以正反应的平均反应速率不同，D正确；故选D。二、原理综合题16尿素CO(NH2)2是首个用无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4图中所示两步反应中，第一步反应是_(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是_反应，总反应的热化学方程式为_。 有利于第一步反应正向进行的条件是_(填标号，下同)，有利于第二步反应

22、正向进行的条件是_，决定总反应速率的是第_(填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为_ kJmol-1a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压(2)T 时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：NH3的平衡转化率为_。 能说明上述反应达到平衡状态的是_ (填标号)。 An(CO2)n(NH3)=12B混合气体的密度不再发生变化C单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol

23、 H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，则此时平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。【答案】(1) 放热 吸热 H=-103.7kJ/mol c b 二 +173.9kJ/mol(2) 50% BD 不移动【解析】（1）第一步中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，第二步中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，总反应的H=E(生成物)-E(反应物)=E2-E3=(E1+15.5)-(E1+119.2)=-103.7kJ/mol，热化学方程式为H=-10

24、3.7kJ/mol；第一步反应是气体分子数减小的放热反应，可增大压强或降低温度均有利于反应正向进行，故选c，第二步反应是气体分子数增大的吸热反应，可减小压强或升高温度均有利于反应正向进行，故选b，第二步的活化能比第一步的大，活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定总反应速率，即是第二步，第二步反应的逆反应的活化能为E5-E2=(E1+189.4)-(E1+15.5)=+173.9kJ/mol，（2）列三段式为：，起始压强为平衡时压强的1.5倍，在恒温恒容密闭容器中，物质的量与压强成正比，解得x=0.5，NH3的平衡转化率为；A.n(CO2)n(NH3)=12不能说明反应达到平衡状态，A不选；B.

25、混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则混合气体的密度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，B选；C.单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O都指正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明CO2的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D选；故选：BD；T 时，该反应的平衡常数为，向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，浓度商为，则此时平衡不移动。17氮及其化合物与人类生产生活息息相关。(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：I2NO2(g

26、)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H1=-116.1 kJmol-1；IIHNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) H2=-75.9 kJmol-1；III3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H3；H3=_kJmol-1。将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色_(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_。(2)氮气是生产氮肥的主要原料。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH

27、3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) H0，该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：_。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：_。(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。已知：在25时，IV2NO(g)N2(g)+O2(g) H4=-180.5 kJmol-1 K4VCO(g)+O2(g)CO2(g) H5=

28、-283.0 kJmol-1K525时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=_(填含K4、K5的代数式)。在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K6=_(保留两位有效数字)。【答案】(1) -136.2 变浅 反应2NO2(g)N2O4(g)H0，右边烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水是一个吸热过程，降低温度化学平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故气体颜色变浅

29、(2) 高温 该反应的H、S均大于零，根据G=H-TS0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下自发进行 压强越大，对设备的要求越高；合成氨为放热反应，升高温度，反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱(3) K4K52 0.12【解析】（1）已知：I2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H1=-116.1 kJmol-1；IIHNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)H2=-75.9 kJmol-1；根据盖斯定律，将I- II，整理可得III3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H3=-136.2 kJ/mol；NO

30、2在密闭容器中存在可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) H0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水会吸收热量，使水温度降低，从而使平衡混合气体温度降低，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致混合气体中c(NO2)减小，c(N2O4)中的，因此混合颜色变浅；（2）反应2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) H0是气体混乱程度增大的吸热反应，该反应的H、S均大于零，根据G=H-TS0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下可自发进行；已知N2(g)+3H2(g)2NH3

31、(g)H=-92.4 kJmol-1，该反应的正反应是气体混乱程度减小的放热反应，工业合成氨通常选择30 MPa左右，700 K左右，以铁触媒为催化剂，在工业上合成氨时不选用更高的压强或更高的温度，可能原因是压强越大，对设备的要求越高，需要的动力也增大；合成氨为放热反应，升高温度，会使化学平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱，因此反应温度选择在700 K左右时催化剂的活性最佳；（3）IV2NO(g)N2(g)+O2(g)H4=-180.5 kJmol-1 K4= ；VCO(g)+O2(g)CO2(g)H5=-283.0 kJmol-1K5=；根据盖斯定律，将IV+2

32、V，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其化学平衡常数K6= K4K52；在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，开始时c(NO)=c(CO)=2 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，此时c(NO)=c(CO)=2(1-40%) mol/L=1.2 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，则该条件下的平衡常数K6=0.12。18二氧化硫的催化氧化是工

33、业上生产硫酸的主要反应。回答下列问题：(1)在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_。 (2)当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，SO2的平衡转化率(SO2)随温度的变化如图所示。反应在0.5 MPa、550 时的SO2的平衡转化率为_，判断的依据是_。 (3)将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器

34、中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2的转化率为1，则SO3的分压为_，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数Kp的表达式为_。(4)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_。 【答案】(1) 升高温度 减小SO3的浓度(2) 0.925 该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa(3) (4)30【解析】（1）该反应为气体体积减小的放热反应，结合图中速

35、率的变化可知，a点正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则ab过程中改变的条件应该是升温，b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以bc过程中改变的条件应该是减小SO3的浓度，故答案为：升高温度；减小SO3的浓度；（2）根据图像利用控制变量法，当温度不变时，对于，增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故p1为5.0MPa，p2为2.5MPa，p3为0.5MPa，通过图像判断550时对应的SO2的平衡转化率为0.925，该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa，故答案为：0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa；（3）设总物质的量为10mol，则SO2(g)的物质的量为1mol，O2(g)的物质的量为1.5mol，N2(g)的物质的量为7.5mol，根据三段式：，则n(总)=(1